Ligações Químicas e Tabela Periódica

Question 1

Elemento

a) com maior raio atômico
b) mais eletropositivo
c) mais eletronegativo
d) com maior afinidade eletrônica
e) com maior energia de ionização

Answer 1

a) frâncio
b) frâncio
c) flúor
d) flúor
e) hélio

Question 2

Propriedades das SUBSTÂNCIAS IÔNICAS

Answer 2

• Altas temperaturas de fusão e ebulição;
• Duras e quebradiças;
• Sólidas à temperatura ambiente (retículo cristalino);
• Não conduzem eletricidade no estado sólido;
• Boas condutoras fundidas ou em solução;
• A maioria é solúvel em água.

Question 3

Ligações químicas:

Answer 3

Covalente: ametal + ametal, ametal + hidrogênio, hidrogênio + hidrogênio.
(Compartilham elétrons)
Metálica: metal + metal
(Nuvem eletrônica)
Iônica: cátion + ânion
(Doação de elétron)

Question 4

Famílias que perdem e ganham elétrons:

Answer 4

1A: perde 1
2A: perde 2
3A: perde 3
4A: compartilha 4
5A: ganha 3
6A: ganha 2
7A: ganha 1
Prata: perde 1
Zinco: perde 2

Question 5

Propriedades das SUBSTÂNCIAS METÁLICAS

Answer 5

• Dúcteis;
• Maleáveis;
• Nuvem de elétrons;
• Altas temperaturas de fusão e ebulição;
• Brilho metálico.

Question 6

Substâncias simples

a) líquidas em CNTP
b) gasosas em CNTP

Answer 6

a) Mercúrio (Hg) e bromo (Br₂)

b) Gases nobres, hidrogênio (H₂), oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂), cloro (Cl₂) e flúor (F₂)

Question 7

Tipos de radiação:

Answer 7

Alfa (α): -2Z e -4A
Beta (β): +1Z
Gama(γ): onda eletromagnética

Question 8

Polaridade:

a) da ligação
b) da molécula

Answer 8

a) depende da eletronegatividade dos átomos da ligação (mesma eletronegatividade = apolar)
b) depende da simetria da molécula (simétrica = apolar)