Logam Alkali Flashcards
Sebutkan SIFAT KHUSUS logam alkali!
- Umumnya reaktif
- Menunjukkan kilap
- Konduktor panas dan listrik yang baik
- Mudah dibentuk dan duktil
- Membentuk oksida basa, hidroksida dalam biloks +1 dan menjadi kation
- Sangat lunak
- 3 logam pertama lebih kecil berat jenis nya drpd air sehingga akan mengapung dalam air, sedangkan yang lain akan tenggelam
Sebutkan SIFAT FISIK logam alkali!
- Energi ionisasi semakin BERKURANG dlm 1 golongan (dipengaruhi oleh muatan pada inti, jumlah penyaringan oleh elektron terdalam, jarak antara elektron terluar dgn inti)
- Berat jenis/ kepadatan semakin MENINGKAT dlm 1 golongan
Apa yang menyebabkan energi ionisasi berkurang dalam satu golongan?
Jarak antara inti dan elektron terluar semakin meningkat sehingga elektron elektron tsb semakin mudah terlepas
Apa yang mempengaruhi energi ionisasi?
- muatan pada inti
- jumlah penyaringan oleh elektron terdalam
- jarak antara elektron terluar dgn inti
Apa yang menunjukkan penurunan kekuatan ikatan logam?
Penurunan titik lebur dan titik didih
Faktor apa saja yang mempengaruhi berat jenis?
- Dalam satu golongan, semakin ke bawah akan mengalami perubahan
- Jari jari atom semakin meningkat, sehingga volume atom meningkat
Sebutkan sifat sifat LITHIUM!
- Mengapung pd permukaan air
- Mengeluarkan gas hidrogen
- Membentuk larutan TDK BERWARNA (LiOH)
- Melepaskan panas dengan lambat krn titik lebur nya masih terlalu tinggi
Sebutkan sifat sifat NATRIUM!
- Mengapung pd permukaan air
- Panas yang dilepaskan cukup untuk meleburkan natirum
- Menghasilkan panas yg lebih cepat
Melembur sekaligus membentuk bulatan perak kecil yg tersebar di atas permukaan air - Bergerak pada permukaan KRN ditekan dari segala arah oleh hidrogen yg terlepas selama reaksi
- Jika terjebak pada pinggir wadah –> hidrogen bisa terbakar dan berwarna orange yg ditimbulkan krn kontaminasi nyala biru hidrogen oleh natrium (warna nyala : orange)
Sebutkan sifat sifat KALIUM!
- Mirip natrium
- Reaksi berlangsung LEBIH CEPAT
- Panas yg dihasilkan bisa membakar hidrogen
- Warna nyala : pink kebiru-biruan
Sebutkan sifat sifat RUBIDIUM!
- Lebih padar drpd air (Tenggelam)
- Bereaksi hebat scr spontan
- Menghasilkan larutan RbOH dan Hidrogen
Sebutkan sifat sifat Cesium!
- Meledak saat bersentuhan dgn air (memecahkan bejana)
- Terbentuk CsOH dan Hidrogen
Sebutkan sifat kimia Logam Alkali!
- Bereaksi hebat dengan air (semakin kebawah semakin reaktif)
- Semakin rendah energi aktivasi semakin CEPAT reaksi yg terjadi (Li –> Cs energi aktivasi nya semakin kecil). Inti nya, Li melepaskan banyak panas TETAPI reaksinya nya berlangsung lambat sedangkan Cs kebalikannya
Bagaimana cara mengetahui perubahan entalpi keseluruhan pada logam alkali?
Mengetahui energi atomisasi (u/ menghasilkan atom2 logam yg berwujud gas) –> Menyuplai energi ionisasi pertama untuk mengionkan logam –> Entalpi hidrasi (apabila gas bersentuhan dgn air)
Apa yang menyebabkan energi atomisasi, energi ionisasi pertama, dan entalpi hidrasis semakin berkurang dalam satu golongan?
