Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Biophysique > Liquide Et Solution > Flashcards

Liquide Et Solution Flashcards

1
Q

De quoi est formée la matière ?

A

De l’association de molécules

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

De quoi est composée une molécule ?

A

D’un ou plusieurs atomes =< plus petite partie d’un corps pur qui en garde toutes les propriétés chimique et physique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

En quoi s’exprime la quantité de matière ?

A

En nombre de molécule ou mole

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

A quoi correspond une mole ?

A

Nb d’atomes de carbone présents dans 12 g de carbone 12
=> Na = 6,022.10^23

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Quelle est l’unité du SI de M ?

A

g/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

En quoi est exprimée la masse moléculaire ?

A

En Dalton => 1Da = 1/Na

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Qu’est ce qui existe entre les molécules ?

A

Des forces

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Quelles sont les forces qui existes entre les molécules ?

A

Liaisons intermoléculaires
Répulsions intermoléculaires

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Les liaisons intermoléculaires usent de quelle force ?

A

Force électrostatique => molécules neutres
+ attire - et + repousse +

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Quelle est l’intensité des forces électrostatiques entre les molécules et par qui elle est quantifiée ?

A

Quantifiée par énergie de liaison (0,5 à 20 kJ/mol)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Comment est l’énergie de liaison par rapport aux liaisons covalentes ?

A

El«liaison convalente = 400 à 800 kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

A quoi El est proportionnelle ?

A

1/r^6 avec r = distance inter atomique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Comment sont appelées les forces des liaisons intermoléculaires ?

A

Forces de Van der Walls < 2kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Dans les liaisons hydrogènes comment est El ?

A

Plus forte => 12 à 16 kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

A quoi les répulsions intermoléculaires sont proportionnelle ?

A

1/r^12

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Comment est la portée d’action des répulsions intermoléculaires ?

A

Plus faible que les liaisons intermoléculaires

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

A quoi sont dues les répulsions intermoléculaires ?

A

Aux interactions électrostatiques : des noyaux
Surtout des nuages électroniques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Il y a tendance a quoi au niveau des molécules ?

A

Tendance au rassemblement des molécules

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Qu’est ce que le phénomène d’agitation thermique ?

A

Agitation permanente désordonnée des molécules associant des mvt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Quels sont les trois mvt de l’agitation permanente ?

A

Translation (choc avec autre molécule)
Rotation
Vibration

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Les mouvements sont mesuré par quoi ?

A

L’énergie cinétique moyenne Ec des molécules

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Qu’elle est la formule de Ec ?

A

Etrans + Erot + Evibr

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Le phénomène d’agitation thermique est en rapport avec quoi ?

A

La température

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Ec est roportionnel a quoi ?

A

A la température absolue
Ec = k x T
K = constante de boltzmann

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Quelle est la constante de Boltzmann ?

A

1,38.10^-23 J/°K/molécule

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Les molécules vont avoir tendance a quoi lorsque la température augmente ?

A

A se disperser

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

A quoi e st égale l’énergie totale d’une molécule ?

A

Et = El + Ec = El +( Etrans + Erot + Evib)
=> El et Etrans sont les plus importantes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

A quelles énergie sont les liés le rassemblement et la dispersion ?

A

El => rassemblement
Ec => dispersion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Quels sont les trois états principaux de la matière ?

A

Solide
Liquide
Gazeux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Dans l’état solide comment est Ec par rapport El ?

A

El&raquo_space;Ec

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Dans l’état solide que peut-on dire sur la position des molécules ?

A

Gardent position fixe unes par rapport aux autres
Ne peuvent se séparer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Dans l’état solide s’il y’a agitation thermique que peut on dire des mvt ?

A

Que mvt de : rotation
Vibration
=> autour d’une position moyenne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Qu’est ce que l’état cohérent ?

A

État condensé ou les molécules sont proches les unes des autres

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Dans un solide l’état est cohérent ou non ?

A

Cohérent

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Que peut-on dire dans le cas d’un solide parfait ?

A

Cristal
=> atomes occupent des positions régulières dans l’espace

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Dans le cas d’un liquide comment est Ec par rapport à El ?

A

Ils sont égaux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Dans un liquide que peut-on dire de Ec ?

