La Structure de l’atome Flashcards
Une molécule
une unité formée d’au moins 2 atomes unis par des liaisons covalentes selon un arrangement donné
L’élément
une substance qu’on ne peut séparer en des substances plus simples via des réactions chimiques. A l’échelle microscopique, il est constitué d’atomes d’un seul type
Le composé
une substance formée d’atomes appartenant à au moins 2 types d’éléments différents
Toute matière dont la composition et les propriétés sont variables d’un échantillon à l’autre (proportions variables) est appelée
un mélange
les mélanges homogènes
on ne distingue pas les différents composants du mélange, on dit que les phases sont miscibles, ex : de l’eau avec du sirop
les mélanges hétérogènes
on peut distinguer à l’œil nu les différents composants du mélange : ex de l’eau boueuse
La matière est divisible (ex : bâton de bois cassé en 2) mais elle connaît une limite de division qu’on appelle
discontinuité de la matière
La notion d’atome, apparaît en
entre le 18 et le 19ème siècle, fondation moderne de la matière : Lavoisier, Proust, Dalton.
Chaque atome d’un élément dont le nom est symbolisé par E est constitué
d’un noyau renfermant Z proton(s) de charge(s) positive(s) et N neutrons, de charge(s) nulle(s)
Lorsque l’atome est neutre
le nombre de charge positive est égal au nombre de charges négative c’est-à-dire l’atome compte Z électron(s)
Si on enlève n électron(s) à l’atome, il devient
un cation, de charge globale positive (on aura alors Z – n e-)
si on ajoute n électron(s) à l’atome, il devient
un anion, de charge globale négative (on aura alors Z + n e-)
Un élément correspond
à l’ensemble des atomes ou des ions ayant le même numéro atomique Z (ex: Fe, Fe2+, Fe3+)
nucléide
l’ensemble des atomes dont les noyaux contiennent le même nombre de protons (Z) et le même nombre de neutrons (N)
isotope
se défini par Z, mais N est différent et par conséquent A également.
A=
Z+N, A est appelé le nombre de masse car le poids des électrons par rapport au poids des nucléons (protons et neutrons dans le noyau) est négligeable. L’écriture conventionnelle est : AZE
l’électron (charge élémentaire) a une masse de ……. et une charge de ……
masse de 9,110 . 10-31 kg et une charge e = - 1,60219 . 10-19 C (Coulomb
Le neutron a une masse égale à …… et une charge …..
Le neutron a une masse égale à 1,6747 . 10-27 kg et une charge e = 0 C (Coulomb
Le proton a une masse de …. et une charge …..
Le proton a une masse de 1,6724 . 10-27 kg et une charge : e = + 1,60219.10-19 C (Coulomb
lorsque la matière est excitée, elle
émet de la lumière
L’émission de lumière par les atomes ne se fait jamais selon un spectre continu. On parle de
spectres de raies (caractéristiques d’un élément). Cette émission discontinue vient du fait que les atomes possèdent des niveaux d’énergie parfaitement définis
la relation l’énergie E et la longueur d’onde λ qui montre que ces 2 valeurs évoluent en sens opposé,On écrit : E =….
E = hν = hc/ λ. Avec : E l’énergie en Joules, h la constante de Planck = 6,63.10-34 J.s, ν la fréquence (Hertz ou s-1) de l’onde, O la longueur d’onde en m, et c la vitesse de la lumière dans le vide = 2,99.108 ms-1
hydrogénoïdes
tout atome autre que H possédant un seul électron (ex : He+, Li2+….
Les niveaux d’énergies de tous les atomes sont parfaitement définis (quantifiés). Il existe deux types de transitions d’énergie
l’excitation appelée aussi absorption qui fait passer d’un niveau inférieur à un niveau supérieur (sachant que l’apport d’énergie sur l’atome que l’on va exciter doit être égale exactement à la différence entre deux niveaux)