- ENERGI ATOMISASI : Sebuah ukuran kekuatan ikatan logam. BERKURANG apabila atom atom semakin besar dan ikatan logam semakin panjang. Dalam atom yg lebih besar, elektron terdelokalisasih lebih jauh jaraknya dari inti –> kurang dipengaruhi oleh gaya tarik inti
- ENERGI IONISASI : BERKURANG krn elektron yg dilepaskan menjadi semakin jauh dari inti –> Proton ekstra dlm inti terhalang oleh kulit elektron tambahan
- ENTALPI HIDROGEN : Ukuran gaya tarik antara ion ion logam dnegan pasangan bebas pada molekul air. Apabila ion menjadi besar –> molekul air semkain jauh dari gaya tarik inti –> Proton ekstra dlm inti terhalang oleh kulit elektron tambahan
Sebutkan unsur senyawa Gologan 1 !
- Nitrat
- Karbonat
- Hidrogenkarbonat
- Hidrida-hidrida
Apa pengaruh panas terhadap gologan 1?
Golongan 1/alkali LEBIH STABIL THD PANAS
Bagaimana pemanasan nitrat dalam golongan 1?
Pemanasan lithium nitrat mengalami DEKOMPOSISI –> oksida logam, nitrogen dioksida (asap cokelat), dan oksigen. Contoh : Nitrat
4LiNo3 –> 2Li2O + 4No2 +O2
Senyawa nitrat dari unsur lithium tidak terdekomposisi sempurna (pada suhu bunsen) –> logam nitrit dan oksigen
Bagaiman pemanasan karbonat dalam golongan 1?
Mengalami dekomposisi membentuk oksida logam dan karbon dioksida.
Contoh :
Li2Co2 –> Li2O + CO2
Bagaimana kelarutan senyawa golongan 1?
KARBONAT
Lebih mudah larut, kecuali LiCO3 (larutan jenuh). Semakin KEBAWAH MENINGKAT pada satu golongan 1
HIDROKSIDA
LiOH tidak dapat larut. Semakin KEBAWAH MENINGKAT pada satu golongan 1
HIDRIDA LARUTAN GARAM
Hidrida logam gol 1 : Padatan-padatan kristal berwarna PUTIH yg mengandung ion ion logam dam ion ion hidrida, H+. Hidrida hidrida ini dpt bereaksi cepat dengan air/udara lembab. Biasanya disimpan sbg suspensi dlm minyak mineral
Bagaimana pembuatan hidrida hidrida gologan 1?
Dengan cara menyalurkan gas hidrogen pada logam yg dipanaskan. Contoh : 2Li + H2 –> LiH
1) Elektrolisis
- Elektrolisis leburan : Logam dilepaskan pada katoda dan hidrogen dilepaskan pada anoda (2H+ –> H2 + 2e )
- Elektrolisis larutan : Campuran leburan seperti campuran lithium klorida dan kalium klorida
2) Reaksi dgn air
Melepaskan hidrogen dan menghasilkan hidroksida logam
Contoh : NaH + H2O –> NaOH + H2
Jelaskan cara pembuatan Logam Alkali
- ELEKTROLISIS LITHIUM
- Sumber : Spodumene LiAl(SO)3
Spodumene dipanaskan pd suhu 100 + H2So4 pekat panas --> Li2So4 Li2So4 dilarutkan dalam air Li2So4 + Na2CO3 --> Li2CO3 + Na2SO4 Li2Co3 dipisahkan kemudia Li2Co3 + 2HCl --> 2LiCl + H2O + CO2
Garam LiCl : bahan dasar elektrolisis litirum namun titik leburnya sangat tinggi makanya ditambahkan Kcl untuk menurunkan titik lebur LiCl. Reaksi nya :
Katoda : Li+ + e –> Li
Anoda : 2Cl- –> Cl2 + 2e
- ELEKTROLISIS NATRIUM
- Diperoleh dr leburan NaCl + CaCl2 u/ menurunkan titik leleh NaCl (Proses Downs Cell)
- Dilakukan dlm sel silinder menggunakan anoda dari grafit dan katoda dr besi/tembaga
Reaksi peleburan : NaCl –> Na+ + Cl-
Katoda : Na+ + e –> Na
Anoda : Cl- –> Cl2 + 2e
Reaksi elektorlisis : Na+ +Cl- –> Na + Cl2
- PEMBUATAN NATRIUM BIKARBONAT (NaHCO3)
- Proses Solvay
- Bahan baku nya : Batu kapur CaCo3 –> dipanaskan u/ memperoleh gas CO2
CaCo3 –> CaO + Co2
Co2 + H2O –> H2Co3
H2Co3 + NH3 –> Nh4HCO3
NH4HCO3 + NaCl –> NaHCO3 + NH4Cl
Endapan NaHCO3 dipisahkan dgn penyaringan kemudia di panaskan
Sebutkan kegunaan logam Lithium (Li)!
