les solu colorées

Question 1

qu’est ce que l’absorbance d’une solution ?

Answer 1

grandeur sans unité liée à la proportion de lumière absorbée par la solution pour une longueur d’onde donnée

Question 2

Longueur d’onde

Answer 2

distance parcourue par l’onde pendant une période d’oscillation.

Question 3

A quoi sert le spectrophotomètre ?

Answer 3

Il permet de tracer le spectre d’absorption UV-visible d’une solution.

Question 4

spectre d’absorption

Answer 4

graphique donnant l’absorbance d’une solution en fonction de la la longueur d’onde.

Question 5

Enoncé de la loi de Beer-Lambert

Answer 5

L’absorbance d’une solution contenant un seul soluté à la longueur d’onde est proportionnelle à la concentration c de ce soluté et à la longueur l de la solution traversée.

Question 6

formule de la loi de B-L

Answer 6

A = c x l x epsilon

• epsilon = coeff d’absorption molaire
• concentration en soluté
• l = largeur de la cuve en cm

Question 7

Pour quels types de solutions la loi de Beer-Lambert est-elle valable ?

Answer 7

Pour les solutions peu concentrées

Question 8

principe d’un dosage par étalonnage

Answer 8

déterminer la concentration d’un soluté.

Question 9

Si epsilon et l sont fixés, comment peut-on simplifier la loi de B-L ?

Answer 9

A = k x c

avec k le coeff de la courbe qui représente l’absorbance en fonction de la concentration. en L/mol

Question 10

comment vérifier graphiquement que la loi de B-L est vérifiée ?

Answer 10

Il s’agit d’une droite passant par l’origine, qui démontre cette situation de proportionnalité entre A et c.

Question 11

spectre et couleur d’une solution

Answer 11

le spectre présente au moins un pic d’absorption dans le domaine visible, dont le maximum nous donne une lambda max. Cette longueur d’onde est la longueur d’onde de la couleur complémentaire à la couleur de la solution.
spectre de la solu jaune : pic à 470 nm = dans le bleu, soit la couleur complémentaire du jaune.