Matéria, energia e transformação

Question 1

o que a química estuda

Answer 1

estuda a matéria, as transformações químicas
por ela sofridas e as variações de energia que acompanham essas transformações.

Question 2

o que é matéria

Answer 2

matéria é: tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Question 3

corpo

Answer 3

porção limitada e individual de matéria

Question 4

Estados de agregação da matéria

Answer 4

sólido, líquido e gasoso

Question 5

caracterize o estado sólido

Answer 5

volume e forma bem definidos; energia das partículas menor; bastante coesas

Question 6

caracterize o estado líquido

Answer 6

volume definido e forma variável; energia intermediária; coesão das partículas intermediária

Question 7

caracterize estado gasoso

Answer 7

volume e forma variáveis; energia das partículas elevada

Question 8

o que é a fusão

Answer 8

sólido > líquido; processo endotérmico

Question 9

o que é vaporização

Answer 9

líquido>gasoso; processo endotermico.
1) evaporação: processo lento, natural, espontâneo, ocorre abaixo da temperatura de ebulição.
2) ebulição: processo rápido que ocorre na faixa da temperatura de ebulição.
3) calefação: líquido se vaporiza em alta velocidade, quase instantaneo, temperatura muito elevada

Question 10

o que é a sublimação

Answer 10

sólido > gasoso (processo ENDOtermico)

Question 11

o que é a solidificação

Answer 11

líquido > estado sólido, processo exotérmico

Question 12

o que é a ressublimação

Answer 12

gasoso> sólido ( EXotermico)

Question 13

qual a característica do gráfico de substâncias puras em temperatura x tempo

Answer 13

têm propriedades bem definidas e composição química constrante. Durante as mudanças do estado físico, a temperatura se mantém constante. PE e PF constantes

Question 14

qual a característica do gráfico de MISTURAS

Answer 14

as mudanças de temperatura não ocorrem em temperaturas de fusão e ebulição constante, mas sim numa faixa de temperatura. PE e PF variáveis;com exceção das misturas eutéticas e azeotrópicas que ocorrem em temperaturas constante

Question 15

diferença entre os gráficos de mistura eutéticas e azeotrópicas

Answer 15

em misturas eutéticas, a FUSÃO ocorre em temperatura constante (se comporta como substancia pura) e a ebuliçao em T variável. PF constante e PE variavel;
nas azeotrópicas a ebulição ocorre em T constante e a Fusao em T variável. Pe constante e PF variavel

Question 16

o que é o átomo

Answer 16

menor porção de determinada matéria que mantém suas características físicas e químicas inalteradas

Question 17

o que é um elemento químico

Answer 17

conjutno de átomos que apresentam o mesmo número atômico (número de prótons)

Question 18

o que é uma substância pura

Answer 18

é um sistema constituído de uma única espécie química~; aglomerados de partículas (como átomos, íons, moléculas) iguais entre si, com propriedades bem definidas e composiçao química constante. podem ser simples (único elemento químico, ex O2) ou compostas

Question 19

o que é alotropia

Answer 19

capacidade de um elemento químico formar pelo menos duas substÂncias simples diferentes.
Pode ser por atomicidade ou estrutural:
>por atomicidade> diferem qto número de átomos na molécula da substância. ex O2 e O3.
>estrutural> diferem qto à estrutura molecular. ex Carbono grafite e Cdiamante

Question 20

Substâncias compostas ou composto químico

Answer 20

São aquelas constituídas por dois ou mais elementos químicos diferentes. ex NaCL, H20

Question 21

o que são misturas

Answer 21

Sistemas formados pela uniao de duas ou mais especies quimicas diferentes, sem que haja transformaçao das estruturas iniciais.
>Misturas homogêneas: não conseguimos distinguir as substâncias envolvidas, tbm conhecidas como soluções. ex: ar.
>Misturas heterogêneas> contêm uma superfície de separação entre seus componentes, formando mais de 1 fase. Mais denso embaixo, menos denso em cima

Question 22

diferença entre sistemas aberto, fechado e isolado

Answer 22

o aberto troca matéria e energia com o ambiente; o fechado somente energia; o isolado nao troca nenhum dos dois.

