La Theorie Des Collision : Chimie Sec 5 Flashcards
Quels sont les deux types de collisions entre les molécules?
- Élastiques: sans conséquence
- Efficaces : entraîne la formation du complexe activé, formation de nouvelles molécules
Pour que les collisions soient efficaces, les molécules doivent posséder quoi?
- bon angle d’approche
- suffisamment d’énergie cinétique (pour dépasser l’énergie d’activation)
- vitesse suffisante (pour augmenter le nombre de collisions)
Quelle est l’étape déterminante?
Celle dont le complexe activé présente l’enthalpie la plus élevée (le plus haut sommet)
Quels sont les 5 paramètres qui influencent la vitesse de réaction?
- Temperature du milieu/reactifs
- Nature des réactifs
- Concentration des réactifs
- Surface de contact des réactifs
- Catalyseur
En quoi la température du milieu/réactifs influence la vitesse de réaction?
Ek=kxT donc E cinétique augmente et les molécules se déplacent plus rapidement donc augmente les chances d’avoir des collisions efficaces
Pourquoi la nature des réactifs influence la vitesse de réaction?
Les angles d’approche sont différents par rapport aux différents réactifs ???
Pourquoi la concentration des réactifs influence la vitesse de réaction?
Si la concentration est plus grande, il y a plus de mol(particules) dans un meme volume donc les chances qu’il y a plus de collisions augmente donc plus de chance d’avoir des collisions efficaces
En quoi la surface de contact des réactifs influence la vitesse de réaction?
Si par ex, c’est en poudre, il y a plus de surface de contact donc plus d’anglets d’approche tandis que si c’est compact, il y a moins de surface de contact.
Pourquoi un catalyseur influence la vitesse de réaction?
Un catalyseur diminue l’énergie d’activation. Why and how : (ﾟ▽ﾟ) ¯_(ツ)_/¯
Ca c’est vraiment général mais il faut savoir en profondeur donc regarder les NdC vrm plus
