Liaisons intermoléculaires Flashcards
Qu’est-ce qu’est une liaison intermoléculaire?
Force d’attraction électrostatique qui se forme entre des molécules.
Une liaison intermoléculaire peut-elle se former entre des molécules de substances différentes?
Oui
Une liaison intermoléculaire peut-elle se former entre des molécules d’une même substance?
Oui
Entre quelles parties des molécules est-ce qu’une liaison intermoléculaire se forme?
Toujours entre le pôle positif (δ+) d’une molécule et le pôle négatif (δ-) d’une deuxième molécule.
Comment représente-t-on une liaison intermoléculaire sur un schéma de Lewis?
Par des tirets (—-)
Quels sont les types de liaisons intermoléculaires?
Forces de dispersion (ou forces de London)
Liaison dipôle-dipôle induit
Liaison dipôle-dipôle
Pont hydrogène (ou liaison hydrogène)
Comment peut-on déterminer le type de liaison intermoléculaire entre deux molécules?
En se basant sur la polarité des liaisons interatomiques qui forment ces molécules et s’il y a des dipôles.
Entre quels types de molécules peut-on former des forces de dispersion (forces de London)?
Entre des molécules à liaison covalente non-polaire.
Qu’est-ce qu’est une attraction électrostatique qui se forme entre des molécules?
Liaison intermoléculaire
Sur le schéma de Lewis, quel type de liaison est représenté par des tirets (—–)?
Liaison intermoléculaire
Qu’est-ce qu’est une liaison qui se forme entre le pôle positif (δ+) d’une molécule et le pôle négatif (δ-) d’une deuxième molécule?
Liaison intermoléculaire
Qu’est-ce qui retient ensemble des molécules d’une même substance ou de substances différences?
Liaisons intermoléculaires
Comment se forme les forces de dispersion (forces de London)?
À cause du mouvement constant des électrons dans les orbitales, les atomes peuvent réarranger leurs électrons de façon asymétrique autour du noyau et/ou changer leur spin pour former des pôles temporaires.
Elles se forment lorsque les molécules sont très près les unes des autres.
Les forces de dispersion (forces de London) sont-elles fortes?
Non, ce sont les plus faibles.
Les liaisons dipôle-dipôle induit sont-elles fortes?
Non, elles sont faibles, mais pas autant que les forces de dispersion.
Entre quels types de molécules peut-on former des liaisons dipôle-dipôle induit?
Entre des molécules polaires mélangées à des molécules à liaisons covalentes non-polaires.
Les liaisons dipôle-dipôle sont-elles fortes?
Oui, mais moins fortes que les ponts d’hydrogène.
Les ponts d’hydrogène (liaisons d’hydrogène) sont-ils des liaisons fortes?
Oui, ce sont les plus fortes.
Comment est-ce que les liaisons dipôle-dipôle induit se forment?
Lorsque des molécules à liaisons covalentes polaires sont mélangées avec des molécules à liaisons covalentes non-polaires.
Le champ électrique autour des molécules polaires produit des pôles partiels sur les molécules non-polaires aux environs. Il y a alors l’attraction entre les deux types de molécules.
Entre quels types de molécules peut-on former des liaisons dipôle-dipôle?
Entre des molécules qui n’ont pas de ponts d’hydrogène et dont les liaisons interatomiques sont covalentes polaires.
Entre quels types de molécules peut-on former des ponts/liaisons d’hydrogène?
Entre l’atome d’hydrogène (H) d’une molécule et l’atome de fluor (F), d’oxygène (O) ou d’azote (N) d’une autre molécule et dont les liaisons interatomiques sont covalentes polaires.
