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Química JCSP > Lección 2.2 > Flashcards

Lección 2.2 Flashcards

1
Q

¿Qué son las fuerzas intermolecular?

A

Fuerza responsable de mantener unidas las diferentes partes de una molécula. Determina su estructura y son cruciales para comprender como las moleculas se forman y comprender como interactuando. (Dentro de la molécula y hace la molécula)

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2
Q

Regla del octeto

A

Un átomo busca tener 8 electrones en su última capa de valencia.

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3
Q

¿Qué es la capa de valencia?

A

Representa a los electrones que se encuentran en el último nivel de energia

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4
Q

¿Cómo es la estructura de Lewis?

A

Representación de la última capa de valencia (muestra el número de electrones) y es por medio de puntos o lineas (las lineas representan dos electrones).

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5
Q

Generalmente entre menos inestables (menos electrones tenga en la capa de valencia)….

A

Más reacciona el átomo.

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6
Q

¿Como se hace la estructura de Lewis?

A
  1. Identificar los elementos a describir
  2. Encontrar el número de electrones que tiene cada uno (es equivalente al número de protones en la tabla periódica).
  3. Encontrar el átomo central (El átomo que menos se repita)
  4. Formar los enlaces para completar la regla del octeto.
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7
Q

¿Qué es el enlace covalente/dativo?

A
  1. Dos no metales
  2. Comparten electrones
  3. Diferencia de electronegatividad menor de 1.7
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8
Q

¿Qué es el enlace ionico?

A
  1. Metal y no metal
  2. Hay transferencia de electrones, hay un átomo donador de electrones (catión), y hay uno receptor (anión).
  3. Electronegatividad mayor a 1.7 (Hay más electronegatividad)
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9
Q

¿Qué es la electronegativiadad?

A

Capacidad de atraer los átomos hacia si, el par de electrones que se comparte con otro. Casi casi en lugar de que se compartan electrones de manera equitativa, casi un átomo es más fuerte que otro (ocupa un electron) (Puedes encontrar que el elemento más electronegativo en la tabla periódica va el “L” de izquierda a derecha, siento el flúor el más electronegativo)

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10
Q

¿Qué es el enlace covalente/dativo no polar?

A

Electronegatividad de 0 a 0.4 (Comparten casi al 100% el electrón de forma equitativa)

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11
Q

¿Qué es el enlace covalente/dativo polar?

A

Electronegatividad 0.5 a 1.6 (Comparten el electrón, pero uno jala un poco más al ser más electronegativo)

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12
Q

¿Qué es el enlace ionico?

A

Enlace entre metal y no metal, mismo con electronegatividad de 1.7 a 3.3.

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13
Q

¿Qué es el enlace covalente/dativo?

A

El enlace covalente es aquel enlace que se hace entre dos no metales y tiene una electronegatividad de 0 a 1.6.

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14
Q

¿Cómo sacar la diferencia de electronegatividad?

A
  1. Identificar la electronegatividad de las moleculas.
  2. Restando (Menor átomo con electronegatividad, menos el átomo con mayor electronegatividad).
  3. Identificar el tipo de enlace.
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15
Q

Si un átomo tiene una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 (ionico o no covalente), comparte el electron?

A

No, casi casi lo roba por la fuerza que tiene.

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16
Q

¿Qué es la carga parcial negativa?

A

El átomo al tener el electrón que comparte más cerca de el (enlace covalente polar), esto hace que técnicamente sea un poco más negativo (anion).

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17
Q

¿Qué es la carga parcial positiva?

A

El átomo al tener el electrón que comparte más lejos de el (enlace covalente polar), esto hace que técnicamente sea un poco más positivo al tener menos electrones (protón).

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18
Q

¿Los enlaces covalentes son solubles?

A

Los no polares no son solubles, pero los polares son solubles

19
Q

¿Los enlaces ionicos son solubles en agua?

20
Q

¿De que depende si un enlace es soluble en agua?

A

Por la polaridad o la carga, mientras no tenga carga, no será soluble. (El agua solo se disuelve entre si)

21
Q

¿Qué es el enlace covalente coordinado o dativo coordinado?

A

No se comparte entre atomos, solo uno comparte un par de electrones para ambos cumplir la regla del octeto.

22
Q

¿En la diferencia de electronegativiad se cuenta cuantos átomos de cada compuesto hay?

A

No, solo para la regla del octeto y eso en los enlaces covalentes dativos.

