le soluzioni Flashcards
la concentrazione espressa in percento in massa indica
i grammi di soluto in 100 grammi di soluzione
la normalità è
il numero di equivalenti di soluto per litro di soluzione
la solubilità di un gas in un liquido è
un processo esotermico
di conseguenza un aumento di temperatura determina una diminuizione della solubilità
un aumento di pressione
favorisce la dissoluzione di un gas in un liquido,
infatti un gas si scioglie sempre con diminuzione di volume
gli elettroliti (acidi, basi, sali)
sono sostanze che in soluzione o allo stato fuso si dissociano in ioni
un elettrolita con comportamento anfotero (sia acido che basico)
si dice anfolita
proprietà degli elettroliti:
conduttività ionica
proprietà colligative
pH delle soluzioni che generano
il grado di dissociazione di un elettrolita è definito come
rapporto tra numero di molecole dissociate e numero di molecole totali
un elettrolita debole
si dissocia maggiormente se si diluisce la soluzione (diluendo aumentano i fenomeni di solvatazione)
sono sempre elettroliti forti
i sali
le proprietà colligative
dipendono SOLO dalla concentrazione e non dalla natura delle particelle
le proprietà colligative sono
abbassamento della pressione di vapore rispetto al solvente puro;
abbassamento crioscopico ed innalzamento ebullioscopico
pressione osmotica
quando una reazione è all’equilibrio
l’energia libera non varia (ΔG=0)
non influenza la pressione osmotica di una soluzione
il volume della soluzione