A

Pas assez de Ec pour se détacher entièrement de l’ensemble des molécules

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Dans un liquide les molécules présentent quels mvt dus a l’agitation thermique ?

A

Translation
Rotation
Vibration

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Comment peut-on qualifier l’état dans un liquide ?

A

Intermédiaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

L’état est-il cohérent et fluide ?

A

Oui

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

Quelles sont les carac d’un fluide ?

A

Épouse la forme du récipient
Glissement molécules unes par rapport aux autres
Pas de forme propre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Que peut-on dire de plus sur les liquide ?

A

Ils sont incompressibles

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Dans l’état gazeux comment est Ec par rapport à El ?

A

Ec&raquo_space; El

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Quelles sont les carac de l’état gazeux ?

A

Tendance a la dispersion l’emporte
Molécules très indé unes des autres
Absence de structure
État non cohérent mais fluide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

Que se passe t-il lorsqu’un gaz est enfermé dans une enceinte ?

A

Les molécules viennent heurter les parois => pression

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
46
Q

La pression est d’autant plus élevée que quoi ?

A

Les chocs sont violents (T augm)
Le nb de chocs est important

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
47
Q

Que peut-on dire des gars parfaits ?

A

État idéal dnas lequel El&laquo_space;Ec d’agitation thermique qui se réduit alors a une Ec de translation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
48
Q

Dans le cas du gaz parfait a quoi la pression est proportionnelle ?

A

A la température et a la densité des molécules
P = k x T x nm /V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
49
Q

A quoi est égale la densité des molécules ?

A

Nm / V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
50
Q

A quoi est égal R ?

A

Na x k = 8,31 J/°K/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
51
Q

1 atm est égal a cb de mm de mercure ?

A

760

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
52
Q

1 atm est égal a cb d’hectoPa ?

A

1013 = 10^5 Pa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
53
Q

1 atm est égal a cb de bar ?

A

1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
54
Q

A 1 atm et 273 K 1 mole de gaz occupe quel volume ?

A

22,4 litres

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
55
Q

1 Pa est égal a quoi ? (formule)

A

N / m^2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
56
Q

Que peut-on dire du pascal ?

A

Unité très petite par rapport aux pressions mesurées a la surface du globe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
57
Q

Quelle est la pression atm au nv de la mer en Pa ?

A

101325 Pa => on préfère utiliser l’hectoPa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
58
Q

Quel est le deuxième nom du mm de mercure et a quoi est il égal en Pa ?

A

Torr
1 mm de mercure = 133,322 Pa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
59
Q

A quoi est égal le millibar ?

A

1 millibar = 10^2 Pa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
60
Q

A quoi est égal 1 atm en Pa ?

A

101 325 Pa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
61
Q

1 atmosphère est la pression mesurée a quel niveau ?

A

Au niveau de la mer et à la latitude de Paris

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
62
Q

Pour un gaz réel comment est la P exercée sur la paroi par rapport a la P prévue par la loi des gaz parfaits ?

A

Inférieure car El tend a freiner les molécules venant heurter la paroi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
63
Q

Donner le tableau résumé des 3 états de la matière

A

État solide => El&raquo_space; Ec => état cohérent et indéformable
État liquide => El = Ec => état cohérent et fluide
État gazeux => El &laquo_space;Ec => état non-cohérent et fluide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
64
Q

Comment la matière peut changer d’état ?

A

Si on modifie la T

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
65
Q

Que va t-il se passer si on chauffe un solide ?

A

Augm progréssive de Ec
Ec devient égal a El
Ec > El
État solide -> état liquide -> état gazeux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
66
Q

Q est ce qui va se passer si on refroidit un gaz ?

A

Ec va devenir < El
État gazeux -> état liquide -> état solide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
67
Q

Que demande un changement d’état ?

A

De l’énergie (augm Ec mm si transfo a T cst )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
68
Q

Sous quelle forme l’énergie est-elle apportée le plus souvent ?

A

Sous forme de chaleur

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
69
Q

Comment s’appelle l’énergie nécessaire au changement d’état ?

A

Chaleur latente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
70
Q

Quelle est la chaleur latente de la fusion ?

A

Quantité de joules à apporter a 1 kg de substance pour la faire passer de l’état solide a l’état liquide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
71
Q

Quelle est la chaleur latente de la vaporisation ?

