Les atomes et les molécules

Question 1

Les 4 règles générales pour des composés moléculaires binaires de bases

Answer 1

1. L’inversion de l’ordre des éléments inscrit dans la formule chimique
2. Ajouter le suffixe «-ure» au radical du nom (quelques exceptions)
3. Ajouter « de » puis nommer le premier élément de la formule
4. Ajouter des préfixes multiplicatifs

Question 2

10 préfixes multiplicatifs

Answer 2

mono-, di-, tri-, tétra-, penta-. hexa-, hepta-, octa-, nona-, déca-.

Question 3

Exceptions pour les suffixes (3)

Answer 3

oxygène = oxyde
azote = nitrure 
soufre = sulfure

Question 4

Exceptions des règles générales (4)

Answer 4

H2O = eau
H2O2 = peroxyde d'hydrogène
NH3 = ammoniac
CH4 = méthane

Question 5

Nommer les noms puis les formules:
NO
Asl3
PBr5
P4S3

Answer 5

Monoxyde d’azote
Triiodure d’arsenic
Pentabromure de phosphore
Trisulfure de tétraphosphore

Question 6

Les 4 hydracides (sans atome d'oxygène)
HCI 
HF
HBr
HI

Answer 6

acide chlorhydrique
acide fluorhydrique
acide bromhydrique
iodhydrique

Question 7

Les 7 oxacides (avec au moins un atome d'oxygène)
CH3COOH
HCOOH
C6H5COOH
H3PO4
H2CO3
HNO3
H2SO4

Answer 7

acide acétique
acide formique
acide benzoïque
acide phosphorique
acide carbonique
acide nitrique
acide sulfurique

Question 8

Quelle est un composé ionique?

Answer 8

composé électriquement neutre formé de cations (généralement un métal) et d’anions (un ou plusieurs non-métaux)

Question 9

Les 4 normes à suivre pour un composé ionique

Answer 9

1. inscrire le métal d’abord puis le non-métal
2. Autant de charge positive que de charge négative
3. Inscrire la formule la plus simple
4. Le chiffre romain entre parenthèses indique la charge du métal dans le cas où plus d’un état est possible

Question 10

Nomenclature des ions (ions simples) règles des deux différentes terminaisons
La terminaison en «e» se change en quoi?
L’oxygène se change en quoi?

Answer 10

«e» devient «ure»

oxygène devient oxyde

Question 11

Le seul cation (+) polyatomique est…?

Answer 11

Le NH4 : ion ammonium

Question 12

Ions polyatomiques degré d’oxydation -1 (5)

Answer 12

nitrite = NO2
nitrate = NO3
acetate = CH3COO
Hypochlorite = CIO
Chlorite = CIO2

Question 13

Ions polyatomiques degré d’oxydation -1 (5)

Answer 13

Chlorate = CIO3
perchlorate = CIO4
cyanure = CN
hydroxyde = OH
Permanganate = MnO4

Question 14

Ions polyatomiques degré d’oxydation -2 (6)

Answer 14

Carbonate = CO3
chromate = CrO4
Dichromate = Cr2O7
Oxalate = C2O4
Sulfite = SO3
Sulfate = SO4

Question 15

Ions polyatomiques degré d’oxydation -3 (2)

Answer 15

Phosphite = PO3
Phosphate = PO4

Question 16

Qu’est-ce qu’un oxanion?

Answer 16

Un cas particulier d’anions polyatomiques qui ont un nom qui varie selon le nombre d’atomes d’oxygène auxquels ils sont liés.

Question 17

Les 4 différents type d’oxanions

Answer 17

Br peut être modifier par F, Cl ou I
BrO = Hypobromite
BrO2 = bromite
BrO3 = Bromate
BrO4 = perbromate 
Tous sont négatifs de moins 1.

Question 18

Qu’est-ce qui modifie l’anions lorsqu’on ajoute un hydrogéno devant le nom de l’ion?

Answer 18

On rajoute un H (hydrogène) devant et on rajoute un proton.

Question 19

Règles de nomenclature des composés ioniques ( 4 )

Answer 19

Dans la formule chimique, le cation s’écrit en premier. Dans le nom, l’anion s’écrit en premier. Puis, les préfixes multiplicatifs disparaissent. Les hydratés sont des molécules qui sont rattachés aux composés et leur met un préfixe.