Ligacao Quimica Parte 2 - Ligacoes Intermoleculares Flashcards
Quando a molécula tiver de três a dois átomos e não sobrar elétrons não ligastes
Será geômetra :
Linear
3 átomos e sobra elétrons não ligantes :
Angular
Quatro átomos e sobra elétrons não ligantes
Piramidal
Quatro átomos e não sobra elétrons não ligantes
Trigonal plana
Cinco átomos e não sobra elétrons não ligantes
Tetraedrica
m= 0 molécula apolar
É quando as forças resultantes dos átomos se anula
m= diferente de 0
Molécula polar
Resultante diferente de zero
Exemplo de mistura heterogêneo
o
/ \
H H
Polar
Cl | C / | \ Cl Cl Cl Apolar
Mistura homogênea
HCl E H2O
H-Cl Homogênea
O / \ H H Homogênea
Ligação de Van Der Waals , Forças de London , Dipolo Momentâneo ou Dipolo induzido
Ocorre entre moléculas apolares
São muito fracas
Possuem ponto de fusão e ebulição muito fracas
Dipolo dipolo
Ocorrem entre moléculas polares
São fracas
Possuem PF e PÉ baixos
Ligação de hidrogênio ou pontes de hidrogênio
Ocorrem entre moléculas polares
É quando o Hidrogênio está ligado ao Flúor , Oxigênio ou Nitrogênio
São fortes
PF e PE elevados
Obs
Dipolo dipolo e ligação de hidrogênio são forças permanentes
Ao contrário da Dipolo Induzido
Ligação Íon Dipolo
Ligação de Íon
Gases
Íon a um Dipolo
Não existe ligação entre moléculas no estado gasoso porque elas estão afastadas