Le Soluzioni - U13 Flashcards
Che cos’è una soluzione ?
Miscele omogenee di due o più sostanze
Che cos’è un solvente?
Sostanza in grado di dissolvere altre sostanze. È il componente maggioritario. Determina lo stato fisico della soluzione
Soluto?
Tutte le altre sostanze presenti nella soluzione (si dissolve nel solvente)
Stati fisici delle soluzioni?
Solido,liquido e gassoso
In base a temperatura, pressione e condizioni ambientali
Soluzioni sature?
la massima quantità di soluto viene disciolta dal solvente.
Solubilità?
Solubilità in grammi:
Quantità massima di soluto che può essere disciolta in una data quantità di solvente (espressa in grammi di soluto per 100 g di solvente) (g/100)
Capacità di una sostanza di sciogliersi in un’altra sostanza
Legge di Henry
Aumentano la pressione di un gas sopra un liquido, più gas si dissolverà nel liquido stesso
Colloidi
Miscele in cui le particelle di una sostanza sono sospese uniformemente in UN ALTRO modo. Le particelle possono essere liquide,solide o gassose
Effetto Tyndall
Quando un raggio di luce è visibile perché viene disperso dalle particelle sospese in un liquido o in un gas
Es. Raggi del sole attraverso una nuvola
Es2. Luce di un faro attraverso la nebbia
Moto browniano
Movimento casuale di piccole particelle sospese in aria o nell’acqua ( polline ,polvere)
Solubilizzazione
Processo nel quale un soluto si scioglie in un solvente
Velocità di solubilizzazione, da cosa è favorita?
-superficie di contatto tra soluto e solvente
-suddivisone in granuli del soluto
-agitazione
-alte tempere
Concentrazione
Quantità di soluto presente in una certa quantità di soluzione o di solvente
La Concentrazione percentuale in massa
Si trova la percentuale di soluto in una soluzione facendo;
massa del soluto÷ massa soluzione × % (100)
La concentrazione percentuale in volume
Si trova la percentuale del volume nella soluzione
Volume soluto(ml) ÷volume della soluzione(ml) ×100 (%)
Concentrazione in parti per milione
Si usa per esprimere quantità di soluto molto piccole
Massa di soluto in grammi ÷ massa totale di soluzione ×10⁶
Molarità ?
Numero di moli di soluto presenti in 1L di soluzione
Molarità=n°mol di soluto ÷volume della soluzione (L)
1M= 1mol/L
Come si trova il numero delle moli di soluto?con la molarità
n= Molarità × volume della soluzione
Molalità
Esprime Numero di moli di soluto presente in 1 chilogrammo di solvente puro
molalità= n°mol di soluto ÷ massa del solvente (kg)
Abbassamento della pressione di vapore
Esempio: se metti del sale o dello zucchero nell’acqua in una pentola bollente noterai che’acqua impiegherà più tempo a bollire rispetto all’acqua senza nulla dentro. questo accade perché quando aggiungi il sale/lo zucchero la pressione dell’acqua che evapora si abbassa leggermente. l’aggiunta di sale o zucchero fa sì che l’acqua diventi più lenta nel trasformarsi in vapore
Innalzamento del punto di ebollizione
quindi per far bollire l’acqua con il sale o lo zucchero bisogna aumentare la temperatura più del solito. l’aggiunta di sale o zucchero fa sì che l’acqua diventi più lenta nel trasformarsi in vapore
