Ligações Químicas

Question 1

Regra do octeto

Answer 1

8 e- na camada de valência –> estabilidade

Question 2

Ligação iônica

Answer 2

Metal e ametal

Metal tende a doar e- para se estabilizar, pois terminam sua distribuição em 1, 2, 3.
Ametal tende a atrair e- para se estabilizar, pois terminam em 5, 6, 7
Características: Sempre sólido em temp. ambiente
Não são condutores em estado sólido, apenas em estado aquoso.
Elevado ponto de ebulição e fusão

Question 3

Ligação metálica

Answer 3

Apenas metal com metal
Nenhum dos dois quer e-, logo:
e- são jogados fora e ficam livres, formando uma nuvem de e- livres

Características: 2° mais forte, maioria sólida em temp. ambiente, condutividade térmica e elétrica, altos pontos de fusão e ebulição, maleabilidade e ductibilidade

Question 4

Ligação covalente

Answer 4

Compartilhamento de elétrons entre dois ametais para se ligar
-Atração eletromagnética por diferença de spins
-Pode ser simples, dupla ou tripla

Question 5

Ligação covalente dativa

Answer 5

Apenas um átomo doa um par de elétron para um outro átomo se ligar

Question 6

Tipos de ligações covalentes

Answer 6

Simples –> Ligação sigma (Ligação por sobreposição de elétrons)
Dupla –> Uma sigma e uma π (Ligação em paralelo)
Tripla –> Duas π e uma sigma

Question 7

Exceções à regra do octeto (n° de elétrons par)

Answer 7

Berílio –> BeH2, BeF2 (4 e-)
Boro –> BH3, BF3 (6e-)
fósforo –> PCl5 (10e-)
enxofre –> SF6 (12e-)
Cloro –> HClO4 (14e- no octeto expandido)

Question 8

Exceções à regra do octeto (n° ímpar de elétrons)

Answer 8

NO e NO2 (Radical livre)