A

Quantité de joules a apporter a 1kg de substance pour la faire passer de l’état liquide a l’état gazeux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
72
Q

Quelle est la chaleur latente de la sublimation ?

A

Quantité de joules a apporter a 1 kg de substance pour la faire passer de l’état solide a l’état gazeux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
73
Q

Donner la formule avec la chaleur latente

A

Q = m x L

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
74
Q

Qu’est ce que donne un Q < 0 et Q > 0 ?

A

Q > 0 =< vaporisation fusion sublimation
Q < 0 => solidification liquéfaction condensation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
75
Q

Donner l’évolution de la stabilité en fonction de Q

A

Q > 0 => - stable
Q < 0 => + stable

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
76
Q

Que se passe t-il lorsqu’une substance se présente comme un mélange de 2 phases ?

A

La température du mélange reste fixe tant que les deux phases sont en présence

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
77
Q

De quoi dépendent Ts, Tf et Tv ?

A

De la nature de la substance
De la pression environnante

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
78
Q

Qu’est ce que le point T ?

A

Le point triple ou coexistent les états de la matière

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
79
Q

Sous 1 atm a quelle température bout l’eau ?

A

À 100°C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
80
Q

Comment évolue la température d’ébullition lorsque la pression augmente ?

A

Elle augmente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
81
Q

Dans quel domaine est utilisée l’eau et pourquoi ?

A

Dnas les réacteurs nucléaires fortement pressurisée a 155 atm pour éviter que l’eau ne s’évapore

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
82
Q

Comment évolue la température d’ébullition lorsque la pression diminue ?

A

Elle diminue

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
83
Q

A quelle température bout l’eau en haut du Mont blanc ?

A

85°C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
84
Q

a quelle température bout l’eau en haut de l’Everest ?

A

À 72°C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
85
Q

Q est ce qui sépare la phase A et B ?

A

Une surface de contact minimum

86
Q

Qu’est ce qui se passe dans cas gaz-gaz ?

A

Gaz sont tj miscibles => forces intermoléculaires négligeables

87
Q

Qu’est ce qui se passe dans le cas solide-solide ?

A

Alliage / mélange de poudres

88
Q

Qu’est ce qui se passe dnas le cas liquide-liquide ?

A

Selon attraction A-B
Liquide non miscible -> phase liquide non homogène -> homogène

89
Q

Qu’est ce qui se passe dans le cas gaz-solide ?

A

Fixation de molécules de gaz a la surface du solide

90
Q

Que peut-on dire dans le cas gaz-liquide ?

A

Solubilité des gaz

91
Q

Qu’est ce qui se passe dans le cas solide-liquide ?

A

Solution/pseudo-solution/suspensions

92
Q

Comment les particules de gaz pénètrent dans le liquide ?

A

Du fait du mvt thermique => elles arrivent a la surface du liquide avec force = pression
Avec cette force ils rentrent

93
Q

Les molécules de gaz se trouvent très proche de quoi ? Quelle est la conséquence ?

A

Des molécules de liquide => force d’attraction de la part de celle ci

94
Q

Qu’est ce qui se passe plus les interaction gaz-liquide sont importantes ?

A

Plus la quantité de gaz attiré (solubillisé) par le liquide est grande

95
Q

Qu’est ce qui s’oppose aux interactions des molécules de gaz avec les molécules de liquide ?

A

Le mvt thermique des molécules de gaz dans le liquide

96
Q

Qu’est ce que le mouvement thermique des molécules de gaz dnas le liquide tend a faire ?

A

Il tend a les faire sortir de celui-ci

97
Q

Que fait le coeff de solubilité quand T augm ?

A

Il diminue

98
Q

Qu’est ce qu’exprime la loi de Henry ?

A

La quantité de gaz dissous dnas les conditions S.T.P.D

99
Q

Donner la formule de Vstpd

A

S x Pi x V

100
Q

Le coeff de solubilité du gaz dans le liquide considéré dépend de quoi ?

A

De la nature du gaz
De la nature du liquide
De la température

101
Q

Qu’est ce que les conditions STPD ?

A

T = 0°C a 1 atm = 760mmHg

102
Q

Une mole STPD est égale a cb de litres ?

A

22,4

103
Q

Donner la formule avec P P’ V V’ T T’

A

PV/T = P’V’/T’

104
Q

Qu’est ce que les conditions ATPS ?

