Liaisons chimiques et orbitales moléculaires

Question 1

quel atome sont les gaz rares

Answer 1

atomes isolés

Question 2

de quoi se compose une molécule

Answer 2

plusieurs atomes

Question 3

liaison chimique

Answer 3

partage d’une paire d’électron

Question 4

liaison formée par 2 électrons

Answer 4

paire de liaison/liée

Question 5

liaison covalente pure

Answer 5

même atome

Question 6

liaison de coordination

Answer 6

Liaison entre deux atomes dans laquelle le doublet d’électrons commun ne provient que de l’un des deux atomes liés.

Question 7

paire libre

Answer 7

electron non liant

Question 8

stabilité max d’une molécule

Answer 8

lorsque atome entouré de 4 paires d’électrons

Question 9

Gaz rares nmb d’électron de valance

Answer 9

8 électrons de valence

Question 10

que se passe t-il lorsqu’une molécule se forme ?

Answer 10

abaissement de l’E totale lors du rapprochement

Question 11

distance minimum avant répulsion

Answer 11

0,74 A°

Question 12

distance minimum

Answer 12

distance équilibre

Question 13

méthode d’association atome

Answer 13

combinaison linéaire des OA

Question 14

recouvrement

Answer 14

échange d’électron entre 2 atomes

Question 15

recouvrement axial

Answer 15

sigma

Question 16

recouvrement latéral/perpendiculaire

Answer 16

pi

Question 17

orbitale de même signe

Answer 17

orbitale liante

Question 18

orbitale avec des signes opposés

Answer 18

orbitale antiliante

Question 19

addition

Answer 19

liante

Question 20

soustraction

Answer 20

antiliante

Question 21

molécule magnétique

Answer 21

molécule avec des électrons célibataires

Question 22

molécule diamagnétique

Answer 22

molécule avec tout ses électrons sont appariés

Question 23

molécule paramagnétique

Answer 23

molécule qui possède 2 électrons célibataires

Question 24

le triplet S=1(dioxygène)

Answer 24

l’état le plus stable est l’état de plus haut spin

Question 25

le singlet S=0(dioxygène)

Answer 25

quand deux électrons se placent dans une même orbitale

Question 26

diagramme des molécules de type A2

Answer 26

diagramme toujours symétrique

Question 27

formule de l’ordre de liaison

Answer 27

OL = (né(liante) - né(antiliante))/2

Question 28

théorie de Gillespie(= théorie de valence)

Answer 28

répartition des paires électroniques de valence autour de l’atome central

Question 29

AXnEp

Answer 29

A: atome central
X: atome ligand
E: doublet électronique libre

Question 30

orbitales hybrides

Answer 30

OA externes peuvent se transformer en OA identiques par combinaison linéaire

Question 31

Hybridation sp, linéaire

Answer 31

2 orbitales sp à 180°

Question 32

Hybridation sp^2, trigonale

Answer 32

3 orbitales sp^2 à 120°, triangle équilatéral

Question 33

Hybridation sp^3, tétraédrique

Answer 33

4 orbitales sp à 109,5°

Question 34

liaison entre 2 atomes de nature différente

Answer 34

liaisons polarisées

Question 35

liaison polarisée

Answer 35

déplacement d’un nuage électronique

Question 36

μ

Answer 36

moment dipolaire

Question 37

moment dipolaire = 0

Answer 37

apolaire

Question 38

électronégativité

Answer 38

capacité d’un atome à attirer des électrons

Question 39

différentes liaisons

Answer 39

• liaisons ioniques( δ > 1,7)

- liaison polarisée(0,4

Question 40

composés ioniques

Answer 40

assemblages électroniquement neutres d’anions et de cations

Question 41

liaison ionique formée par

Answer 41

des éléments du groupe 1 (métaux alcalins) et du groupe 17(halogènes)

Question 42

interaction ion-ion

Answer 42

interaction électrostatique de type coulombienne

Question 43

formule de l’énergie d’interaction(ion)

Answer 43

E(coulomb)=(q1.q2)/(4π.ε.r)

Question 44

liaison hydrophile

Answer 44

affinité avec l’eau

Question 45

liaison hydrophobe

Answer 45

répulsion pour l’eau

Question 46

caractérisation des liaison de VdW

Answer 46

• faible énergie(5 à 10 kJ.mol^-1)

- action de courte portée

Question 47

interactions de VdW

Answer 47

interactions attractives électrostatiques entre les dipôles

Question 48

liaison d’hydrogène

Answer 48

liaison chimique non covalente, type dipôle-dipôle, met en jeu un H

Question 49

propriété liaison hydrogène

Answer 49

• 20x plus faible qu’une liaison covalente
• à 90% électrostatique
• E de liaison environ 10x supérieure à celle de la force de VdW

Question 50

3 type de liaisons hydrogène

Answer 50

• faible
• modérée
• forte

Question 51

liaison H forte

Answer 51

• enthalpie entre 4 et 15 kJ.mol^-1

Question 52

liaison H modérée

Answer 52

• enthalpie entre 4 et 15 kJ.mol^-1

- distance entre les atomes : 15 et 40 kJ.mol^-1

Question 53

liaison H faible

Answer 53

• enthalpie entre 1 et 4 kJ.mol^-1
• semblable aux forces de VdW
• distance entre les atomes : 2,2 et 4,0 A°