Loi des gaz Flashcards
Quelle est la Loi de Graham? Quelle relation établi-t-elle? Quelle est sa tendance? Sa formule?
- Loi établi en 1883, par Thomas Graham
- Explique la diffusion des gaz: le déplacement des particules d’un gaz d’une régions de forte concentration vers une région de faible concentration.
- Relation entre la masse et la vitesse d’un gaz
- Un gaz plus léger (masse molaire) se diffuse plus rapidement qu’un gaz plus lourd. On utilise les masses molaires pour comparer.
- V1/V2 = √(m2/m1)
Quelle est la Loi de Boyle-Mariotte? Quelle relation établi-t-elle? Quelle est sa tendance? Sa formule?
- Loi établi en 1679, par Robert Boyle et Edme Mariotte
- À une température constante, le volume d’une quantité de gaz est inversement proportionnel à la pression; une valeur augmente et l’autre diminue en réponse.
*Relation entre le volume et la pression d’un gaz à température constante
*Ex: si le volume d’un gaz diminue, le augmente en nombre de molécule par unité. Le nombre de collison augmente et la pression augmente.
*p1V1 = p2V2
Quelle est la Loi de Charles? Quelle relation établi-t-elle? Quelle est sa tendance? Sa formule?
- À une pression constante, le volume est directement proportionnel à la température absolue (en kelvins)
*Relation entre le volume et la température, à une pression constante.
*Si la température augmente, la vitesse des collisions a des molécules augmente sur les parois et pour maintenir la pression, le volume de aussi augmenter.
*Peut etre représenter par un graphique représentant le volumes en fonction de la température.
*V1/T1 = V2/T2
Quelle est la Loi de Gay-Lussac? Quelle relation établi-t-elle? Quelle est sa tendance? Sa formule?
*À volume constant la pression d’un gaz est directement proportionnel à la température absolu (en kelvins).
*Relation entre la pression et la température et à un volume constant
*Si la température augmente, la vitesse des molécules augmente le nombre de collisions sur les parois. Afin de maintenir le volume constant, la pression doit augmenter.
*p1/T1 = p2/T2
Quelle est la Loi générale des gaz? Quelle relation établi-t-elle? Quelle est sa tendance? Sa formule?
*Le Volume, la Pression et la Température sont regroupées pour former la loi générale.
*p1V1/T1 = p2V2/T2
Quelle est la Loi de Dalton (pressions partielles)? Quelle relation établi-t-elle? Quelle est sa tendance? Sa formule?
*La pression totale exercée par un mélange de gaz est la somme des pressions individuelles exercées par chacun des gaz.
*Consulter slide 55 dans U5 - Les Gaz pour savoir les pourcentage de pression que les gaz dans l’atmosphère exercent.
*pTOT = p1 + p2 + p3 + …
Hypothèse d’Avogadro
*Les volumes égaux de gaz à une meme pression et température contiennent le même nombre de molécules
Cette loi…:
*Explique la loi de Gay-Lussac sur les combinaisons des volumes.
*Rend possible la distinction entre atomes et molécules.
*Prouve la diatomicité des molécules de certains éléments gazeux.
*Permet d’écrire des équations chimiques.
*n1/v1 = n2/v2
Densité et volume molaire
*Volume molaire = volume du gaz/nombre de moles
(Consulter slide 66 de U5 - Les gaz pour voir les volume molaire de différent gaz au conditions TPN)
*Une mole de gaz occupe toujours un volume de 22,4 L aux conditions TPN (273 K et 101,3 kPa) , selon le manuel Chimie 11 publié au Québec.
*Une mole de gaz occupe toujours un volume de 22,7 dm3 aux conditions CNTP (273 K et 100 kPa)
Équation des Gaz Parfaits
*Loi qui tient compte de la loi générale des gaz et de l’hypothèse d’Avogadro.
*Conditions TPN
*pV = nRT ou pV = (m/M)RT
