La théorie cinétique des gaz Flashcards
Quelle est la définition de la théorie cinétique des gaz?
Les principes décrivant les mouvements des gaz
Quel est le postulat 1 de cette théorie, et qu’est-ce que ça veut dire?
À l’état gazeux, la distance séparant les particules de matière (atomes ou molécules) est très grande par rapport à leur taille:
- Les interactions entre les particules de gaz sont négligeables
- Un gaz est constitué en majorité de vide (il est invisible et compressible)
Quel est le postulat 2 de cette théorie, et qu’est-ce que ça veut dire?
À l’état gazeux, les particules de matière se déplacent constamment:
- Mouvements de rotation, vibration et TRANSLATION constants
- Les mouvements de translations sont aléatoires
- La vitesse de déplacement n’est pas la même pour toutes les particules (c’est pourquoi il faut calculer la vitesse moyenne)
Quel est le postulat 3 de cette théorie, et qu’est-ce que ça veut dire?
La température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules
Quel est le postulat 4 de cette théorie, et qu’est-ce que ça veut dire?
Les collisions impliquant les particules d’un gaz sont élastiques:
- L’énergie cinétique des particules est conservée lors des collisions, sinon le gaz changerai de phase
Quels types de gaz se déplacent globalement plus vite?
Les gaz légers
Les gaz chauds
À quoi correspond le zéro absolu?
Lorsque toutes les particules sont immobiles
Comment peut-on décrire la pression?
C’est le rapport entre les forces des collisions des particules et la surface (p = nb de collisions/aire). C’est une mesure de la fréquence et de l’intensité des collisions des particules
Qu’advient-t-il de la pression de deux gaz dans les mêmes conditions?
La pression des deux gaz est égale
