Lexique

Question 1

Modèle particulaire

Answer 1

(modèle corpusculaire)

-ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Se base sur l’idée que la matière est composée de particules.

Question 2

Atome

Answer 2

Unité de base de toute matière, vivante ou non. Constitué de protons (+), de neutrons (n) et d’électrons (-).

Question 3

Élément

Answer 3

• Substance formée d’une seule sorte d’atomes.

- Regroupés dans le tableau périodique des éléments.

Question 4

Molécule

Answer 4

Regroupement d’atomes unis par liaisons chimiques.

Question 5

Liaison chimique

Answer 5

Force d’attraction qui unit des atomes ensemble pour former une molécule.

Question 6

Composé

Answer 6

Molécule qui contient au moins 2 éléments différents liés chimiquement.

Question 7

Mélange homogène

Answer 7

Composé d’au moins 2 substances qu’on ne peut distinguer à l’oeil nu.

Question 8

Mélange hétérogène

Answer 8

Composé d’au moins 2 substances qu’on peut distinguer à l’oeil nu.

Question 9

Substance pure

Answer 9

Substance formée d’une SEULE sorte de particule.

Question 10

Solution aqueuse

Answer 10

Une solution dont le solvant est l’eau.

Question 11

Concentration

Answer 11

Corrspond à la QUANTITÉ de SOLUTÉ DISSOUS par rapport au volume de la solution. On peut exprimer la concentration de différentes manièeres: en g/L, en % m/V, en % V/V, etc.

Question 12

Soluté

Answer 12

-Molécule (solide) qui est dissoute dans le solvant (l’eau).

Question 13

Solvant

Answer 13

-Molécule (eau) qui dissout le soluté.

Question 14

Transformation physique

Answer 14

1. la NATURE des substance demeure INCHANGÉE.
2. réversible
3. la COMPOSITION des molécules reste INCHANGÉE
4. les PROPRIÉTÉS CARACTÉRISTIQUES des substances sont CONSERVÉES.
5. la MASSE totale est CONSERVÉE.
6. Ex: eau sucrée

Question 15

Transformation chimique

Answer 15

1. la NATURE des substances est MODIFIÉE.
2. IRréversible
3. la COMPOSITION des molécules est MODIFIÉE.
4. les PROPRIÉTÉS CARACTÉRISTIQUES des NOUVELLES substances sont DIFFÉRENTES de celles des ANCIENNES substances.
5. la MASSE totale est CONSERVÉE.
6. Ex: ammoniac

Question 16

Dilution

Answer 16

(du verbe DILUER)

-Procéde qui consiste à DIMINUER la CONCENTRATION d’une solution en y AJOUTANT du SOLVANT.

Question 17

Dissolution

Answer 17

(du verbe DISSOUDRE)

-Procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant. On obtient alors une solution.

Question 18

Condensation (liquide)

Answer 18

Phase gazeuse→Phase liquide

Question 19

Vaporisation

Answer 19

Phase liquide→Phase gazeuse

Question 20

Condensation solide

Answer 20

Phase gazeuse→Phase solide

Question 21

Sublimation

Answer 21

Phase solide→Phase gazeuse

Question 22

Solidification

Answer 22

Phase liquide→Phase solide

Question 23

Fusion

Answer 23

Phase solide→Phase liquide

Question 24

Décomposition

Answer 24

Sépare une molécule COMPLEXE en molécules plus SIMPLES. [C’est la réaction INVERSE de la SYNTHÈSE.]
→ex: 2 H2O → 2 H2 + O2

Question 25

Synthèse

Answer 25

Transforme des molécules SIMPLES en molécules COMPLEXE. [C’est la réaction INVERSE de la DÉCOMPOSITION.]
→ex: N2 + 3H2 → 2NH3, 2H2 + O2 → 2H2O

Question 26

Oxydation

Answer 26

Combinaison d’une molécule avec un ou plusieurs atomes d’OXYGÈNE.
→ex: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (formation de la rouille)

Question 27

Précipitation

Answer 27

Forme un précipité (substance qui n’est pas ou peu soluble dans le solvant).
→ex: Ca (OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)
[précipité=carbonate de calcium]

Question 28

Ordres de grandeur

Answer 28

p.65

Question 29

Énergie

Answer 29

Capacité d’un système à provoquer un changement (ex: modifier l’état de la matière) ou à produire un travail (ex: déplacement d’un objet). Dans le système international, l’énergie se mesure en Joules.

Question 30

Source d’énergie

Answer 30

Le phéomène naturel ou artificiel qui produit de l’énergie.

→ex: soleil, aliments que nous mangeons.

Question 31

Forme d’énergie

Answer 31

La manifestation de la présence d’énergie à un endroit donné. L’énergie se présente sous une multitude de formes différentes, selon la source de chacune d’elle.

Question 32

Énergie chimique

Answer 32

(forme d’énergie)

Énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réoraganisation des atomes.

Question 33

Énergie mécanique

Answer 33

(forme d’énergie)

Énergie emmagainée dans le corps dans le but de produire un mouvement.

Question 34

Énergie thermique

Answer 34

(forme d’énergie)

Énergie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance.

Question 35

Énergie rayonnante

Answer 35

Forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagntiques.

Question 36

Propriété caractéristique

Answer 36

• N’appartient qu’à quelques substances, voire une seule substance.
• 2 propriétées caractéristiques permettent d’identifier une substance avec certitude. (ex masse volumique)

Question 37

Propriété non caractéristique

Answer 37

• Appartient à plusieurs substances.

- Ne permettent pas d’identifier une substance avec certitude. (ex masse, volume)

Question 38

Indicateur

Answer 38

substance (sur bandelette/liquide) qui change de couleur au contact d’une autre substance, ce qui permet de détecter la présence/l’Absence de certaines substances.

Question 39

Solubilité

Answer 39

Qté maximale de soluté pouvant être dissous dans une qté donnée de solvant → ex: solubilité du sel dans l’eau à 25oC est de 357 g/L.

Question 40

Point de fusion

Answer 40

To à laquelle un solide devient liquide.

→ex: le point de fusion de l’eau est de 0oC.

Question 41

Point d’ébullition

Answer 41

To à laquelle un liquide devient gazeux.

→ex: le point d’ébullition de l’eau est de 100oC.

Question 42

Masse volumique

Answer 42

masse par unité de volume.

unité de mesure: g/cm3 (solide) ou g/ml (liquide)