Les gaz et la pression

Question 1

Propriétés caractéristiques des gaz

Answer 1

Solubilité, masse molaire, réactivité chimique avec autres molécules

Question 2

C’est quoi la réactivité chimique d’un gaz

Answer 2

Tendance de transformer sous chaleur, lumière, substance.
（Force d’attraction entre noyaux et électrons de valence
Tendance à céder ou gagner les électrons
Force de liaison qui unissent les atomes）

Question 3

Comment varie la réactivité des gaz?

Answer 3

Les gaz nobles ne sont pas réactifs
Les liaisons simples sont plus réactifs que les liaisons doubles
Les gaz moléculaires réagissent selon la force des liaisons qui relient les atomes; + faible = + réactif

Question 4

Comment est-ce que les gaz nobles sont uniques?

Answer 4

Elle ne sont pas réactifs

Question 5

Compare la réactivité des liaisons simples et celles des liaisons doubles

Answer 5

Les liaisons simples ont une plus grande force de liaison

Question 6

3 éléments du triangle du feu

Answer 6

Combustible, comburant, énergie d’activation

Question 7

Différentes phases de la matière ont quoi en commun?

Answer 7

Particules sont retenues avec force d’attraction
Ceci varie selon nature des atomes et la distance qui les sépare
Elles sont toujours en mouvement

Question 8

C’est quoi la formule pour calculer l’énergie cinétique?

Answer 8

Ec = 1/2 x M x V x V

Question 9

Dans un gaz? Qu’est-ce qu’il est particulier?

Answer 9

Tous les particules ont un Ec différent
Les collisions sont des échanges d’énergie
On parle donc de l’Ec d’un gaz

Question 10

C’est quoi la courbe de distribution de Maxwell- Boltzwann?

Answer 10

Elle veut dire que plus la température augmente, plus la vitesse moyenne augmente (Aussi l’énergie cinétique)

Question 11

Que veut dire TPN?

Answer 11

Température et pression normale

Question 12

À TPN, comment les gaz comportent-elle?

Answer 12

Elle se comportent de la même façon.

Question 13

les 4 hypothèses de la théorie cinétique

Answer 13

1.Grande partie du volume des gaz est du vide
2.Collisions élastiques entre particules qui font des mouvement continuels en ligne droits dans tous sens (pas de perte d’énergie)
3.Particules restent proches une de l’autre; aucune force d’attraction ou de répulsion entre particule
4.Même Ec moyenne à une temp fixe peut importe nature

Question 14

Nomme et explique les 4 comportements des gaz

Answer 14

1. Compression; diminuer son volume sous une force
2. Expansion; occuper tout espace
3. Diffusion; mélanger avec d’autre gaz
4. Effusion; processus échapper de son contenant

Question 15

C’est quoi la loi de graham?

Answer 15

C’est qu’à une température fixe, les gaz légers vont se déplacer plus rapidement

Question 16

La forme de la loi de graham?

Answer 16

Vitesse1Vitesse2= √M2M1 (On peut aussi remplacer les vitesse par le temps)

Question 17

C’est quoi la pression?

Answer 17

La somme des forces dues aux collisions des particules sur la surface des obstacles qu’elles rencontrent.

Question 18

À même température comment varie la pression selon la masse des particules?

Answer 18

Les particules légers frappent moins fort mais plus souvent
Les particules lourd frappent plus fort mais moins souvent
La somme des forces employés est la même

Question 19

Comment peut-on mesurer la pression atmosphérique?

Answer 19

À l’aide du baromètre de Torricelli
760 mm Hg = 101,3 kPa = 1 atm

Question 20

Comment peut-on mesurer la pression des gaz dans un manomètre à bout-fermé?

Answer 20

Pgaz = h

Question 21

Comment peut-on mesurer la pression des gaz dans un manomètre à bout ouvert au côté des gaz

Answer 21

Pgaz = Patm - h

Question 22

Comment peut-o mesurer la pression des gaz dans un manomètre à bout ouvert au côté de l’ouverture

Answer 22

Pgaz = Patm + h