Question 23

diferença entre fenômeno físico e fenômeno químico

Answer 23

físico não altera a composição química da substância, pode mudar aa aparencia, tamanho, forma mas a subs continua igual.
>Químico altera a composição química, a subs inicial é transformada em outra

Question 24

oq dizia o postulado de Demócrito e Leucipo

Answer 24

sugeriram que a matéria seria formada por partículas muito pequenas que nao poderia se dividir e eram imutáveis > átomos

Question 25

O que dizia o modelo de Dalton

Answer 25

Modelo bola de bilhar.
>A matéria é formada por átomos, esferas maciças e indivisíveis que nãoo são criados nem destruídos;
> átomos de um mesmo elemento químico têm massa e tamanho iguais; átomos de elementos diferentes têm massa e tamanho diferentes;
> átomos podem combinar-se formando novas subs químicas, e uma subs química específica apresenta uma combinaçao de átomos em proporçao definida.

Question 26

o que foi o modelo atômico de Thomson

Answer 26

Ele usou tubos preenchidos com gases de baixa pressão e submetidos a descargas elétricas de tubos de raios catódicos ou ampola de crookes. Qdo havia a tensao elétrica, por estarem preenchidos com gases rarefeitos, ocorria a emisão de luminosidade por seu polo negativo (cátodo).
Mostrou que esses raios luminosos eram feitos de partículas de massa desprezível, comparadas à do hidrogÊnio.
No entanto, quando submetidas a um campo elétrico, as partículas eram atraídas pelas cargas POSITIVAS, então deveriam ter carga NEGATIVA; chamou essas partículas de elétrons.
Propôs modelo chamado de PUDIM DE PASSAS; átomo seria formado por esfera constituída por um fluido de carga positivo, com os elétrons (negativos) imersos ao redor

Question 27

Modelo atômico de Rutherford

Answer 27

Pegou polônio (alfa, positivo) e colocou dentro deum bloco de chumbo (partículas alfa nao atravessam), com um furo pequeno direcionado para uma lÂmina de ouro cerca por uma tela fluorescente (que emite luminosidade quando atingida por partícula alfa).
A maioria das partículas alfa atravessou a folha de outro sem sofrer desvio, outras sofreram desvio ou eram “rebatidas”.
>O fato de algumas partículas serem refletidas de
volta mostrava que havia um choque das partículas com uma região concentrada de massa e carga.
>Rutherford propôs que o átomo na verdade apresentaria uma região central, que concentraria praticamente toda a sua massa, chamada de núcleo, onde estariam as partículas de carga positiva (os prótons).
> O núcleo seria rodeado por uma região esférica maior, onde os elétrons estariam espalhados (ELETROSFERA)

Question 28

modelo atomico de Bohr

Answer 28

> Ele complementou o de Rutheford e disse que os elétrons que estavam na eletrosfera giravam em órbitas circulares bem definidas (camadas eletrônicas ou níveis de energia), nao irradiando energia.
Bohr disse que quando um elétron recebe uma quantidade específica de energia (quantum) passa de uma órbita mais interna (estado fundamental) para uma mais externa (estado excitado), e ao retornar, da externa para a interna, emite energia na forma de radiaçao eletromagnética (fótons) > emissão de fótons. Esse movimento entre as camadas é chamado de transiçao eletronica.
1 postulado; os elétrons se movimentam em trajetórias circulares (órbitas) ao redor do núcleo.
2 postulado: somente algumas orbitas sao permitidas, e o eletron nao perde nem ganha eletron por estar nessas trajetorias.
3 postulado; ao absorverem uma quantidade de energia bem definida (quantum) os eletrons mudarão para uma nova órbita e ao retornarem, devolverão a mesma quantidade absorvida (emissao de fóton)

Question 29

o que Chadwick fez?

Answer 29

descobriu que no núcleo tinha outra partícula muito próxima dos prótons, porem sem carga elétrica entre eles, os nêutrons.

Question 30

após as teorias atômicas, como ficou a conclusao sobre os átomos?

Answer 30

o átomo é eletricamente neutro e divisível; dividido em núcleo (+) constituído por prótons e nêutrons; e em eletrosfera, regiao ao redor do núcleo, formada por órbitas percorridas pelos elétrons (-)

Question 31

oq diz o princípio da dualidade de De Broglie

Answer 31

disse que qualquercorpo em movimento apresenta um comportamento ondulatório a ele associado. Luz>onda