A

A température ambiante

105
Q

Quelle est la formule de Vstpd en fonction Vatps ?

A

Vatps x (273/273 + T) x (760 - Ph2o/760)

106
Q

Qu’est ce que les conditions BTPS ?

A

A la température du corps

107
Q

Donner la formule de Vstpd en fonction de Vbtps

A

Vbtps x 0,82

108
Q

Donner la formule de Vatps en fonction de Vbtps

A

Vbtps x (273 + T/310) x ( 713 / 760 - Ph2o)

109
Q

La suspension est un état dans lequel il existe quoi au sein du solvant ?

A

Des amas moléculaires
Des amas maintenus en suspension a l’état dispersé
Mouvement moléculaired’agitation thermique

110
Q

Quelles sont les carac des amas moléculaires au sein du solvant ?

A

Taille et masse faible pas tendance a sédimenter spontanément

111
Q

Quelles sont les carac des amas maintenus en suspension a l’état dispersé ?

A

Stable dans le temps
Maintenu par la simple agitation thermique des molécules de solvant

112
Q

Grace a quoi les mouvements moléculaires d’agitation thermique sont mis en évidence ?

A

Mvt Brownien mis en évidence grâce a de telles suspensions

113
Q

Qu’est ce que l’état colloïdal ?

A

Un état intermédiaire

114
Q

Par quoi est défini l’état colloïdal ?

A

Des Prop physico-chimiques particulières

115
Q

A quoi sont communes les prop physico-chimiques de l’état colloïdal ?

A

Aux suspensions de très fines particules
Aux solutions de très grosses macromolécules

116
Q

Le gel forme quel sorte de réseau ?

A

Sorte de réseaux moléculaires

117
Q

A quoi sont dues les réseaux moléculaires ?

A

A l’établissement de liaisons plus ou moins solides entre lesquelles le solvant et les solutés micromoléculaires peuvent circuler relativement librement

118
Q

Comment se comportent les gels ?

A

Comme un état liquide malgré l’apparence gélatineuse

119
Q

Comment sont les mvt d’ensemble des petites molécules dans un gel ?

A

Freinés

120
Q

Un mélange de divers composés dans un liquide est appelé solution dans quel cas ?

A

Si ce mélange est homogène jusqu’au stade moléculaire

121
Q

Qu’est ce qui constitue le mélange d’une solution ?

A

Molécules
Ions provenant de la dissociation en solution de ces molécules

122
Q

Comment sont répartis les constituants du mélange ?

A

De façon homogène => stade ultime d’un état dispersé

123
Q

Comment est appelé le liquide dans une solution ?

A

Le solvant

124
Q

Comment s’appellent les autres composés dissous ?

A

Soluté

125
Q

Dnas les millieux biologiques l’eau est tj quoi ?

A

Toujours solvant

126
Q

Quelles sont les trois types de forces intermoléculaires ?

A

Interaction Solvant-solvant
Interaction Solvant-soluté
Interaction Soluté-soluté

127
Q

Quelles sont les forces les plus nombreuses ?

A

Solvant-solvant

128
Q

Quelles sont les interactions les plus rares ?

A

Soluté-soluté

129
Q

Les forces intermoléculaires sont a l’origine de quoi ?

A

De l’énergie de liaison

130
Q

Que faut-il pour qu’un corps soit soluble ?

A

Que forces de liaison solvant-soluté soient > forces solvant-solvant
> forces soluté-soluté

131
Q

Quand est ce qu’une solution est idéale ?

A

Quand l’énergie de liaison est la meme entre toutes les molécules
=> solvant-solvant = solvant-soluté = soluté-soluté

132
Q

Comment sont les particules de soluté dans une solution idéale ?

A

Totalement indépendante es unes des autres

133
Q

Est ce que les solutions idéales existent ?

A

Non

134
Q

Comment tendre vers une solution idéale ?

A

En diluant toute solution tend vers une solution idéale

135
Q

Pourquoi en diluant une solution elle tend a devenir idéale ?

A

Nombre de liaisons soluté-soluté et soluté-solvant devient négligeable sur nombre liaisons solvant-solvant

136
Q

En quoi les électrolytes vont se dissocier en solution ?