- Pengisi baterai litium-ion.
- Penambah daya tahan korosi Al.
Sebutkan kegunaan logam Natrium (Na)!
- (NaOH) : pembuatan sabun, kertas dan tekstil, dalam kilng minyak digunakan untuk menghilangkan belerang, dan ekstraksi aluminium dari bijihnya. Dalam laboratorium digunakan untuk menyerap gas karbondioksida atau gas-gas lain yang bersifat asam, dalam beberapa reaksi organik NaOH merupakan pereaksi yang penting misalnya pada reaksi hidrolisis.
- Soda cuci (Na2CO3), pelunak kesadahan air, zat pembersih (cleanser) peralatan rumah tangga, industri gelas.
- Natrium hidroksi karbonat (NaHCO3) atau soda kue, campuran pada minuman dalam botol (beverage) agar menghasilkan.
- Natrium nitrat (NaNO3), pupuk, sebagai pereaksi dalam pembuatan senyawa nitrat yang lain.
- Natrium nitrit (NaNO2), pembuatan zat warna (proses diazotasi), pencegahan korosi.
- Natrium sulfat (Na2SO4) atau garam Glauber, obat pencahar (cuci perut), zat pengering untuk senyawa organik.
- Natrium tiosulfat (Na2S2O3), larutan pencuci (hipo) dalam fotografi.
- Na3AlF6, pelarut dalam sintesis logam alumunium.
- Natrium sulfat dekahidrat (Na2SO4.10H2O) atau garam glauber: digunakan oleh industri pembuat kaca.
- Na3Pb8 : sebagai pengisi lampu Natrium.
- Natrium peroksida (Na2O2): pemutih makanan.
- Na-benzoat, zat pengawet makanan dalam kaleng, obat rematik.
- Na-sitrat, zat anti beku darah.
- Na-glutamat, penyedap masakan (vetsin).
- Na-salsilat, obat antipiretik (penurun panas).
Sebutkan kegunaan logam Kalium (K)!
- Kalium oksida (KO2), digunakan sebagai konverter CO2 pada alat bantuan pernafasan. Gas CO2 yang dihembuskan masuk kedalam alat dan bereaksi dengan KO2 menghasilkan O2
- Kalium klorida (KCl), pupuk, bahan pembuat logam kalium dan KOH
- Kalium hidroksida (KOH), bahan pembuat sabun mandi, elektrolit batu baterai batu alkali
- Kalium bromida (KBr), obat penenang saraf (sedative), pembuat plat potografi
- KClO3, bahan korek api, mercon, zat peledak, ditambahkan pada garam dapur sebagai sumber iodium sehingga dikenal sebagai garam beriodium.
- K2CrO4, indicator dalam titrasi argentomeri
- K2Cr2O7, zat pengoksidasi (oksidator)
- KMnO4, zat pengoksidasi, zat desinfektan
- Kalium nitrat (KNO3), bahan mesiu, bahan pembuat HNO3
- K-sitrat, obat diuretik dan saluran kemih
