Ligações Flashcards
1
Q
Qual o objetivo das ligações químicas?
A
Atingir a estabilidade
2
Q
Regra do Octeto
A
para que um átomo fique estável é preciso ter 8e-
*H= 2e-
3
Q
3 tipos de ligação
A
1- Iônica
2- Metálica
3- Covalente
4
Q
LIGAÇÃO IÔNICA
A
- metal + ametal
- atração entre íons
- transferência de e-
- maior eletronegatividade = maior caráter iônico
Me- perdidos Ae- recebidos
x
5
Q
Propriedades dos Compostos Iônicos
A
- pe e pf altos
- sólidos a temperatura ambiente
- duros e quebradiços
- polares
- ligação mt forte
6
Q
Ligação Metálica
A
- metal + metal
- pseudocátions envolvidos por uma nuvem de elétrons *
- os elétrons que participam do mar de elétrons são os da camada externa
7
Q
Propriedades dos Metais
A
- pe e pf altos
- sólidos a temperatura ambiente*
- maleáveis
- condutores de calor e eletricidade*’
- tem exceções
- ’ menos em fase gasosa
8
Q
Ligação Covalente
A
- ametais/H + ametais/H
- compartilhamento de elétrons
9
Q
Ligação Dativa
A
ou coordenada
- ocorre quando temos um átomo estável e outro precisando de um par de elétrons
10
Q
Ressonância
A
-sempre que existem pelo menos duas fórmulas para a mesma estrutura, mudando elétrons, a estrutura será um híbrido entre as duas
11
Q
Geometria Molecular
A
maneira como a molécula se organiza
12
Q
Explique geometria linear
A
- tem a forma de uma linha
ex: O=C=O - quando há apenas 2 polos
- quando há 5 polos, sendo 3 pares de elétrons livres (excede o octeto)
13
Q
Trigonal Plana
Triangular
A
- forma um triângulo
ex: BF3 - quando há 3 polos
14
Q
Tetraédrica
A
- quando há 4 polos
ex: CH3Cl
15
Q
Angular
A
- ex: O3
- quando há 3 polos, sendo 1 par de elétrons livres
- quando há 4 polos, sendo 2 pares de elétrons livres