A

En ions

137
Q

Quels sont les deux types d’électrolytes ?

A

Fort
Faible

138
Q

A quoi sont dues les liaisons entre ions des électrolytes forts ?

A

Au forces éléctrostatiques

139
Q

Comment va etre la dissociation dans l’eau des électrolytes forts ?

A

Complète

140
Q

De quelle nature sont les liaisons entre ions des électrolytes faibles ?

A

De nature en partie électrique

141
Q

Comment va se dissocier le corps des électrolytes faibles dan s l’eau ?

A

Partiellement

142
Q

La réaction des électrolytes faible est quoi ?

A

Réversible -> équilibre

143
Q

Qu’est-ce que la constante K ?

A

La constante de dissociation (loi d’action des masses)

144
Q

Quelle est la formule de K ?

A

{A-} x {B+} / {AB}

145
Q

Quelle est la formule du coefficient de dissociation ?

A

Nombre de molécules dissociées / nombre initial de molécules

146
Q

Comment varie le coefficient de dissociation ?

A

Varie de 0 à 1

147
Q

Le coefficient de dissociation dépend de quoi ?

A

De l’électrolyte
De la concentration
De la température

148
Q

Donner les formules de α

A

α = {A-} / C = {B+} / C
1-α = {AB} /C

149
Q

Donner la formule de K en fonction de α

A

K = C x α^2 / 1-α

150
Q

Quand C tend vers 0 comment est la dilution ?

A

Infiniment diluée

151
Q

Lorsque C tend vers 0 α tend vers quoi ?

A

1

152
Q

Comment est dissocié un électrolyte faible a dilution infinie ?

A

Totalement dissocié

153
Q

Lorsque C tend vers l’infini vers quoi tend α ?

A

0

154
Q

Que fait la dissociation quand la concentration augmente ?

A

Elle diminue

155
Q

Comment est la dissociation de l’électrolyte pur quand la concentration tend vers l’infini ?

A

Pas dissociée

156
Q

Qu’est ce qu’un solvant ?

A

Le composé le plus abondant

157
Q

Qu’est ce qu’un soluté ?

A

Corps dissout => molécules / ions

158
Q

Donner des exemples de grandeurs pour exprimer la composition des solutions ?

A

Fraction molaire
Concentration
Titre

159
Q

Qu’est-ce que f ?

A

La proportion en %

160
Q

Quelle est la formule de la fraction molaire ?

A

Nb de moles soluté ou solvant / nb total de moles de la solution

161
Q

Quelle est l’unité de la fraction molaire ?

A

Grandeur sans dimension

162
Q

La fraction molaire de l’eau tend a etre égale à quoi ?

A

1

163
Q

A quoi la fraction molaire du soluté tend a etre égale ?

A

0

164
Q

La fraction molaire de l’eau additionnée aux fractions molaires des solutés doit etre égal a quoi ?

A

1

165
Q

Le concept le plus exact ne fait pas la distinction entre quoi et quoi ?

A

Entre solvant et soluté

166
Q

Qu’est-ce que la concentration ?

A

Le rapport de 2 quantités

167
Q

Qu’est ce qui est au numérateur de la concentration ?

A

Quantité de soluté

168
Q

Qu’est ce qui est au dénominateur de la concentration ?

A

Quantité de solvant ou quantité totale de la solution

169
Q

Quelle est la formule de la concentration pondérale massique ?

A

mi / V

170
Q

Donner la formule de la concentration molaire

A

Cmolaire = ni / V

171
Q

Donner la formule de Cmoalire en fonction de Cmassique

A

Cmassique / Mi

172
Q

Quel est l’autre nom de la concentration molaire ?

A

Molarité

173
Q

Quel est l’autre nom de la concentration molale ?

A

Molalité

174
Q

Donner la formule de la concentration molale

A

ni / msolvant

175
Q

Pour les solutions très concentrées que peut on dire de la molalité et de la molarité ?

A

Elles sont très différentes

176
Q

Qu’est ce que la fraction acqueuse de la solution ?

A

Volume d’eau contenue dnas la solution / volume de la solution

177
Q

Donner la formule de Cmolale en fonction de Φ

A

Cmolale = Cmolaire / Φ

178
Q

Quel est l’autre nom de la concentration osmolaire ?

