Les modèles atomiques Flashcards
Modèle?
La matière est composé de particules extrêmement petits et invisibles: les atomes
Dalton (1808)
Tous les atomes d’un même élément sont identiques (même masse, même taille, mêmes propriétés chimiques). Par exemples, tous les atomes de carbone sont identiques.
Dalton(1808)
Les atomes d’un élément différent de ceux des autres éléments. Par exemple, les atomes de carbone sont différents des atomes de lithium.
Dalton (1808)
Les atomes d’éléments différents peuvent se combiner pour former des composés selon des proportions différents. (C02 ou CO)
Dalton (1808)
Les réactions chimiques entrainent la formation de nouvelles substances. Cependant, au cours d’une réaction chimique, aucun atome n’est détruit, divisé
ou crée. (Doit être exact comme dans une recette )
Dalton (1808)
Quel est la limitation du modèle de Dalton (1808)
Il n’explique pas les phénomènes électriques. (manque l’électron)
Qui a fait l’expérience avec tube à Rayon cathodique? (1897)
Thomson (1897)
l’expérience avec tube à rayon cathodique consiste a faire quoi?
trouver les électrons (Thomson 1897)
Électrode métallique négative
Cathode
Électrode métallique positive
anode
que font les tubes à rayons cathodiques?
Émettent des rayons qui n’ont pas le même comportement que les rayons de lumière.
Émettent des rayons qui n’ont pas le même comportement que les rayons de lumière.
tube a rayon cathodique
Tube à rayon cathodique (Thomson 1897):
Emet de haute tension (10 000 volts) de cathodes et anodes. Une fois qu’il met en marche la machine qu’est-ce qui arrive?
(Thomson 1897)
Les rayon cathodiques ont la même couleur, peu importe la nature du métal utilisé pour les électrodes.
Conclusion de ?Les rayon cathodiques ont la même couleur, peu importe la nature du métal utilisé pour les électrodes.
La nature des électrodes n’influence pas les rayons cathodiques. Ce qui est présent dans le tube est présent dans tous les éléments. (Thomson 1897)
(Thomson 1897)
Pour peut-on dire que ce qui est présent dans le tube à rayon cathodique est présent dans tous les éléments/atomes peut importe la nature du métal utilisé pour les électrodes?
(Thomson 1897)
Les rayons cathodiques ne change pas de couleur, donc les éléments sont tous constitués de particules commun.
(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique:
Thomson prend un aimant est le met a l’alentour du tube. Qu’est-ce qui arrive
Les rayons cathodiques sont déviées.
(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique:
Pourquoi les rayons cathodiques sont-ils déviées par un aimant ?
Ils sont déviées par l’aimant car les rayons cathodiques que le tube émet à partir des métal utilisé pour les électrodes sont de charge négatives (électrons), donc il est repousser par le pôle nord et est attirés par le pôle sud.
(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique: Quel est la conclusion de la raison du déviement des rayons cathodiques par l’aimant.
Les rayons cathodiques ne sont pas de la lumième. Ils sont des électrons de charge négatives.
(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique:
Thomson met deux plaques autour du tube. Un est de charge positif et l’autre est de charge négatif. Lorsqu’il qu’il émet les électrodes du métaux choisit, qu’est-ce qui arrive?
le rayon cathodiques est attiré par la plaque positif
(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique: Pourquoi est-ce que le rayon cathodiques est attiré par la plaque positif lorsque Thomson ajoute des plaques de basse tension.
Le rayon cathodique est attiré par le plaque positif car le rayon cathodique est de charge négatif.
(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique:
Thomson ajoute une petit moulin au tube à rayon cathodique. Qu’est-ce qui arrive?
Le moulin commence à tourner lorsque les rayons le touche.
(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique: Qu’est-ce qui est la conclusion du résultat: le rayon cathodiques est attiré par la plaque positif lorsque Thomson ajoute des plaques de basse tension.
Les rayons cathodiques ont une charge négative.
(Thomson 1897)
Tube à rayon cathodique: Pourquoi le moulin commence à tourner lorsque les rayons cathodique le touche?
Car les rayons cathodiques sont formés de particules donc ils ont une masse.
Quel sont les observation de Thomson (1897) avec son tube à rayon cathodique?
1- les rayons cathodiques ont la même couleur (n’ importe le métaux utilisé pour les électrodes)
2- Les rayons cathodiques sont déviés par un aimant.
3- Les rayons cathodiques sont attirés par une plaque positive.
4-Les rayons cathodiques font tourner un moulinet.
Concusion des test de Thomson (1897)
1- Les rayons sont constitués de particules communes à tous les éléments.
2- Les rayons cathodiques ne sont pas de la lumière.
