Ligações químicas Flashcards
Explique pq ocorre
Os átomos querem se tornar estáveis, buscando uma energia menor. para isso, liberar energia durante a ligação.
atingindo 8 elétrons (H=2) na camada de valência, é isso que vao buscar na ligação
Quanto mais intensa as forças atrativas, menor a Energia poten. do sistema. A distancia entre os atomos da ligação é igual ao comprimento da ligação.
A ligação mais forte é a que teve o menor comprimento de ligação; compostos mais estáveis. (mais atomos, mais atração.)
Ligação iônica
ligação entre um cátion (maioria das vezes metal) e um ânion (maioria das vezes ametal). DOAÇÃO de elétrons para se estabilizar.
Da familia 1A até a 3A = perde 1,2 e 3 Eletrons
Da familia 4567A= ganha 4321 eletrons.
Fortíssima atração. Ex: NH4Cl (mesmo sendo dois ametais, é iônico! cuidar que o NH4 forma a famosa ligação coordenada.) AlCl3!!!!!
maioria é solido, alguns sao liquido pq sao mto volumosos; duros, resistencia ao risco. quebradiços; alguns sao soluveis pela solvatação. Condutores quando liquidos; por causa dos ions livres; no solido ele esta preso ao reticulo cristalino.
Ligações covalentes
COMPARTILHAR ELÉTRONS (MAIS COMUM EM AMEMTAIS E HIDRO.)
Para montar a fórmula, seguir regra; somar elétrons da camada de valência……>
*espécies carregadas devem ser escritas entre conchetes.
Formula eletrônica/Fórmula de lewis. Formula estrutural. Formula molecular
Diatômicas e triatômicas
*fusão de orbitais; fusão frontal: sigma (entre s e s ou s e p ou p e p); 1º é sempre frontal, depois viram laterais: pi: somente entre pês (P).
Ex: ligação cov simples: 1 ligacao sigma. dupla: 1 lig. sigma e 1 pi. tripla : 1lig. sigma e 2 pi.
Na hora da polaridade, nao há ions, pois nao havera troca de eletrons, apenas indução.
Ligação normal e coordenada.
Teoria da repulsão dos pares eletrônicos
elétrons excedentes do atomo central repelem os outros atomos.
Ligação covalente dativa
átomo já estabilizado compartilha elétrons.
Ligação metálica
Predominio de metais.os eletrons na ultima camada ficam livres (mar de elétrons), e isso atrai cations, tem poucos eletrons na ultima camada. . tem alta eletropositividade.
liberam cations e eletrons semilivres.
alto ponto de fusao e ebulição.
Ouro é o mais dctil e maleável.
bons condutores de calor; brilho metálico. bons condutores de eletricidade quando solidos ou liquidos.
Geometria molecular explicar cada uma (linear/Angular/Piramidal/Trigonal plana ou triangular/Tetraédrica)
Linear: 2 atomos/ sem repulsão (repulsão é a sobra de eletrons no atomo central)
Angular: 3 atomos/ com repulsão.
Piramidal: 4 atomos/Com repulsaõ
Trigonal plana oou triangular: 4 atomos/sem repulsao
Tetraédrica: 5 atomos sem repulsao.
Polaridade da LIGAÇÃO vs. da MOLÉCULA
vai se importar com a polaridade total, ja a molecular vai se importar com a relacao de vetor entre elas
Polaridade da ligação:
mais eletronegativo: Ligação covalente POLARIZADA, os eletrons do eletropositivo vao mais perto do outro. Caso seja a mesma molécula, a diferenca de eletronegatividade sera zero, logo sera uma ligação covalente apolar.
polaridade da molécula
analisa moleculas numa ligacao, se vai haver uma força resultando maior que 0, se haver, será polar.
Moleculas com geometria Piramidal ou angular sempre serao polares.
Energia de rede/reticular
energia necessária para romper completamente o aglomerado de íons. ficarem isolados. Quanto maior a Erede = mais forte é a ligação Ionica, e mais estável sera o atomo.
quanto menor o raio atomico, mais forte. Quanto maior a carga, mais forte.
exceções regra do octeto
1º n impar de é na camada de valencia. Nao vai formar parzinhos; nome dele é radical livre.
2º deficientes: B: estabiliza com 6é; Be estabiliza com 4é. quanto menor o atomo mais dificl de arrancar seus eletrons.
3º caso: expansão do octeto: (+ 8 eletrons na camada de vale.); ATOMO CENTRAL AMETAL COM 3 OU MAIS NIVEIS E COM SUBNIVEL D. orbital do ultimo nivel salta subnivel.
*gases nobres só se ligam na expansao do octeto (com excessão do He e Ne, pois nao têem subnivel D)
