Lección 2

Question 1

¿Qué son las fuerzas intermolecular?

Answer 1

Fuerza responsable de mantener unidas las diferentes partes de una molécula. Determina su estructura y son cruciales para comprender como las moleculas se forman y comprender como interactuando. (Dentro de la molécula y hace la molécula)

Question 2

Regla del octeto

Answer 2

Un átomo busca tener 8 electrones en su última capa de valencia.

Question 3

¿Qué es la capa de valencia?

Answer 3

Representa a los electrones que se encuentran en el último nivel de energia

Question 4

¿Cómo es la estructura de Lewis?

Answer 4

Representación de la última capa de valencia (muestra el número de electrones)

Question 5

Entre menos inestables (menos electrones tenga en la capa de valencia)….

Answer 5

Más reacciona el átomo.

Question 6

¿Como se hace la estructura de Lewis?

Answer 6

1. Identificar los elementos a describir
2. Encontrar el número de electrones que tiene cada uno (es equivalente al número de protones en la tabla periódica).
3. Encontrar el átomo central (El átomo que menos se repita)
4. Formar los enlaces para completar la regla del octeto.

Question 7

¿Qué es el enlace covalente?

Answer 7

1. Dos no metales
2. Comparten electrones
3. Diferencia de electronegatividad menor de 1.7

Question 8

¿Qué es el enlace ionico?

Answer 8

1. Metal y no metal
2. Hay transferencia de electrones, hay un átomo donador de electrones (catión), y hay uno receptor (anión).
3. Electronegatividad mayor a 1.7 (Hay más electronegatividad)

Question 9

¿Qué es la electronegativiadad?

Answer 9

Capacidad de atraer los átomos hacia si, el par de electrones que se comparte con otro. Casi casi en lugar de que se compartan electrones de manera equitativa, casi un átomo es más fuerte que otro (ocupa un electron) (Puedes encontrar que el elemento más electronegativo en la tabla periódica va el “L” de izquierda a derecha, siento el flúor el más electronegativo)

Question 10

¿Qué es el enlace covalente no polar?

Answer 10

Electronegatividad de 0 a 0.4 (Comparten casi al 100% el electrón de forma equitativa)

Question 11

¿Qué es el enlace covalente polar?

Answer 11

Electronegatividad 0.5 a 1.6 (Comparten el electrón, pero uno jala un poco más al ser más electronegativo)

Question 12

¿Qué es el enlace ionico?

Answer 12

Electronegatividad de 1.7 a 3.3

Question 13

¿Como sacar la diferencia de electronegatividad?

Answer 13

1. Identificar la electronegatividad de las moleculas.
2. Restando (Menor átomo con electronegatividad, menos el átomo con mayor electronegatividad).
3. Identificar el tipo de enlace.

Question 14

Si un átomo tiene una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 (ionico o no covalente), comparte el electron?

Answer 14

No, casi casi lo roba por la fuerza que tiene.

Question 15

¿Qué es la carga parcial negativa?

Answer 15

El átomo al tener el electrón que comparte más cerca de el (enlace covalente polar), esto hace que técnicamente sea un poco más negativo (anion).

Question 16

¿Qué es la carga parcial positiva?

Answer 16

El átomo al tener el electrón que comparte más lejos de el (enlace covalente polar), esto hace que técnicamente sea un poco más positivo al tener menos electrones (protón).

Question 17

¿Los enlaces covalentes son solubles?

Answer 17

Los no polares no son solubles, pero los polares son solubles

Question 18

¿Los enlaces ionicos son solubles en agua?

Answer 18

Si

Question 19

¿De que depende si un enlace es soluble en agua?

Answer 19

Por la polaridad o la carga, mientras no tenga carga, no será soluble. (El agua solo se disuelve entre si)

Question 20

¿Qué es el enlace covalente cordinado o dativo?

Answer 20

No se comparte entre atomos, solo uno comparte un par de electrones para ambos cumplir la regla del octeto.

Question 21

¿En la diferencia de electronegativiad se cuenta cuantos átomos de cada compuesto hay?

Answer 21

No, solo para la regla del octeto y eso en los enlaces covalentes dativos.

Question 22

¿Que pasa con el amoniaco y un hidrogeno?

Answer 22

En pocas palabras el amoniaco es una molécula socia, la cual tiene que hacer un enlace con un hidrogeno (creando amonio) para poder ser desechada del cuerpo.

Question 23

¿Qué es la ruptura de enlaces?

Answer 23

Dentro de una reacción química hay ruptura de enlaces y la formación de otros. Mayormente en moleculas orgánicas estos llegan a ser covalentes. (Esto modifica si las moleculas son sustancias en aniones o cationes)

Question 24

¿Qué es una ruptura homolitica?

Answer 24

El enlace se rompe de forma simétrica (cada electron se queda con el que estaba compartiendo). Forma radicales libres, buscar otra molécula para formar el octeto.

Question 25

¿Qué es la ruptura heterolitica?

Answer 25

El enlace se rompe de manera asimétrica, el átomo más electronegativo se queda con los dos átomos que compartían.

Question 26

¿Qué hacen los radicales libres con las celulas?

Answer 26

Atacan la celula con estres oxidativo, destruyendolos. loa

Question 27

¿Qué hacen los antioxidantes?

Answer 27

Donar electrones a los radicales libres para estabilizar el radical, y mantiene las células estables.

Question 28

¿Qué es la polaridad?

Answer 28

Se refiere a la distribución desigual de cargas eléctricas entre ellas. Ocurre cuando los átomos que componen la molécula tienen diferentes electronegatividades

Question 29

Características de no polar

Answer 29

1. Enlaces no polares (la diferencia de electornegatividad es cero).
2. La manera que se encuentran para ver si se cancelan.

Question 30

Características de un polar.

Answer 30

1.Enlaces polares que no se cancelen. (Hacia donde tenga el ángulo, es el más electronegativo, donde esté más arriba)

Question 31

¿Características de que el agua sea polar?

Answer 31

Es el disolvente universal, la polaridad disuelve toda las moléculas cargadas o con polos (cargas opuestas se atraen e interactúan para separar solitos), esto hace que el agua pueda disolver muchas moleculas como hormonas, nutrientes, medicamentos para ser transportadas y utilizadas por las celulas.