3- Les rayons cathodiques ont une charge négative.
4- Les rayons cathodiques sont formés de particules donc ils ont une masse.
Quel modèle:
1- Les rayons sont constitués de particules communes à tous les éléments.
2- Les rayons cathodiques ne sont pas de la lumière.
3- Les rayons cathodiques ont une charge négative.
4- Les rayons cathodiques sont formés de particules donc ils ont une masse.
Thomson (1897)
Que d’découvre Thomson (1897)?
L’électron
Thomson (1897): Particules négatives et font partie de l’atome
électron (e-)
Thomson (1897)
L’atome est un sphère…
positive de densité uniforme
Thomson (1897)
Les électrons sont placés …. l’atome
dans
Thomson (1897)
Même nombre de ….
charges (+) et (-)
Thomson (1897)
Les charges négatives peuvent…
se déplacer
Limitation du modèle de Thomson (1897)?
N’explique pas les phénomènes de la radioactivité.
Pourquoi le modèle de Thomson n’explique pas le phénomène de radioactivité?
Qui a fait l’expérience de la feuille d’or en 1911?
Rutherford (1911)
Quel était le but du test de la feuille d’or (Rutherford 1911?)
Savoir d’avantage sur l’emplacement des électrons dans l’atome (Rutherford 1911)
Quel est la charge d’un rayon alpha (utilisé pour le test de la feuille d’or pour savoir d’avantage sur l’emplacement des électrons dans l’atome) (Rutherford 1911)?
positif (+)
Quel sont les observations de l’expérience de Rutherford (1911) avec la feuille d’or.
-Particules alpha passent à travers la feuille d’or sans être déviée.
- Quelque particules alpha sont déviée ou rebondissent
Qu’est-ce qui se produit quand Rutherford (1911) émet des rayons alpha sur la feuille d’or?
- particules alpha se dévie pas, se dévie, et rebondissent sur le noyau (protons +) .
Comment les électrons sont-ils placé à partir du modèle de Rutherford (1911)?
Ils tournent aléatoirement autour du noyau (très petit et très compact et ++++) qui fait en sorte que l’atome est majoritairement fait de vide.
Pourquoi les particules alpha passent à travers la feuille d’or sans être déviée?(Rutherford 1911: expérience de la feuille d’or et des rayon alpha)
Atome principalement fait de vide, donc les électrons gravitent (aléatoirement) autour du noyau.
Pourquoi quelque particules alpha sont déviée ou rebondissent lorsqu’il passent à travers une feuille d’or (Rutherford 1911)
Noyau de l’atome est très PETIT et très DENSE.
Noyau est positif car deux charges positives se repoussent, donc les particules formant le noyau sont des PRONTONS.
Quel sont les découverte de Rutherford (1911)?
Les protons sont de charge ++ (dans noyau)
le nombre de protons change selon la nature de l’atome
Rutherford (1911):
L’atome est principalement constitué de….
vide
Rutherford (1911):
L’atome a un noyau très ….
Le noyau est… et composé de ….
petit et massif
positif… protons
Rutherford (1911):
Les…. gravitent autour du noyau
électrons
Rutherford (1911):
Le nombre de protons change selon la …. de l’atome
nature
Quel sont les limitations du modèle de Rutherford? (1911)
Les charges opposées s’attirent, alors pourquoi les ÉLECTRONS (-)
s’écrasent pas sur le noyau (+) ?
Étude du spectre de raies de l’hydrogène par qui?
Bohr (1913)
Que découvre Bohr avec le test du spectre de raies de l’hydrogène en 1913?
Les couches électroniques
Bohr (1913):
Chaque orbite correspond à un ….
niveau d’énergie
Bohr (1913):
Lorsqu’un électron se trouve sur son orbite, son énergie demeure….
constante
Qu’est-ce qui change entre le modèle de Rutherford (1911) et Bohr (1913)?
Bohr garde le concept que atome a un noyau très petit et massif, composé de protons, cependant il ajoute les couches électroniques.
Quel sont les limite the Rutherford-Bohr (1913)
Pourquoi le noyau n’éclate pas puisqu’il est entièrement constitué de protons (charge +)?
Comment le test du spectre de raies de l’hydrogène permet à Rutherford-Bohr de déterminer la présence de couches électroniques? (1913)
-Lumière par hydrogène chauffé
-énergie au électrons
=
-surchangé d’énergie donc change de couche électrique
=
-veulent retrouver stabilité donc revient
=
-dégage énergie sous forme de lumière
=
-couleur = niveau d’énegie
Qui a découvert les neutrons ? (1932)
Chadwick (1932)
Quel est le rôle d’un neutron (Chadwick 1932)?
“coller” protons ensemble
