Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemija II > Masni delež in topnost > Flashcards

Masni delež in topnost Flashcards

1
Q

Kaj je raztopina?

A

je homogena zmes topljenca in topila
- mA + mA

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Kaj je topljenec?

A

je snov, ki se raztaplja
- sol, sladkor, alkohol
- mA

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Kaj je topilo?

A

je snov v kateri se raztaplja topljenec
- voda, alkohol, heksan, aceton
- mB

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Kako delimo raztopine?

A
  • Prave raztopine
  • koloidne raztopine
  • grobodisperzni sistemi (suspenzije)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Prave raztopine

A

delci < 10 na -10

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

kolidne raztopine

A

10 na -10 **- **10 na -7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

grobodiperzni sistem / suspenzije

A

delci > 10 na -7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Kaj so nasičene raztopine?

A

raztopljena je največja možna količina topljenca pri določeni temperaturi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Kaj so nenasičene raztopine?

A

ni raztopljena največja možna količina topljenca pri določeni temperaturi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

S čim izražamo sestavo raztopine?

A
  • z masnim deležem (wA)
  • s topnostjo
  • z množinsko (cA mol/L) ali masno (gamaA g/L) koncentracijo
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

enačba za masni delež

A

wA = mA / mA + mB

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Kaj je topnost?

A

Topnost je največja količina topljenca, ki ga lahko raztopimo v neki količini določenega toplia pri določeni temperaturi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Kako navajamo topnost?

A

kot maso raztopljenega topljenca v 100 g topila pri določeni temperaturi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Od česa je odvisno topnost?

A

od vrste topljenca in topila
in temperature

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Kaj predstavimo s krivuljo topnosti?

A

topnost pri različnih temperaturah

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Kakšno topnost imajo trdni topjenci?

A

imajo večjo topnost pri višjih temp

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Kakšno topnost imajo plini?

A

topnost z višino pada

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Kako je s topnostjo in tlakom

A

pri višjem tlaku se raztopi več molekul

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Kako povečamo hitrost raztapljanja?

A
  • z mešanjem
  • uporaba drobnega topljenca
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Kaj izraža množinska koncentracija?

A

izraža množino

21
Q

Kaj izraža masna koncentracija?

A

maso raztopljenega topljena v določeni prostornini raztopine

22
Q

Ali sta masna in množinska koncentracija odvisni od temperature?

A

ja, ker je gostota raztopine odvisna od temperature

23
Q

Kaj je drug izraz za množinsko koncentracijo?

A

molarna koncentracija

24
Q

Kje se pripravlja masna koncentracija?

A

v čaši

25
Q

Kje se pripravlja množinska koncentracija?

A

v bučkah

26
Q

Kako pripravimo raztopine?

A

z mešanjem, koncentriranjem in redčenjem že obstoječih raztopin

27
Q

Kaj se zgodi pri redčenju?

A

koncentracija topljenca se v raztopini zmanjša

28
Q

Kaj se zgodi pri koncentriranju?

A

koncentracija topljenca se v raztopini poveča

29
Q

Kako so izpeljane enačbe pri pripravi raztopin?

A

izpeljane so z upoštevanjem dejstva, da se pri pripravi raztopin skupna masa oz. množina topljenca ne spreminja

30
Q

Kaj se zgodi pri raztapljanju?

A
  • kristalna mreža se poruši
  • vezi med delci (mol in ioni) trdnega topljenca se prekinejo
  • med molekulami topila in topljenca nastanejo nove vezi
31
Q

Raztapljanje ionskega kristala

A
  • molekule vode obdajo ione v kristalu
  • pozitivni deli mol se usmerijo k negativnim ionom
  • negativni el mol. se usmerijo k pozitivnem ionom
32
Q

Kako se imenujejo ioni, ki so obdani z molekulami?

A

hidratirani ioni

33
Q

Kaj je hidratacija?

A

Proces pri katerem mol. vode obdajo delce topljenca v vodnih raztopinah

34
Q

Opiši raztapljanje molekulskega kristala

A
  • v procesu raztapljanja molekule vode obdajo molekule glukoze v kristalu
  • pozitivni deli mol vode se usmerijo k negativnim delom mol. glukoze
  • negativni deli mol vode pa k poz delom mol glukoze
  • molekulske vezi v kristalu se prekinejo
  • iz kristalne strukture se izločijo hidratirane mol glukoze
35
Q

Kaj se uporablja v primeru, da namesto vode uporabimo drugo topilo?

A

solvatirane molekule
solvatacija

36
Q

Kakšen proces je raztapljanje?

A

endotermen ali eksotermen

37
Q

Kako izražamo energijske spremembe pri raztapljanju?

A

Izražamo z entalpijo raztapljanja Hraz

38
Q

Kaj je entalpija raztapljanja?

A

predstavlja spremembo entalpije, ko se en mol snovi raztopi v zelo veliki količini topila

39
Q

Kdaj je raztapljanje eksotermno?

A

pri snoveh ki imajo negativno Hraz

40
Q

Kdaj je raztpaljanje endotermno?

A

Snovi, ki imajo pozitivno Hraz

41
Q

razlaga

Kdaj je raztapljanje endotermno?

A

če je za prekinitev vezi v topljencu potrebno več eng., kot se jo sprosti pri nastanu novih vezi med mol. topila

42
Q

razlaga

Kdaj je raztapljanje eksotermno?

A

Če je za prekinitev vezi potrebno manj eng, kot se sprosti pri nastanku novih vezi z mol topila

43
Q

Kaj je mrežna entalpija?

A

predstavlja spremembo entalpije, ko nastane en mol kristalinične snovi iz osnovnih gradnikov (ionov/mol) v plinastem agregatnem stanju

44
Q

Čim večja je absolutna vrednost mrežne entalpije..

A

tem več energije se sprosti pri nastanku kristalinične snovi
- tem več energije potrebujemo za prekinitev vezi v trdni snovi in razpad na osnovne gradnike v plinastem ag stanju

45
Q

Kdaj se sprosti hidratacijska enrg?

A

pri hidrataciji plinastih ionov

46
Q

Kaj je hidratacijska entalpija?

A

predstavlja spremembo entalpija, ko se en mol snovi v plinastem ag raztopi v vodi

47
Q

Zakaj je hidratacijska enrg eksotermen proces?

A

eng se sprošča zaradi nastanka vezi med topljencem in mol vode

48
Q

absolutna vrednost

Kdaj je raztapljanje endotermen proces

A

če je absolutna vrednost mrežne entalpije večja od absolutne vrednosti hidratacijske entalpije

49
Q

absolutna vrednost

Kdaj je raztapljanje eksotermen proces

A

če je aboslutna vrednost mrežne entalpije manjša od absolutne vrednosti hidratacijske entalpije

Kemija II (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions