Le deuxième principe de la thermodynamique

Question 1

Qui suis-je? L’évolution se fera dans le sens d’une augmentation d’entropie totale (un principe)

Answer 1

Deuxième principe de la thermodynamique

Question 2

Vrai ou Faux ? Un processus spontanée est réversible

Answer 2

Faux, un processus spontanée est irréversible

Question 3

Si une transformation de A vers B est spontanée ( sans apport d’énergie), la transformation inverse (B vers A) ne l’est pas, que nous faudrait-il pour revenir à A?

Answer 3

Un apport en énergie

Question 4

Vrai ou Faux? Les termes spontanéité et rapidité ne désigne pas la même chose

Answer 4

Vrai

Question 5

Quels sont deux exemples de transformation spontanée (irréversible) ?

Answer 5

L’évolution mécanique et l’évolution thermique

Question 6

Expliquez le concept d’évolution mécanique

Answer 6

J’ai une boîte séparé de deux pistons, un avec une pression plus grande, car il est compressé et un plus faible (celui avec plus d’espace),
quand les deux sont à pression égal, revenir à la forme initial est difficile

Question 7

Expliquez le concept d’évolution thermique

Answer 7

Concept avec le café chaud et la bière froide, concept spontanée, car les deux se stabilise à une température commune, mais ne reviennent pas en arrière seule
** revenir en arrière n’est pas interdit, mais n’a jamais lieu dans les systèmes isolés

Question 8

Définir le concept de spontanéité

Answer 8

transformation qui a tendance à se produire sans qu’un apport en d’énergie ne soit nécessaire

Question 9

Vrai ou Faux? Dans un cas général, l’entropie doit augmenter pour que la réaction sois spontané

Answer 9

Vrai

Question 10

Qui suis-je? Je suis la tendance de l’énergie à se dissiper et de la matière à se désorganiser lors d’une transformation spontanée

Answer 10

Force motrice

Question 11

Vrai ou Faux ? L’entropie d’un système isolé diminue au cours d’une évolution irréversible

Answer 11

Faux, l’entropie d’un système isolé augmente au cours d’une évolution irréversible

Question 12

Vrai ou faux? Si l’entropie d’un système isolé diminue cette évolution n’est pas spontanée

Answer 12

Vrai
***mais attention l’entropie peut être négatif et spontanée dans un cas ou le système n’est pas isolé

Question 13

Calcul d’entropie associée au chauffage de la vapeur d’eau :
La variation d’entropie associée au chauffage de la vapeur d’eau de 160 degré à 170 degré à volume constante est :
Cvm = 26,92 J/Kmol

Answer 13

0,615 J/Kmol

Question 14

Calcul d’entropie associée au repliement/dépliage d’une protéine :
La protéine lysozyme, enzyme qui brise les parois cellulaires des bactéries, change de conformation (changement de phase) à une température de transition de 75,5 degré, et l’enthalpie standard de cette transition est de 507 Kj/mol

Answer 14

+1,45 kJ/Kmol
Donc l’unité de mesure de l’entropie peut être ça

Question 15

Quels sont les deux paramètres importants dans le développement du médicament :

Answer 15

l’affinité et la sélectivité

Question 16

Qui suis-je? Se réfère à la capacité du PA à se lier au récepteur

Answer 16

Affinité

Question 17

Qui suis-je ? Se réfère à la préférence pour un récepteur vis-à-vis d’un autre récepteur

Answer 17

Sélectivité

Question 18

Calculer le changement d’entropie de 100g de glace à zéro Celsius chauffée à 100 C
Cpm = 75,29 J/Kmol
M= 18,0 g/mol
deltaH fusion = 5,98 KJ/mol
deltaH vaporisation = 40,70 KJ/mol

Answer 18

856 J/K

Question 19

Le changement d’enthalpie libre associé à l’oxydation du glucose est de -2828 Kj/mol.
Combien de glucose une personne de 75 Kg a besoin pour monter 20 m
W = MGH

Answer 19

5,2 x10¨-3 mol

Question 20

La variation de l’entropie lors d’une transformation irréversible dans un système isolé est comment ?

Answer 20

Positive

Question 21

Un poisson transfère 120 J à l’eau à 20 C comme résultat de son métabolisme
Quel est le changement d’entropie de l’eau?

Answer 21

0,41J/K

Question 22

Est-ce que le premier principe de la thermo permet de prédire le sens d’une réaction chimique?

Answer 22

faux

Question 23

La variation d’entropie d’une transformation réversible ou irréversible quelconque d’un système isolé est positive

Answer 23

Faux, car réversible deltaS = 0 et irréversible deltaS plus grand que 0

Question 24

Pour un système non isolé, une transformation se déroule spontanément dans le sens d’augmenter l’entropie totale (système + environnent)

Answer 24

Vrai

Question 25

Compléter cette phrase :
Généralement, l’entropie d’un corps ____ lors d’un passage de l’état vapeur à l’état liquide.

Answer 25

diminue
Vapeur bcp désordre
Liquide moins de désordre donc pas spontanée

Question 26

Complétez cette phrase :
L’entropie d’un corps_____ avec une augmentation de la température

Answer 26

augmente

Question 27

Complétez cette phrase :
Un système évolue irréversiblementt lorsque l’entropie totale _____

Answer 27

Augmente

Question 28

L’entropie d’un système isolé _____au cours d’une évolution irréversible

Answer 28

augmente

Question 29

Un échantillon de 1,0 mole de gaz (parfait) subit une dilatation irréversible et isotherme à 10,0 degré de 5,0 litres à 30,0 litres face à une pression constante et égale à la pression finale du gaz. Quelle est la variation d’entropie du gaz lors de cette transformation? Donnez la valeur en J/K et le signe approprié
Données :
1 litre x atm = 101,3 J
R = 8,20580 x 10¨-2 Latm/Kmol

Answer 29

6,93 J/K

Question 30

Il a été démontré que la variation d’entropie du repliement exothermique d’une certaine protéine était négative. Cette transformation (repliement) est :
a) à l’équilibre
b) spontanée pour T plus grand que 0K
c) spontanée lorsque T est plus grand que deltaH/deltaS
d) spontanée lorsque T est inférieur à deltaH/deltaS
e) jamais spontanée
Quelle est la variation d’entropie de l’environnement après une journée ?

Answer 30

c)
Impossible

Question 31

Dans un récipient isolé (pas d’échange d’énergie ni de matière avec l’extérieur) contenant 90g de glace à 0 degré (273K) et 36 g d’eau liquide à 0 degré, on y introduit 54g d’eau à 90 degré (363K) :
A) Quelle est la température finale ( à l’équilibre ) du système isolé?
B) Quelle est la variation d’entropie du système?
C) Est-ce un processus spontanée?
Données :
Cp (eau liquide) = 75,29 J/Kmol
Cp (eau vapeur) = 33,58 J/Kmol
Cp (eau solide) = 37,01 J/Kmol
deltaH standart (vap de l’eau) = 44Kj/mol
deltaH (fusion de l’eau) = 5,98 KJ/mol

Answer 31

A) 4,1 degré
B) 10J/K
C) Oui spontanée, car deltaS est plus grand que 0 dans un système isolé
*** si système est fermé ont peut pas conclure