Ligacoes Quimicas

Question 1

Objetivo da ligação quimica?

Answer 1

Chegar a um menor patamar energetico a partir da liberação de energia por causa da formação de ligação

Question 2

Fundamenta-se em qual regra?

Answer 2

Regra do octeto

Question 3

O que são ligações iônicas?

Answer 3

Ligações entre metais e ametais, são baseadas nas diferenças de eletronegatividade

Question 4

Na ligação iônica há formação de __________ . E os elétrons do elemento menos ____________ é arrancado. A aproximação dos atomos promove ___________________, a qual é mais difícil de ser rompida

Answer 4

Na ligação iônica há formação de ÍONS. E os elétrons do elemento menos ELETRONEGATIVO é arrancado. A aproximação dos atomos promove INTERAÇÃO ELETROSTÁTICA, a qual é mais difícil de ser rompida

Question 5

Qual a estrutura dos átomos formadores da ligação iônica?

Answer 5

Estrutura tridimensional é o retículo cristalino

Question 6

Na ligação iônica, elétrons da CV do ____________ passam a circular na órbita de ____________

Answer 6

Na ligação iônica, elétrons da CV do METAL passam a circular na órbita do AMETAL

Question 7

Quais são as características dos compostos iônicos?

Answer 7

Altos pontos de fusão e ebulição, então são sólidos 
Alta dureza ( risco )
Baixa tenacidade ( quebradiço)
Péssimos condutores nos estado sólido ( só conduzem quando fundidos ou em solução )

Question 8

O que são ligações covalentes?

Answer 8

Ligação entre metais e ametais ou entre ametais e H ou H e H. São baseadas em eletronegatividades semelhantes dos compostos

Question 9

Na ligação covalente há ________________ de elétrons, ou seja, uso mútuo do par eletrônico. A certa distância entre os núcleos há __________________ com formação de __________________, uma nova estrutura eletricamente neutra. Assim chegam a um _________ patamar energético e máxima __________________

Answer 9

Na ligação covalente há COMPARTILHAMENTO de elétrons, ou seja, uso mútuo do par eletrônico. A certa distância entre os núcleos há INTERAÇÃO MAGNÉTICA com formação de ORBITAL MOLECULAR, uma nova estrutura eletricamente neutra. Assim chegam a um MENOR patamar energético e máxima ESTABILIDADE

Question 10

Enquanto na ligação iônica o elétron do menos eletronegativo passa a orbitar na CV do mais eletronegativo, na covalente, há a criação de?

Answer 10

Orbital molecular

Question 11

Ligação dupla e tripla são referente a

Answer 11

Ligação covalente

Question 12

Embora, na ligação covalente, não haja perda nem ganho de elétrons, há formação de polos parciais. O que são polos parciais ?

Answer 12

Nuvens de assimetria de carga na molécula, dada pela (pequena) diferença de eletronegatividade entre os ligantes

Question 13

Características dos compostos covalentes?

Answer 13

Baixos pontos de fusão e ebulição, assim são gasosos ou líquidos com exceção do mercúrio
Não conduzem corrente

Question 14

O que é ligação metálica?

Answer 14

Ligação entre metais

Question 15

Na ligação metálica, os átomos têm tendência de afastar seus elétrons pois são _______________. A partir da teoria _______________ ou _____________, esses átomos não retém seus elétrons da CV, os quais ficam circulando na camada de valencia como fluídos

Answer 15

Na ligação metálica, os átomos têm tendência de afastar seus elétrons pois são ELETROPOSITIVOS. A partir da teoria DA NUVEM ELETRÔNICA ou MAR DE ELÉTRONS , esses átomos não retém seus elétrons da CV, os quais ficam circulando na camada de valencia como fluídos

Question 16

Características dos compostos metálicos ?

Answer 16

Altos pontos de fusão e de ebulição, assim são sólidos
São ótimos condutores 
Baixa dureza (risco)
Alta tenacidade (quebradiço) 
Alto brilho 
Maleabilidade e ductilidade

Question 17

O que são a maleabilidade e a ductilidade na ligação metálica?

Answer 17

Maleabilidade se refere a capacidade de formação de lâmina

Já a ductilidade da formação de fios