Le Soluzioni - U13

Question 1

Che cos’è una soluzione ?

Answer 1

Miscele omogenee di due o più sostanze

Question 2

Che cos’è un solvente?

Answer 2

Sostanza in grado di dissolvere altre sostanze. È il componente maggioritario. Determina lo stato fisico della soluzione

Question 3

Soluto?

Answer 3

Tutte le altre sostanze presenti nella soluzione (si dissolve nel solvente)

Question 4

Stati fisici delle soluzioni?

Answer 4

Solido,liquido e gassoso
In base a temperatura, pressione e condizioni ambientali

Question 5

Soluzioni sature?

Answer 5

la massima quantità di soluto viene disciolta dal solvente.

Question 6

Solubilità?

Answer 6

Solubilità in grammi:
Quantità massima di soluto che può essere disciolta in una data quantità di solvente (espressa in grammi di soluto per 100 g di solvente) (g/100)

Capacità di una sostanza di sciogliersi in un’altra sostanza

Question 7

Legge di Henry

Answer 7

Aumentano la pressione di un gas sopra un liquido, più gas si dissolverà nel liquido stesso

Question 8

Colloidi

Answer 8

Miscele in cui le particelle di una sostanza sono sospese uniformemente in UN ALTRO modo. Le particelle possono essere liquide,solide o gassose

Question 9

Effetto Tyndall

Answer 9

Quando un raggio di luce è visibile perché viene disperso dalle particelle sospese in un liquido o in un gas
Es. Raggi del sole attraverso una nuvola
Es2. Luce di un faro attraverso la nebbia

Question 10

Moto browniano

Answer 10

Movimento casuale di piccole particelle sospese in aria o nell’acqua ( polline ,polvere)

Question 11

Solubilizzazione

Answer 11

Processo nel quale un soluto si scioglie in un solvente

Question 12

Velocità di solubilizzazione, da cosa è favorita?

Answer 12

-superficie di contatto tra soluto e solvente
-suddivisone in granuli del soluto
-agitazione
-alte tempere

Question 13

Concentrazione

Answer 13

Quantità di soluto presente in una certa quantità di soluzione o di solvente

Question 14

La Concentrazione percentuale in massa

Answer 14

Si trova la percentuale di soluto in una soluzione facendo;
massa del soluto÷ massa soluzione × % (100)

Question 15

La concentrazione percentuale in volume

Answer 15

Si trova la percentuale del volume nella soluzione
Volume soluto(ml) ÷volume della soluzione(ml) ×100 (%)

Question 16

Concentrazione in parti per milione

Answer 16

Si usa per esprimere quantità di soluto molto piccole
Massa di soluto in grammi ÷ massa totale di soluzione ×10⁶

Question 17

Molarità ?

Answer 17

Numero di moli di soluto presenti in 1L di soluzione
Molarità=n°mol di soluto ÷volume della soluzione (L)
1M= 1mol/L

Question 18

Come si trova il numero delle moli di soluto?con la molarità

Answer 18

n= Molarità × volume della soluzione

Question 19

Molalità

Answer 19

Esprime Numero di moli di soluto presente in 1 chilogrammo di solvente puro
molalità= n°mol di soluto ÷ massa del solvente (kg)

Question 20

Abbassamento della pressione di vapore

Answer 20

Esempio: se metti del sale o dello zucchero nell’acqua in una pentola bollente noterai che’acqua impiegherà più tempo a bollire rispetto all’acqua senza nulla dentro. questo accade perché quando aggiungi il sale/lo zucchero la pressione dell’acqua che evapora si abbassa leggermente. l’aggiunta di sale o zucchero fa sì che l’acqua diventi più lenta nel trasformarsi in vapore

Question 21

Innalzamento del punto di ebollizione

Answer 21

quindi per far bollire l’acqua con il sale o lo zucchero bisogna aumentare la temperatura più del solito. l’aggiunta di sale o zucchero fa sì che l’acqua diventi più lenta nel trasformarsi in vapore