Ligações

Question 1

Qual o objetivo das ligações químicas?

Answer 1

Atingir a estabilidade

Question 2

Regra do Octeto

Answer 2

para que um átomo fique estável é preciso ter 8e-

*H= 2e-

Question 3

3 tipos de ligação

Answer 3

1- Iônica

2- Metálica

3- Covalente

Question 4

LIGAÇÃO IÔNICA

Answer 4

• metal + ametal
• atração entre íons
• transferência de e-
• maior eletronegatividade = maior caráter iônico

Me- perdidos Ae- recebidos
x

Question 5

Propriedades dos Compostos Iônicos

Answer 5

• pe e pf altos
• sólidos a temperatura ambiente
• duros e quebradiços
• polares
• ligação mt forte

Question 6

Ligação Metálica

Answer 6

• metal + metal
• pseudocátions envolvidos por uma nuvem de elétrons *
• os elétrons que participam do mar de elétrons são os da camada externa

Question 7

Propriedades dos Metais

Answer 7

• pe e pf altos
• sólidos a temperatura ambiente*
• maleáveis
• condutores de calor e eletricidade*’
• tem exceções
• ’ menos em fase gasosa

Question 8

Ligação Covalente

Answer 8

• ametais/H + ametais/H

- compartilhamento de elétrons

Question 9

Ligação Dativa

Answer 9

ou coordenada

• ocorre quando temos um átomo estável e outro precisando de um par de elétrons

Question 10

Ressonância

Answer 10

-sempre que existem pelo menos duas fórmulas para a mesma estrutura, mudando elétrons, a estrutura será um híbrido entre as duas

Question 11

Geometria Molecular

Answer 11

maneira como a molécula se organiza

Question 12

Explique geometria linear

Answer 12

• tem a forma de uma linha
  ex: O=C=O
• quando há apenas 2 polos
• quando há 5 polos, sendo 3 pares de elétrons livres (excede o octeto)

Question 13

Trigonal Plana

Triangular

Answer 13

• forma um triângulo
  ex: BF3
• quando há 3 polos

Question 14

Tetraédrica

Answer 14

• quando há 4 polos

ex: CH3Cl

Question 15

Angular

Answer 15

• ex: O3
• quando há 3 polos, sendo 1 par de elétrons livres
• quando há 4 polos, sendo 2 pares de elétrons livres

Question 16

Piramidal

Answer 16

• ex: PH3

- quando há 4 polos, sendo 1 par de elétrons livres

Question 17

Bipirâmide de base triangular

Answer 17

• excede o octeto
• 5 polos
• ex: PCl5

Question 18

Bipirâmide de base quadrada

Answer 18

• expande o octeto
• 6 polos
• ex: SF6

Question 19

Gangorra

Answer 19

• expande o octeto
• 5 polos, sendo 1 par de elétrons livres
• ex: SF4

Question 20

T

Answer 20

• expande o octeto
• quando há 5 polos, sendo 2 pares de elétrons livres
• quando há 6 polos, sendo 3 pares de elétrons livres

Question 21

Quadrado Planar

Answer 21

• expande o octeto

- quando há 6 polos, sendo 2 pares de elétrons livres

Question 22

Eixo Principal

Answer 22

Axial

Question 23

Eixo base

Answer 23

Equatorial

Question 24

Hibridação

Answer 24

justifica o número de ligações feitas por um átomo e(ou) a geometria adotada por determinadas moléculas.

Question 25

sp

Answer 25

• 2 polos

- linear

Question 26

sp2

Answer 26

• 3 polos

- trigonal

Question 27

sp3

Answer 27

• 4 polos

- tetraédrica

Question 28

sp3d

Answer 28

• 5 polos

- bipirâmide de base triangular

Question 29

sp3d2

Answer 29

• 6 polos

- bipirâmide de base quadrada

Question 30

Ligação Covalente Polar

Answer 30

quando há 2 átomos de diferentes eletronegatividades se unem, o átomo + eletronegativo atrairá o outro par, formando um dipolo

Question 31

Fui ontem no clube, briguei i sai correndo pro hospital

Answer 31

F O N Cl Br I S C P H

Question 32

Ligação Covalente Apolar

Answer 32

ocorre em ligações de carbono de elementos com igual eletronegatividade, não formando polos

Question 33

Vetor momento dipolar

Answer 33

aponta para o átomo + eletronegativo

|Hr| = 0. apolar
|Hr| # 0. polar