Leyes de los Gases Flashcards
Ley de Boyle
La presión es inversamente proporcional al volumen de un gas (Temperatura constante)
Ley de Boyle
Fórmula
P¹V¹=P²V²
Ley de Charles
La temperatura es proporcional al volumen (presión constante)
Ley de Charles
Fórmula
V¹/T¹=V²/T²
Ley Gay
La temperatura y la presión son directamente proporcionales (volumen y sustancia constantes)
Ley Gay
P¹/T¹=P²/T²
Ley de Avogadro
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas
Gases ideales
Características
Partículas elásticas con choques perfectos
Presión y densidad baja
Volumen despreciable
Se encuentran en condiciones estándar
Temperaturas altas
Gas ideal
Fórmula
PV=nRT
Ley del estado gaseoso
P¹V¹/T¹=P²V²/T²
Ley General del estado gaseoso
Densidad
m/v=pM/RT
ley de Dalton
la presión ejercida por un gas en particular en una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales
Gases ideal características
gas hipotético o teórico
formado por partículas
no hay fuerzas de atracción
volumen despreciable
movimiento aleatorio
choques elásticos
ley general del estado gaseoso
El volumen de una cantidad de gas es
directamente proporcional al número de sus
moles y a la temperatura e inversamente
proporcional a la presión
presión parcial y fmolar
pa=na x PT
Pa= xaPt (fracción molar)
