Ligacoes Intramoleculares Flashcards
Por que os átomos se ligam
Para se tornarem mais estáveis
As lig químicas são eco ou endotérmicas
São exotermicas pois liberam energia ao se ligarem
Quando quebra uma ligação química é um processo exo ou endo
É um processo endotérmico
Quanto mais intensas as ligações químicas, menor o que?
Menor é a energia potencial
Os compostos iônicos estão a qual estado físico a temperaturas ambiente
No estado sólido, pois suas forças intramoleculares sao fortes
Por que alguns íons são líquidos?
Porque alguns possuem o átomo muito volumoso, sendo impossível ficar extremamente compactado
Os compostos iônicos são solúveis ?
Alguns apenas
Qual o nome da ligação entre a água e os íons
Ligação íon dipolo
Os íons são bons condutores de eletricidade no estado sólido?
Não, pois seus íons já estão bem ligados entre si
Os íons são bons condutores no estado liquido?
Sim, pois possuem íons livres
A ligação iônica ocorre entre quais átomos
Entre um metal e um ametal NORMALMENTE ( elementos da família 1A e 2A COM elementos da 6A e 7A)
O berílio com ametal forma uma ligação iônica?
Não
O que é energia de rede
É a energia necessária para separar um mol de determinado composto iônico
Como sabemos qual composto tem maior energia de rede
Quanto maior a energia de rede, maior é a quantidade de cargas( multiplica elas)
Quanto menor é o raio, menor é a energia de rede?
Sim
A lig metálica ocorre entre quem
Entre dois metais
Qual o nome do modelo da lig metálica
Mar de elétrons
Os metais são bons condutores na fora sólido?
Sim, pois possuem elétrons livres
A ligação metálica é forte?
Sim, pois os elétrons livres se ligam aos cations
Os metais são bons condutores de calor?
Sim, por conta da mobilidade os elétrons
O que é a lig covalente?
É o compartilhamento de um par de elétrons que geralmente ocorre entre dois ametais
Por que ocorre a hibridização
Ocorre quando a molécula precisa realizar uma ligação com outra, porém os elétrons estão concentrados em uma orbital d nao há mais espaço para outros, dessa forma os elétrons são deslocados para outros orbitais vazios suportando mais elétrons
Como funciona o número de hibridização
Soma as ligações sigma com a quantidade de pares de radicais livres
Como sabemos quando há radical livre
Quando a soma das valências for ímpar
Quantas orbitais cada subnivel tem
S tem 1
P tem 3
D tem 5
F tem 7
Por que o berílio é o boró são exceções a regra do octeto
Porque eles são muito pequenos e não podem perder elétrons, logo eles estabilizam mais facilmente
Como sabemos ué uma lig covalente é apolar ou polar
Quando ela realiza uma lig com um mesmo átomo ou nn
Defina a geometria linear
Quando um átomo tem dois domínios eletrônicos, duas ligações estabelecidas
Defina a geometria trigonal plana
A geometria trigonal plana é estabelecida quando um átomo central tem três domínios eletrônicos, e possui três ligações estabelecidas ou duas ligações é um par de elétron livre
Defina a geometria tetraedrica
Quando um átomo central está ligado a quatro domínios eletrônicos , com quatro lig estabelecidas
Defina a geometria piramidal
É quando um átomo central possui quatro domínios eletrônicos, mas com um par te elétrons livre e tres ligações estabelecidas
Defina a ligação angular
É quando um átomo central possui quatro domínios eletrônicos, com dois pares de elétrons livres e duas ligações estabelecidas
Qual geometria angular todo átomo é apolar
Na geometria angular e piramidal
Como saber a polaridade de uma molécula
Puxando um vetor para q molécula mais eletronegativa e decompondo eles, se se anularem então é apolar
Com qual fator a polaridade está ligada
A eletronegatividade
As ligações iônicas conduzem corrente elétrica?
Apenas em forma sólida e dissolvidos em água
Os compostos de lig metálica dissolvem em água ?
Não
Quais elementos expandem o octeto
Todos os elementos a partir do terceiro período que não sejam metálicos
Quais as estalas para realizar a lig covalente
Achar o número total de elétrons, adicionar os respectivos elétrons nos átomos, reparar se é um íon ( adicionar ou retirar elétron no elemento principal), identificar o elemento principal( normalmente é o que tem em menor quantidade e é o menos eletronegativo
