Lexique Flashcards
Modèle particulaire
(modèle corpusculaire)
-ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Se base sur l’idée que la matière est composée de particules.
Atome
Unité de base de toute matière, vivante ou non. Constitué de protons (+), de neutrons (n) et d’électrons (-).
Élément
- Substance formée d’une seule sorte d’atomes.
- Regroupés dans le tableau périodique des éléments.
Molécule
Regroupement d’atomes unis par liaisons chimiques.
Liaison chimique
Force d’attraction qui unit des atomes ensemble pour former une molécule.
Composé
Molécule qui contient au moins 2 éléments différents liés chimiquement.
Mélange homogène
Composé d’au moins 2 substances qu’on ne peut distinguer à l’oeil nu.
Mélange hétérogène
Composé d’au moins 2 substances qu’on peut distinguer à l’oeil nu.
Substance pure
Substance formée d’une SEULE sorte de particule.
Solution aqueuse
Une solution dont le solvant est l’eau.
Concentration
Corrspond à la QUANTITÉ de SOLUTÉ DISSOUS par rapport au volume de la solution. On peut exprimer la concentration de différentes manièeres: en g/L, en % m/V, en % V/V, etc.
Soluté
-Molécule (solide) qui est dissoute dans le solvant (l’eau).
Solvant
-Molécule (eau) qui dissout le soluté.
Transformation physique
- la NATURE des substance demeure INCHANGÉE.
- réversible
- la COMPOSITION des molécules reste INCHANGÉE
- les PROPRIÉTÉS CARACTÉRISTIQUES des substances sont CONSERVÉES.
- la MASSE totale est CONSERVÉE.
- Ex: eau sucrée
Transformation chimique
- la NATURE des substances est MODIFIÉE.
- IRréversible
- la COMPOSITION des molécules est MODIFIÉE.
- les PROPRIÉTÉS CARACTÉRISTIQUES des NOUVELLES substances sont DIFFÉRENTES de celles des ANCIENNES substances.
- la MASSE totale est CONSERVÉE.
- Ex: ammoniac
Dilution
(du verbe DILUER)
-Procéde qui consiste à DIMINUER la CONCENTRATION d’une solution en y AJOUTANT du SOLVANT.
Dissolution
(du verbe DISSOUDRE)
-Procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant. On obtient alors une solution.
Condensation (liquide)
Phase gazeuse→Phase liquide
Vaporisation
Phase liquide→Phase gazeuse
Condensation solide
Phase gazeuse→Phase solide
Sublimation
Phase solide→Phase gazeuse
Solidification
Phase liquide→Phase solide
Fusion
Phase solide→Phase liquide
Décomposition
Sépare une molécule COMPLEXE en molécules plus SIMPLES. [C’est la réaction INVERSE de la SYNTHÈSE.]
→ex: 2 H2O → 2 H2 + O2
Synthèse
Transforme des molécules SIMPLES en molécules COMPLEXE. [C’est la réaction INVERSE de la DÉCOMPOSITION.]
→ex: N2 + 3H2 → 2NH3, 2H2 + O2 → 2H2O
Oxydation
Combinaison d’une molécule avec un ou plusieurs atomes d’OXYGÈNE.
→ex: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (formation de la rouille)
Précipitation
Forme un précipité (substance qui n’est pas ou peu soluble dans le solvant).
→ex: Ca (OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)
[précipité=carbonate de calcium]
Ordres de grandeur
p.65
Énergie
Capacité d’un système à provoquer un changement (ex: modifier l’état de la matière) ou à produire un travail (ex: déplacement d’un objet). Dans le système international, l’énergie se mesure en Joules.
Source d’énergie
Le phéomène naturel ou artificiel qui produit de l’énergie.
→ex: soleil, aliments que nous mangeons.
Forme d’énergie
La manifestation de la présence d’énergie à un endroit donné. L’énergie se présente sous une multitude de formes différentes, selon la source de chacune d’elle.
Énergie chimique
(forme d’énergie)
Énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réoraganisation des atomes.
Énergie mécanique
(forme d’énergie)
Énergie emmagainée dans le corps dans le but de produire un mouvement.
Énergie thermique
(forme d’énergie)
Énergie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance.
Énergie rayonnante
Forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagntiques.
Propriété caractéristique
- N’appartient qu’à quelques substances, voire une seule substance.
- 2 propriétées caractéristiques permettent d’identifier une substance avec certitude. (ex masse volumique)
Propriété non caractéristique
- Appartient à plusieurs substances.
- Ne permettent pas d’identifier une substance avec certitude. (ex masse, volume)
Indicateur
substance (sur bandelette/liquide) qui change de couleur au contact d’une autre substance, ce qui permet de détecter la présence/l’Absence de certaines substances.
Solubilité
Qté maximale de soluté pouvant être dissous dans une qté donnée de solvant → ex: solubilité du sel dans l’eau à 25oC est de 357 g/L.
Point de fusion
To à laquelle un solide devient liquide.
→ex: le point de fusion de l’eau est de 0oC.
Point d’ébullition
To à laquelle un liquide devient gazeux.
→ex: le point d’ébullition de l’eau est de 100oC.
Masse volumique
masse par unité de volume.
unité de mesure: g/cm3 (solide) ou g/ml (liquide)