A

Osmolarité

179
Q

De quoi dépendent les phénomènes d’osmose d’abaissement cryoscopique ?

A

Dépendent du nombre total de particules présentes en solution
Quelque soit la nature de ces particules

180
Q

Qu’est ce que l’osmolarité ?

A

Nb de particules ou osmoles / unité de volume de solution

181
Q

Donner la formule de la concentration osmolaire

A

nosm / V

182
Q

Qu’elle est l’osmolarité totale d’une solution ?

A

Somme des osmolarités de ses constituants

183
Q

La concentration osmolaire est directement liée a quoi ?

A

Aux concentrations massiques et molaires

184
Q

Pour une molécule neutre comment sont Cosmolaire et Cmolaire ?

A

Égaux

185
Q

Pour un électrolyte fort comment sont Cosmolaire et Cmolaire ?

A

Cosmolaire = X Cmolaire
Avec X = nombre d’ions formés par la dissociation de la molécule

186
Q

Pour un électrolyte faible la Cosmolaire des constituants dissociés est égale a quoi ?

A

α x Cmolaire

187
Q

Pour un électrolyte faible a quoi est égale la Cosmolaire des constituants non-dissociés ?

A

(1-α) x Cmolaire

188
Q

Pour un électrolyte faible a quoi est égale l’osmolarité totale ?

A

( Xα+ (1-α)) x Cmolaire

189
Q

Qu’est ce que la concentration osmolale ?

A

Nb d’osmoles / unité de masse de solvant

190
Q

Quelle est la formule de la concentration osmolale ?

A

nosm/ msolvant

191
Q

Que peut-on dire de deux solutions d’osmolalité identique ?

A

Elles ont une fraction molaire molaire de l’eau égale

192
Q

Qu’est ce que la concentration équivalente ?

A

Nb de moles de charges élémentaires ou équivalent / unité de volume de solution

193
Q

Qu’est ce que l’équivalent ?

A

Quantité de matière qui transporte un Faraday

194
Q

A quoi est égal un F ?

A

Na x e = 96500 C

195
Q

Donner la formule de la concentartion équivalente ?

A

somme zi ci (cations) = somme zj cj (anions)

196
Q

Qu’est ce que la concentration équivalente permet de connaître ?

A

La quantité de charges électriques présentes dans une solution => d’écrire électronégativité de toute solution

197
Q

A quoi est égale Ceq tot ?

A

Ceq anions + Ceq cations

198
Q

Pour les non électrolytes que se passe t-il par rapport a la charge ?

A

Pas de charge Ceq nulle

199
Q

Qu’est ce que le titre ?

A

Rapport entra la masse du soluté et masse soluté + solvant

200
Q

Quand est qu’une solution est considérée diluée ?

A

Si fh2o environ égal a 1 à 1% près => fh2o > 0,99

201
Q

Dnas une solution diluée la molarité et la molalité sont quoi ?

A

Très proche

202
Q

Que peut-on dire de la molalité et de la fraction molaire du soluté dans une solution diluée ?

A

Elles sont proportionnelles

203
Q

Que peut-on dire des solutions biologiques ?

A

Peuvent etre considérées comme diluées
Pas assez diluées pour etre considérées comme idéales

204
Q

La fraction molaire de l’eau est directement liée a quoi ?

A

L’osmolalité

205
Q

U ne solution acqueuse est diluée si….?

A

fh2o > 0,99
Cosmolale < 0,56 osm/kg

206
Q

Quand est ce qu’une grandeur est extensive ?

A

Si elle est proportionnelle a la quantité d’échantillon

207
Q

Quelle est la carac d’une grandeur extensive ?

A

Elle est additive

208
Q

Donner des exemples de grandeurs extensives ?

A

Masse
Volume
Nb de particules
Charge

209
Q

Quand est ce qu’une valeur est intensive ?

A

Si elle est indépendante de la quantité d’échantillon

210
Q

Que distingue t-on des grandeurs intensives ?

A

Les grandeurs intensives physiques => caractérisent le milieu
Grandeurs intensives de composition => propre a la compo chimique

211
Q

Donner des exemples de grandeurs intensives physiques

A

Température
Pression

212
Q

Donner des exemples de grandeurs intensives de composition

A

Fraction molaire
Concentration

Biophysique (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions