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Chimie > Loi des gaz parfaits > Flashcards

Loi des gaz parfaits Flashcards

1
Q

Quel est le gaz le plus connu des CFC?

A

Le fréon

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Q

Quel est l’impact des CFC?

A

Ils restent intacts dans l’atmosphère et mettent en péril la couche d’ozone.

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3
Q

Quelles sont les conséquences d’un amincissement de la couche d’ozone?

A

Les rayons ultraviolets traversent davantage l’atmosphère et risquent de causer des cancers de la peau, des cataractes et un affaiblissement du système immunitaire.

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4
Q

D’où provient l’azote de notre atmosphère?

A

Des volcans en activité

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Q

D’où provient le CO2 de notre atmosphère

A

De la respiration et de la combustion fossiles et du bois

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6
Q

D’où proviennent les gaz nobles?

A

De la désintégration des éléments radioactifs de la couche terrestre

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7
Q

Quelles sont les 4 fonctions de l’atmosphère?

A
  • Fournit l’oxygène nécessaire à la vie
  • Entretient la circulation de l’eau par l’intermédiaire des nuages et du vent
  • nous protège contre les radiations dangereuses et les météorites
  • Atténue les changements de température
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8
Q

Quelles sont les couches de l’atmosphère?

A

La troposphère, la statosphère, la mésosphère et l’ionosphère.

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9
Q

Quelle couche de l’atmosphère contient presque 80% de la masse totale de l’atmosphère?

A

La troposphère

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10
Q

Quelle couche de l’atmosphère renferme pratiquement toute l’eau?

A

La troposphère

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11
Q

Quelle couche de l’atmosphère comprend la couche d’ozone?

A

La stratosphère

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12
Q

Quelle couche de l’atmosphère comprend des particules provenant d’explosions nucléaires et d’éruptions volcaniques?

A

La stratosphère

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13
Q

Quelle couche de l’atmosphère comprend les aurores boréales?

A

La ionosphère

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14
Q

Qu’est-ce qui se passe dans les cellules lors de la respiration

A

Glucose (C6H12O6) + oxygène (O2) — CO2 + eau + énergie

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15
Q

Sous quelle forme est transporté le CO2 jusqu’aux poumons pour être expiré?

A

HCO3-, ions bicarbonates

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16
Q

D’où provient le CO?

A

Résulte de la combustion incomplète de combustibles fossiles (pétrole, gaz naturel)

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17
Q

Comment le Co entre en compétition avec l’oxygène dans le corps?

A

Il s’allie à l’hémoglobine des globules rouges
O2 + Hb — HbO2
CO + Hb — HbCo

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18
Q

Quelle est la conséquence d’un manque de fer?

A

La moelle osseuse, qui fabrique les globules rouges, diminue la production d’hémoglobine. Les globules rouges produits sont plus petits et leur capacité à transporter l’oxygène est réduit.

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19
Q

Quel est un synonyme de cycles naturels?

A

Cycles biogéochimiques

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20
Q

Quelle est la formule de la photosynthèse?

A

6 CO2 + 6 H2O + énergie lumineuse — C6H12O6 + 6 O2

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21
Q

Quelle est la formule de la respiration?

A

L’inverse de la photosynthèse:

C6H12O6 + 6 O2 —- 6 CO2 + 6 H2O + énergie (chaleur)

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22
Q

Quelle est la conséquence possible d’un surplus de CO2?

A

L’effet de serre

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23
Q

D’où provient le CO2?

A

Les matières végétales enfouies se fossilisent pour former du charbon et le pétrole. Leur combustion produit du CO2. L’expiration des humains.

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24
Q

Quelle entente a été signée par 150 pays pour protéger la couche d’ozone?

A

Le protocole de Montréal

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25
Q

Quel est l’équation normale du fonctionnement de la couche d’ozone et des rayons UV?

A

O3 + UV —- O + O2
O2 + O — O3 + énergie (chaleur)
L’énergie des rayons UV est retournée à l’atmosphère sous forme de chaleur ou de rayons inoffensifs.

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26
Q

Quel est l’équation anormale du fonctionnement de la couche d’ozone et des rayons UV avec la présence des CFC?

A

Cl + O3 — ClO + O2
L’oxyde de chlore réagit avec un atome d’oxygène libre.
ClO + O —- Cl + O2
La réaction libère le chlore sans remplacer la molécule d’O3

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27
Q

D’où proviennent les composés azotés?

A

De l’échappement des autos. La température et la pression élevée dans les moteurs.

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28
Q

D’où provient l’ozone de basse altitude?

A

Il résulte de la pollution. Les composés azotés et les composés sulfurés peuvent se rompre pour former de l’ozone de basse altitude.
NO2 + UV — NO + O
O + O2 — O3

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29
Q

Quelles sont les conséquences de l’ozone de basse altitude?

A

une inhalation prolongée peut causer des brulures aux poumons et pourrait affecter la structure génétique des cellules.

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30
Q

Quelles sont les 4 forces qui agissent sur un avion?

A

Le poids, la portance, la poussée et la trainée

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31
Q

Explique la portance de l’avion

A

Les ailes sont bombées sur la partie supérieure pour créer une différence de pression entre le dessous et le dessus de l’aile.

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32
Q

Comment l’air est-il filtré dans les musées?

A

On utilise des filtres au charbon activé. Ces filtres retiennent le dioxyde de soufre et le dioxyde d’azote qui sont des substances corrosives qui génèrent des acides au contact de l’humidité de l’air.

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33
Q

N2O

A

Gaz anesthésiant (3 noms) Protoxyde d’azote, gaz hilarant, oxyde de diazote

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34
Q

O2-N2 (22%-78%)

A

Air médical utilisé en réanimation pour s’assurer que le patient respire de l’air pur

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35
Q

O2 + N2O

A

Mélange oxy-proto , en chirurgie dentaire et en réanimation

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36
Q

Quel est le résultat de la combustion de l’hydrogène?

A

2H2 + O2 — 2 H2O

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37
Q

Définir la combustion

A

Réaction dont l’un des réactifs est l’oxygène?

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38
Q

Quels sont les gaz nocifs pour l’environnement?

A

CO2 (effet de serre), NOx (pluies acides), SO2 (pluies acides), O3

39
Q

Est-ce que le monoxyde de carbone est nocif pour l’environnement?

A

Non

40
Q

Quels sont les gaz toxiques?

A

CO, NOx, SO2, O3

41
Q

Qu’est-ce qui crée le CO?

A

La combustion incomplète des gaz fossiles

42
Q

1 cm3 =? L

A

1 ml

43
Q

1 dm3 = ? L

A

1 L

44
Q

1 m3 = ? L

A

1000L

45
Q

Qu’est-ce qu’un hydrocarbure?

A

CnHm. Sous forme de carbone fossile, ils constituent une ressource énergétique essentielle pour l’économie depuis la révolution industrielle, mais sont aussi source de gaz à effet de serre issus de leur utilisation massive. Les hydrocarbures contenus dans la fumée de cigarette (goudron) peuvent causer le cancer du poumon. Leur combustion produit essentiellement de l’énergie, de la vapeur d’eau et du CO2

46
Q

Quelles sont les sources du SO2?

A

La metallurgie et l’utilisation de combustibles fossiles. Le soufre est présent comme sous produit des combustibles fossiles. L’extraction de métaux à partir de minerai sulfureux.

47
Q

1 tonne = ? Kg= ? g

A

1000kg = 1000 000 g 10*6g

48
Q

1 GJ (gigajoule) = ? KJ

A

10*6 = 1000 000 KJ

49
Q

Volume molaire à TPN

A

22,4 L/mol

50
Q

Éthanol (nom commun)

A

Alcool

51
Q

Différence d’électronégativité pour une liaison covalente pure

A

inférieure à 0,4

52
Q

Différence d’électronégativité pour une liaison covalente polaire

A

Entre 0,4 et 1,7

53
Q

Différence d’électronégativité pour une liaison ionique

A

plus de 1,7

54
Q

Changement de phase: liquide à gaz

A

vaporisation ou évaporation

55
Q

Changement de phase: liquide à solide

A

solidification

56
Q

Changement de phase: solide à liquide

A

fusion

57
Q

Changement de phase: solide à gaz

A

sublimation

58
Q

Changement de phase: gaz à solide

A

cristallisation ou condensation solide

59
Q

Changement de phase: gaz à liquide

A

condensation liquide ou liquéfaction

60
Q

Quelles sont les deux températures importantes pour les changements de phases

A

Point de fusion et point d’ébullition

61
Q

Quelles sont les 4 composantes du réfrigérateur

A

compresseur (hausse de pression et de température), condensateur (extérieur),détendeur (baisse de pression et de température), évaporateur (intérieur)

62
Q

5 grandes lois de la théorie cinétique des gaz (comportement des gaz parfaits)

A
  • Un gaz est constitué de particules
  • Des grandes distances séparent les particules
  • Les particules sont constamment en mouvement
  • Les particules sont indépendantes, aucune force ne s’exerce entre elles
  • L’énergie cinétique associée au mouvement des particules est fonction de la température d’un gaz
63
Q

Quelle est la formule de la pression?

A

p= F/A

64
Q

1Pa = ?

A

1 N / m2

65
Q

Volume molaire à TAPN

A

24,5L/mol

66
Q

Boyle-Mariotte

A

pression et volume (P1V1 = P2V2)

67
Q

Loi de Charles

A

température et volume (V1/T1 = V2/T2)

68
Q

Qu’est-ce que l’électrolyse? Quel est l’un de ces usages?

A

Procédé par lequel, un courant électrique décompose une substance en ses éléments constituants. La transformation de l’alumine en aluminie (AL3+ sont attirés par les cathodes)

69
Q

Ce que permet l’hypothèse d’Avogadro

A
  • Écrire des équations chimiques balancées qui reflètent la conservation de la matière
  • Expliquer la loi de combinaison des volumes de Gay-Lussac (rapports simples de volumes)
70
Q

Les limites de l’hypothèse d’Avogadro

A
  • Tous les corps simples ne sont pas des molécules diatomiques
  • Ne peut pas être prouvée scientifiquement
  • N’explique pas les réactions dans les solides et les liquides
71
Q

Quelles caractéristiques des liquides est mise à contribution dans les thermomètres?

