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Les modèles atomiques Flashcards

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1
Q

Modèle?

La matière est composé de particules extrêmement petits et invisibles: les atomes

A

Dalton (1808)

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Q

Tous les atomes d’un même élément sont identiques (même masse, même taille, mêmes propriétés chimiques). Par exemples, tous les atomes de carbone sont identiques.

A

Dalton(1808)

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Q

Les atomes d’un élément différent de ceux des autres éléments. Par exemple, les atomes de carbone sont différents des atomes de lithium.

A

Dalton (1808)

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4
Q

Les atomes d’éléments différents peuvent se combiner pour former des composés selon des proportions différents. (C02 ou CO)

A

Dalton (1808)

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Q

Les réactions chimiques entrainent la formation de nouvelles substances. Cependant, au cours d’une réaction chimique, aucun atome n’est détruit, divisé
ou crée. (Doit être exact comme dans une recette )

A

Dalton (1808)

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6
Q

Quel est la limitation du modèle de Dalton (1808)

A

Il n’explique pas les phénomènes électriques. (manque l’électron)

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7
Q

Qui a fait l’expérience avec tube à Rayon cathodique? (1897)

A

Thomson (1897)

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8
Q

l’expérience avec tube à rayon cathodique consiste a faire quoi?

A

trouver les électrons (Thomson 1897)

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9
Q

Électrode métallique négative

A

Cathode

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10
Q

Électrode métallique positive

A

anode

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11
Q

que font les tubes à rayons cathodiques?

A

Émettent des rayons qui n’ont pas le même comportement que les rayons de lumière.

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12
Q

Émettent des rayons qui n’ont pas le même comportement que les rayons de lumière.

A

tube a rayon cathodique

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13
Q

Tube à rayon cathodique (Thomson 1897):
Emet de haute tension (10 000 volts) de cathodes et anodes. Une fois qu’il met en marche la machine qu’est-ce qui arrive?

A

(Thomson 1897)
Les rayon cathodiques ont la même couleur, peu importe la nature du métal utilisé pour les électrodes.

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14
Q

Conclusion de ?Les rayon cathodiques ont la même couleur, peu importe la nature du métal utilisé pour les électrodes.

A

La nature des électrodes n’influence pas les rayons cathodiques. Ce qui est présent dans le tube est présent dans tous les éléments. (Thomson 1897)

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15
Q

(Thomson 1897)
Pour peut-on dire que ce qui est présent dans le tube à rayon cathodique est présent dans tous les éléments/atomes peut importe la nature du métal utilisé pour les électrodes?

A

(Thomson 1897)
Les rayons cathodiques ne change pas de couleur, donc les éléments sont tous constitués de particules commun.

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16
Q

(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique:
Thomson prend un aimant est le met a l’alentour du tube. Qu’est-ce qui arrive

A

Les rayons cathodiques sont déviées.

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17
Q

(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique:
Pourquoi les rayons cathodiques sont-ils déviées par un aimant ?

A

Ils sont déviées par l’aimant car les rayons cathodiques que le tube émet à partir des métal utilisé pour les électrodes sont de charge négatives (électrons), donc il est repousser par le pôle nord et est attirés par le pôle sud.

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18
Q

(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique: Quel est la conclusion de la raison du déviement des rayons cathodiques par l’aimant.

A

Les rayons cathodiques ne sont pas de la lumième. Ils sont des électrons de charge négatives.

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19
Q

(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique:
Thomson met deux plaques autour du tube. Un est de charge positif et l’autre est de charge négatif. Lorsqu’il qu’il émet les électrodes du métaux choisit, qu’est-ce qui arrive?

A

le rayon cathodiques est attiré par la plaque positif

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20
Q

(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique: Pourquoi est-ce que le rayon cathodiques est attiré par la plaque positif lorsque Thomson ajoute des plaques de basse tension.

A

Le rayon cathodique est attiré par le plaque positif car le rayon cathodique est de charge négatif.

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21
Q

(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique:
Thomson ajoute une petit moulin au tube à rayon cathodique. Qu’est-ce qui arrive?

A

Le moulin commence à tourner lorsque les rayons le touche.

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22
Q

(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique: Qu’est-ce qui est la conclusion du résultat: le rayon cathodiques est attiré par la plaque positif lorsque Thomson ajoute des plaques de basse tension.

A

Les rayons cathodiques ont une charge négative.

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23
Q

(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique: Pourquoi le moulin commence à tourner lorsque les rayons cathodique le touche?

A

Car les rayons cathodiques sont formés de particules donc ils ont une masse.

24
Q

Quel sont les observation de Thomson (1897) avec son tube à rayon cathodique?

A

1- les rayons cathodiques ont la même couleur (n’ importe le métaux utilisé pour les électrodes)
2- Les rayons cathodiques sont déviés par un aimant.
3- Les rayons cathodiques sont attirés par une plaque positive.
4-Les rayons cathodiques font tourner un moulinet.

25
Q

Concusion des test de Thomson (1897)

A

1- Les rayons sont constitués de particules communes à tous les éléments.
2- Les rayons cathodiques ne sont pas de la lumière.
3- Les rayons cathodiques ont une charge négative.
4- Les rayons cathodiques sont formés de particules donc ils ont une masse.

