leggi dei gas Flashcards
principio di avogadro
V = di gas diversi contengono lo stesso numero di particelle nelle medesime condizioni di P e T
gas perfetti
tra particelle no interazioni tranne negli urti
prive di volume e sferiche
urti elastici
legge di boyle
isoterma
p•v= T
p e v inversamente prop
p1•v1= p2•v2
legge di charles
isobara
v/t= P
v e t dirett prop
v1/t1=v2/t2
legge di gay lussac
isocora
p/t= V
p e t dirett prop
p1/t1=p2/t2
legge di graham
effusione
velocità1/vel 2 = radice quad di massa 2/ massa 1
velocità di effusione di gas diversi dipende dalle loro masse, non dipende dalla loro T
gas + leggero effonde + velocemente rispetto a quello + pesante
eq.ne gas perfetto
p•v= n•R•T
pressione osmotica
forza che spinge solvente da soliIone a [ ] > a soluzione a [ ] <, attraverso membrana semipermeabile
ipotonica= interno, cellula prende acqua
ipertonica= esterno, cellula perde acqua