A

La dilatation et la contraction

72
Q

Quel thermomètre permet de mesurer des températures froides et quel thermomètre permet de mesurer des températures chaudes?

A 
Froides = Alcool jusqu'à -117C
Chaudes = mercure jusqu'à 357 C
73
Q

Comment fonctionne le thermocouple?

A

L’une des jonction du thermocouple est maintenue à une température de référence et l’autre est plongé dans le milieu dont on veut connaître la température. La tension (voltage) entre les deux bornes est proportionnelle à la différence de température entre les jonctions.

74
Q

Comment fonctionne l’extincteur au CO2?

A

La masse volumique du CO2 étant supérieure à celle de l’air, le gaz tend à rester plus près du feu et forme une bulle qui prive la flamme d’oxygène. Faute de carburant (O2), le feu s’éteint.

75
Q

Qu’est-ce que la densité relative?

A

La densité relative d’une substance est le rapport entre sa masse volumique et celle d’une substance de référence. Sa valeur est fonction de la température et de la pression. Pour les liquides et les solides, l’eau (p=1000kg/m3) est la valeur de référence. Pour les gaz, l’air (p=1,29kg/m3) est utilisé comme référence.

Densité relative= masse volumique du gaz/masse volumique de l’air

Ou

d= p(gaz)/p(air)

76
Q

Quelle est la masse volumique de l’eau

A

p=1000kg/m3

77
Q

Quelle est la masse volumique de l’air

A

p=1,29kg/m3

78
Q

Quelle est la découverte majeure de Lavoisier au XVIIIe siècle?

A

Il étudie des réactions de combustion en vase clos et constate que le poids total reste constant. Il explique la composition de l’eau, de la terre et de l’air. La chimie est reconnue comme une science.

79
Q

Quelle est la découverte majeure de Dalton au XIXe?

A

Il sème l’idée d’une masse caractéristique pour chaque élément et il élabore la loi des pressions partielles.

80
Q

Différences entre l’alchimie et la chimie moderne

A
  • La chimie exige que les résultats soient reproductibles.
  • L’alchimie explique la structure de la matière à partir de 4 éléments principes (eau,terre, air et feu). La chimie moderne décrit la matière selon le modèle atomique et les 110 éléments du tableau périodique.
  • L’alchimie décrit la matière comme étant continue alors que la chimie décrit la matière comme étant discontinue.
  • Pour expliquer la combustion du métal qui donne un produit plus lourd: l’alchimie explique que le poids du feu s’ajoute à celui du métal alors que la chimie moderne explique que la masse totale est conservée (masse réactifs= masse des produits).
81
Q

Quelles sont les 3 grandes étapes de la démarche expérimentale

A
  • Travail préparatoire
  • Protocole de l’expérience
  • Traitement de l’information
82
Q

Qu’est-ce que l’incertitude relative?

A

Lorsque l’incertitude est exprimée en pourcentage.

83
Q

Incertitude absolue

A

Erreur expérimentale maximale dont une mesure est entachée. Équivaut généralement à la moitié de la plus petite division de l’instrument utilisé.

84
Q

Deux gaz polluants pouvant provoquer l’asthme

A

Dioxyde d’azote et dioxyde de soufre et non le CO2 qui est naturel.

85
Q

Deux gaz inertes

A

CFC, He

86
Q

Cathode

A

électrode négative attire le cation

87
Q

Anode

A

Électrode positive qui attire l’anion/

88
Q

KOH

A

Électrolyte fort qui facilite le passage du courant électrique dans l’eau. Il accélère la décomposition de l’eau par électrolyse. Hydroxyde de potassium

89
Q

Incertitude

A

Correspond à l’erreur expérimentale maximale acceptable et elle s’évalue à partir des caractéristiques du montage et de la méthode utilisée.

90
Q

Formule pour mesurer la pression avec un manomètre

A

Pgaz = Patm +/- différence de hauteur

exprimée en cm Hg

91
Q

101,3 kPa = ? cm Hg

A

76 cm Hg

92
Q

Quelles sont les principales étapes de l’expérimentation?

A

Le travail préparatoire, le protocole de l’expérience et le traitement de l’information.

93
Q

À quoi sert la partie discussion?

A
  • Établir les constats de l’expérience
  • Vérifier la validité des résultats
  • Trouver les sources d’erreurs expérimentales
  • Quand c’est possible, généraliser les résultats en leur affectant une portée plus grande.
94
Q

Donnez 3 avantages associés au travail préparatoire

A
  • S’informer des consignes de santé et sécurité
  • Avoir une vue d’ensemble du travail à effectuer
  • S’informer du but de l’expérience

Chimie (4 decks)

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