M2 Teste 3 Flashcards

1
Q

Uma molécula constituída por dois átomos iguais tem necessariamente ligações:

A

covalentes.

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2
Q

Uma molécula constituída por dois átomos do grupo 1 e 17 terá ligações do tipo:

A

iónico.

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3
Q

Em que ligações ocorre a partilha de eletrões de modo a haver a formação de uma molécula estável?

A

Ligações covalentes.

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4
Q

Metálicas, covalentes e iónicas são ligações de que tipo?

A

Ligações atómicas.

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5
Q

Uma ligação iónica, é uma ligação em que há:

A

Perda/ganho de electrões.

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6
Q

Uma molécula biatómica tem necessariamente geometria:

A

linear.

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7
Q

A molécula O2 tem geometria:

A

angular.

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8
Q

Os elementos do mesmo período da tabela periódica têm:

A

o mesmo número de camadas eletrónicas.

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9
Q

Os elementos do mesmo grupo da tabela periódica têm:

A

o mesmo número de eletrões de valência.

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10
Q

O elemento químico de configuração eletrónica

1s2 2s2 2p6 3s1 situa-se, na tabela periódica, no:

A

3º período, 1º grupo.

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11
Q

O elemento químico de configuração eletrónica

1s2 2s2 2p6 3s2 situa-se, na tabela periódica, no:

A

3º período, 2º grupo.

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12
Q

O menor elemento do universo é o:

A

hidrogénio.

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13
Q

A camada eletrónica M leva, no máximo:

A

18 eletrões.

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14
Q

A camada eletrónica L leva, no máximo:

A

8 eletrões.

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15
Q

A camada eletrónica K leva, no máximo:

A

2 eletrões.

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16
Q

A configuração eletrónica do cálcio 20Ca

A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

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17
Q

Se a camada eletrónica mais exterior estiver completa, o elemento é:

A

praticamente inerte

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18
Q

A menor partícula subatómica é:

A

eletrão.

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19
Q

A maior parte da massa do átomo situa-se:

A

no núcleo.

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20
Q

Qual a partícula subatómica que possui carga positiva?

A

Protão.

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21
Q

Um protão pesa aproximadamente o mesmo que:

A

1836 electrões.

22
Q

O que determina a identidade de um átomo?

A

O número de protões.

23
Q

A massa do protão é aproximadamente igual à massa de:

A

um neutrão.

24
Q

A que corresponde a soma do número de neutrões com o número de protões de um elemento?

A

Ao número de massa.

25
O número atómico (Z) representa o número de ____________ existentes no núcleo de um átomo.
Protões.
26
Se um átomo tiver 2 protões, quantos neutrões terá?
Imprevisível
27
O que são isótopos?
Dois átomos do mesmo elemento químico, mas com diferentes números de massa.
28
Qual a diferença entre o hidrogénio, o deutério e o trítio?
O número de neutrões.
29
Como se distingue um elemento químico que tem dois isótopos?
Pelo número de massa.
30
Em relação ao C12, o isótopo C14 tem:
número diferente de neutrões.
31
Dois iões com a mesma configuração electrónica dizem-se:
isoelectrónicos.
32
Qual o número de neutrões de um elemento que na forma de ião com carga 2- apresenta número de massa 8 e 5 eletrões?
5.
33
Um catião tem:
deficiência de eletrões.
34
Qual o número de neutrões de um elemento que na forma de ião com carga 3- apresenta número de massa 8 e 6 eletrões?
5.
35
Um anião tem:
excesso de eletrões.
36
H2O tem energia máxima na fase:
líquida
37
Os três estados da matéria são:
sólido, líquido e gasoso.
38
A água ferve a:
212 °F
39
O valor absoluto do calor latente de condensação de uma determinada substância é ________ do que o respetivo calor latente de vaporização.
igual.
40
O valor absoluto do calor latente de condensação de uma determinada substância é ________ do que o respetivo calor latente de fusão.
maior.
41
O movimento browniano descreve:
o movimento de moléculas de um gás.
42
A criação de um composto químico designa-se por:
síntese.
43
Qual destes processos pode ser usado para efetuar a separação dos elementos que constituem uma determinada mistura?
Processos físicos.
44
A separação de um composto químico nos seus componentes designa-se por:
análise.
45
Um catalisador:
acelera uma reação
46
Um inibidor:
retarda uma reação química.
47
Qual o valor do zero absoluto?
-273 ºC.
48
A matéria só pode existir em um dos três estados.
Verdadeiro
49
A água salgada é um exemplo de:
uma mistura homogénea.
50
O granito é um exemplo de:
uma mistura heterogénea.
51
O nevoeiro é um exemplo de:
uma mistura coloidal.
52
A composição aproximada da atmosfera terrestre é:
1/5 oxigénio e 4/5 nitrogénio.