Liaisons chimiques et orbitales moléculaires Flashcards
quel atome sont les gaz rares
atomes isolés
de quoi se compose une molécule
plusieurs atomes
liaison chimique
partage d’une paire d’électron
liaison formée par 2 électrons
paire de liaison/liée
liaison covalente pure
même atome
liaison de coordination
Liaison entre deux atomes dans laquelle le doublet d’électrons commun ne provient que de l’un des deux atomes liés.
paire libre
electron non liant
stabilité max d’une molécule
lorsque atome entouré de 4 paires d’électrons
Gaz rares nmb d’électron de valance
8 électrons de valence
que se passe t-il lorsqu’une molécule se forme ?
abaissement de l’E totale lors du rapprochement
distance minimum avant répulsion
0,74 A°
distance minimum
distance équilibre
méthode d’association atome
combinaison linéaire des OA
recouvrement
échange d’électron entre 2 atomes
recouvrement axial
sigma
recouvrement latéral/perpendiculaire
pi
orbitale de même signe
orbitale liante
orbitale avec des signes opposés
orbitale antiliante
addition
liante
soustraction
antiliante
molécule magnétique
molécule avec des électrons célibataires
molécule diamagnétique
molécule avec tout ses électrons sont appariés
molécule paramagnétique
molécule qui possède 2 électrons célibataires
le triplet S=1(dioxygène)
l’état le plus stable est l’état de plus haut spin
le singlet S=0(dioxygène)
quand deux électrons se placent dans une même orbitale
diagramme des molécules de type A2
diagramme toujours symétrique
formule de l’ordre de liaison
OL = (né(liante) - né(antiliante))/2
théorie de Gillespie(= théorie de valence)
répartition des paires électroniques de valence autour de l’atome central
AXnEp
A: atome central
X: atome ligand
E: doublet électronique libre
orbitales hybrides
OA externes peuvent se transformer en OA identiques par combinaison linéaire
Hybridation sp, linéaire
2 orbitales sp à 180°
Hybridation sp^2, trigonale
3 orbitales sp^2 à 120°, triangle équilatéral
Hybridation sp^3, tétraédrique
4 orbitales sp à 109,5°
liaison entre 2 atomes de nature différente
liaisons polarisées
liaison polarisée
déplacement d’un nuage électronique
μ
moment dipolaire
moment dipolaire = 0
apolaire
électronégativité
capacité d’un atome à attirer des électrons
différentes liaisons
- liaisons ioniques( δ > 1,7)
- liaison polarisée(0,4
composés ioniques
assemblages électroniquement neutres d’anions et de cations
liaison ionique formée par
des éléments du groupe 1 (métaux alcalins) et du groupe 17(halogènes)
interaction ion-ion
interaction électrostatique de type coulombienne
formule de l’énergie d’interaction(ion)
E(coulomb)=(q1.q2)/(4π.ε.r)
liaison hydrophile
affinité avec l’eau
liaison hydrophobe
répulsion pour l’eau
caractérisation des liaison de VdW
- faible énergie(5 à 10 kJ.mol^-1)
- action de courte portée
interactions de VdW
interactions attractives électrostatiques entre les dipôles
liaison d’hydrogène
liaison chimique non covalente, type dipôle-dipôle, met en jeu un H
propriété liaison hydrogène
- 20x plus faible qu’une liaison covalente
- à 90% électrostatique
- E de liaison environ 10x supérieure à celle de la force de VdW
3 type de liaisons hydrogène
- faible
- modérée
- forte
liaison H forte
- enthalpie entre 4 et 15 kJ.mol^-1
liaison H modérée
- enthalpie entre 4 et 15 kJ.mol^-1
- distance entre les atomes : 15 et 40 kJ.mol^-1
liaison H faible
- enthalpie entre 1 et 4 kJ.mol^-1
- semblable aux forces de VdW
- distance entre les atomes : 2,2 et 4,0 A°