23
Q

¿Que pasa con el amoniaco y un hidrogeno?

A

En pocas palabras el amoniaco es una molécula socia, la cual tiene que hacer un enlace con un hidrogeno (creando amonio) para poder ser desechada del cuerpo.

24
Q

¿Qué es la ruptura de enlaces?

A

Dentro de una reacción química hay ruptura de enlaces y la formación de otros. Mayormente en moleculas orgánicas estos llegan a ser covalentes. (Esto modifica si las moleculas son sustancias en aniones o cationes)

25
¿Qué es una ruptura homolitica?
El enlace se rompe de forma simétrica (cada electron se queda con el que estaba compartiendo). Forma radicales libres, mismos buscan otra molécula para formar el octeto. Común en reacciones que involucran radiación ultravioleta o calor.
26
¿Qué es la ruptura heterolitica?
El enlace se rompe de manera asimétrica, el átomo más electronegativo se queda con los dos átomos que compartían. Común en medios polares y catalizadores.
27
¿Qué hacen los radicales libres con las celulas?
Atacan la celula con estres oxidativo, destruyendolos. loa
28
¿Qué hacen los antioxidantes?
Donar electrones a los radicales libres para estabilizar el radical, y mantiene las células estables.
29
¿Qué es la polaridad?
Se refiere a la distribución desigual de cargas eléctricas entre ellas. Ocurre cuando los átomos que componen la molécula tienen diferentes electronegatividades
30
Características de no polar
1. Enlaces no polares (la diferencia de electornegatividad es cero). 2. La manera que se encuentran para ver si se cancelan. 3. Hay no polares por medio de la combinación de átomos no polares, o de átomos polares que neutralizan sus cargas.
31
Características de un polar.
1.Enlaces polares que no se cancelen. (Hacia donde tenga el ángulo, es el más electronegativo, donde esté más arriba)
32
¿Características de que el agua sea polar?
Es el disolvente universal, la polaridad disuelve toda las moléculas cargadas o con polos (cargas opuestas se atraen e interactúan para separar solitos), esto hace que el agua pueda disolver muchas moleculas como hormonas, nutrientes, medicamentos para ser transportadas y utilizadas por las celulas.
33
¿Cómo funciona la tabla periódica para los elementos electronegativos?
La tabla periódica dicta que los elementos más electronegativos son aquellos los que se encuentran en la parte superior, y más a la derecha.
34
¿Cómo funciona la tabla periódica de la regla del octeto?
La tabla dice que los gases nobles (excepto el helio con dos electrones de valencia) cumplen la regla del octeto, haciéndolos más estables (considerando el helio, aún con sus dos electrones es estable).
35
¿Cuáles son los tipos de enlaces intramoleculares?
1. Covalente no polar 2. Covalente polar 3. Ionico
36
¿A qué se refiere un polo?
Se refiere que tiene una atracción mayor y una atracción menor por parte de un átomo a un electrón, este mayormente es covalente pues aunque se comparta, el mismo puede estar más cerca de un elemento en comparación que del otro.
37
Otro nombre del enlace covalente
Dativo.
38
El amoniaco en el cuerpo se genera cuando...
Las proteínas se desintegran, y el mismo elemento es tóxico, por lo que se desecha por medio de la orina.
39
¿Qué es una ruptura de enlaces?
Es toda relación que implica ruptura de enlaces para la creación de nuevos. Mayormente pasan en moléculas orgánicas son covalentes/dativos.
40
¿Qué es un radical libre?
Un radical libre es un átomo, molécula ion que en su última capa de valencia no cumple la regla del octeto, por lo que es reactivo. Busca aparearse con otro para cumplir la regla del octeto. Este puede ser peligroso, pues reacciona con células, mismas que es posible que mate por querer ser estable.
41
La flecha en un dibujo de Lewis dicta...
Señala el elemento más electronegativo
42
El agua es un disolvente universal por ser...
Polar. Los polares pueden disolverse, por eso el agua es el disolvente universal al poder anclarse con más polares.
43
¿Qué es el momento dipolar neto?
Significa que la carga eléctrica está distribuida de manera desigual, haciendo que un átomo sea más negativo (parcialmente negativo) y otro más positivo (parcialmente positivo) al estar más cerca o lejos del electrón que se comparten.
44
¿Qué es la distribución simétrica?
Significa que no existe una separación neta de cargas. (El electrón que se coparte no está mas cerca de un elemento, ni lejos, está en el punto medio)

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