26
Q

Quel modèle:
1- Les rayons sont constitués de particules communes à tous les éléments.
2- Les rayons cathodiques ne sont pas de la lumière.
3- Les rayons cathodiques ont une charge négative.
4- Les rayons cathodiques sont formés de particules donc ils ont une masse.

A

Thomson (1897)

27
Q

Que d’découvre Thomson (1897)?

A

L’électron

28
Q

Thomson (1897): Particules négatives et font partie de l’atome

A

électron (e-)

29
Q

Thomson (1897)
L’atome est un sphère…

A

positive de densité uniforme

30
Q

Thomson (1897)
Les électrons sont placés …. l’atome

A

dans

31
Q

Thomson (1897)
Même nombre de ….

A

charges (+) et (-)

32
Q

Thomson (1897)
Les charges négatives peuvent…

A

se déplacer

33
Q

Limitation du modèle de Thomson (1897)?

A

N’explique pas les phénomènes de la radioactivité.

34
Q

Pourquoi le modèle de Thomson n’explique pas le phénomène de radioactivité?

A
35
Q

Qui a fait l’expérience de la feuille d’or en 1911?

A

Rutherford (1911)

36
Q

Quel était le but du test de la feuille d’or (Rutherford 1911?)

A

Savoir d’avantage sur l’emplacement des électrons dans l’atome (Rutherford 1911)

37
Q

Quel est la charge d’un rayon alpha (utilisé pour le test de la feuille d’or pour savoir d’avantage sur l’emplacement des électrons dans l’atome) (Rutherford 1911)?

A

positif (+)

38
Q

Quel sont les observations de l’expérience de Rutherford (1911) avec la feuille d’or.

A

-Particules alpha passent à travers la feuille d’or sans être déviée.

  • Quelque particules alpha sont déviée ou rebondissent
39
Q

Qu’est-ce qui se produit quand Rutherford (1911) émet des rayons alpha sur la feuille d’or?

A
  • particules alpha se dévie pas, se dévie, et rebondissent sur le noyau (protons +) .
39
Q

Comment les électrons sont-ils placé à partir du modèle de Rutherford (1911)?

A

Ils tournent aléatoirement autour du noyau (très petit et très compact et ++++) qui fait en sorte que l’atome est majoritairement fait de vide.

40
Q

Pourquoi les particules alpha passent à travers la feuille d’or sans être déviée?(Rutherford 1911: expérience de la feuille d’or et des rayon alpha)

A

Atome principalement fait de vide, donc les électrons gravitent (aléatoirement) autour du noyau.

41
Q

Pourquoi quelque particules alpha sont déviée ou rebondissent lorsqu’il passent à travers une feuille d’or (Rutherford 1911)

A

Noyau de l’atome est très PETIT et très DENSE.

Noyau est positif car deux charges positives se repoussent, donc les particules formant le noyau sont des PRONTONS.

42
Q

Quel sont les découverte de Rutherford (1911)?

A

Les protons sont de charge ++ (dans noyau)

le nombre de protons change selon la nature de l’atome

43
Q

Rutherford (1911):
L’atome est principalement constitué de….

A

vide

44
Q

Rutherford (1911):
L’atome a un noyau très ….

Le noyau est… et composé de ….

A

petit et massif

positif… protons

45
Q

Rutherford (1911):
Les…. gravitent autour du noyau

A

électrons

46
Q

Rutherford (1911):
Le nombre de protons change selon la …. de l’atome

A

nature

47
Q

Quel sont les limitations du modèle de Rutherford? (1911)

A

Les charges opposées s’attirent, alors pourquoi les ÉLECTRONS (-)
s’écrasent pas sur le noyau (+) ?

48
Q

Étude du spectre de raies de l’hydrogène par qui?

A

Bohr (1913)

49
Q

Que découvre Bohr avec le test du spectre de raies de l’hydrogène en 1913?

A

Les couches électroniques

50
Q

Bohr (1913):
Chaque orbite correspond à un ….

A

niveau d’énergie

51
Q

Bohr (1913):
Lorsqu’un électron se trouve sur son orbite, son énergie demeure….

A

constante

52
Q

Qu’est-ce qui change entre le modèle de Rutherford (1911) et Bohr (1913)?

A

Bohr garde le concept que atome a un noyau très petit et massif, composé de protons, cependant il ajoute les couches électroniques.

53
Q

Quel sont les limite the Rutherford-Bohr (1913)

A

Pourquoi le noyau n’éclate pas puisqu’il est entièrement constitué de protons (charge +)?

54
Q

Comment le test du spectre de raies de l’hydrogène permet à Rutherford-Bohr de déterminer la présence de couches électroniques? (1913)

A

-Lumière par hydrogène chauffé

-énergie au électrons
=
-surchangé d’énergie donc change de couche électrique
=
-veulent retrouver stabilité donc revient
=
-dégage énergie sous forme de lumière
=
-couleur = niveau d’énegie

55
Q

Qui a découvert les neutrons ? (1932)

A

Chadwick (1932)

56
Q

Quel est le rôle d’un neutron (Chadwick 1932)?

A

“coller” protons ensemble

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