Ligações Químicas Flashcards
Ligação Iônica
Tipo de ligação química onde elétrons são transferidos de um átomo para outro, resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem mutuamente
… resultando na formação de íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. Que tipo de ligação?
Ligação iônica
Compartilhamento de pares de elétrons entre dois átomos, formando moléculas
Ligação Covalente
Pode ser simples, dupla ou tripla, dependendo do número de pares de elétrons compartilhados
Ligação covalente
Tipo de ligação em que os elétrons estão livres para se moverem entre os átomos, formando uma “nuvem eletrônica”.
ligação metálica
Característica de metais, proporciona boa condutividade elétrica
ligação metálica
Polaridade
Propriedade das ligações ou moléculas que resulta em uma distribuição desigual de carga, criando regiões com cargas positivas e negativas.
Eletronegatividade
A capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação covalente.
Átomos mais eletronegativos atraem elétrons com mais força
Verdadeiro
Dipolo
Molécula que possui uma distribuição desigual de carga elétrica, resultando em um lado positivo e um lado negativo.
Resultando em um lado positivo e um lado negativo.
Dipolo
Ligação Dipolo-Dipolo
Força intermolecular entre moléculas polares, resultante da atração entre os dipolos positivos e negativos.
Ponte de Hidrogênio
Tipo de ligação intermolecular onde um átomo de hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo (FON) é atraído por um átomo eletronegativo de outra molécula.
Orbitais Híbridos
Orbitais formados pela combinação de orbitais atômicos diferentes em um átomo, resultando em uma geometria molecular específica.
Forças de London (dispersão)
Forças intermoleculares causadas pela movimentação temporária de elétrons, gerando dipolos instantâneos e induzidos.
Geometria Molecular
Arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula, influenciado pelos pares de elétrons ao redor do átomo central
Regra do Octeto
Princípio que afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons de modo a alcançar uma configuração eletrônica estável, semelhante à do gás nobre mais próximo.
Molécula Não Polar ou apolar
Molécula que não possui dipolo elétrico, geralmente resultante de ligações covalentes entre átomos idênticos
Molécula que não possui dipolo elétrico, geralmente resultante de ligações covalentes entre átomos idênticos
Molécula Polar como a água H2O
Ressonância ou mesomeria
é o deslocamento de elétrons sem que haja mudança na posição dos átomos na molécula insaturada
Ocorre quando um átomo que já se encontra estável compartilha um par de elétrons com outro átomo. Essa ligação é representada por uma seta (→), como mostrado na molécula de SO2
ligação covalente coordenada ou dativa
Octeto Estendido
Situação em que átomos de elementos do terceiro período da tabela periódica (ou além) podem acomodar mais de oito elétrons em sua camada de valência.
Ligação covalente formada por sobreposição de orbitais p, geralmente em ligações duplas ou triplas.
Ligação Pi (π)
Molécula Isolante
Molécula que não conduz eletricidade, geralmente devido à ausência de elétrons livres ou íons.
Molécula que possui elétrons desemparelhados, tornando-se atraída por um campo magnético
Molécula Paramagnética
Molécula Diamagnética
Molécula que não possui elétrons desemparelhados, sendo levemente repelida por um campo magnético.
Molécula Anfipática
Molécula que possui uma região polar e uma região não polar, comumente encontrada em compostos como os lipídios
Molécula anfifilica
Um sistema anfifílico pode ser definido como toda espécie química, de origem orgânica ou inorgânica que possui em sua estrutura química uma parte polar e hidrofílica e outra apolar e hidrofóbica
molécula Hidrofóbica
Odeia água
