La Réactivité Chimique Des Gaz Flashcards
Pourquoi certains gaz sont plus réactifs que d’autres?
- force d’attraction entre le noyau et les électrons de valence
- Tendance à gagner ou à perdre des électrons
- Dépend du bilan énergétique de la réaction
Identification d’un gaz
- Dioxygène—> tison
- Dihydrogène—> flamme—> explosion
- Dioxyde de carbone —> Chaux incolore à blanc
L’utilisation d’un gaz
- Combustible, gaz réfrigérant, comburant
- méthane = excellent combustible (+ propre des énergies fossiles)
La manipulation d’un gaz
- En augmentant la température, la pression augmente et des risques d’explosion sont possibles.
- Certains sont inflammables
- Il est important de connaître les symboles
La protection contre la toxicité d’un gaz
- Tous gaz inhalés peuvent causer la suffocation et l’asphyxie parce qu’ils prennent la place du dioxygène
Les gaz nobles
- Éléments très stables
- plus abondant = argon (1% de l’air)
- hélium à tendance a s’élever, car il est très léger
- N’ont pas tendance à gagner ou perdre des électrons
- Utilités: Utilisés comme milieu inerte en remplacement de l’air. (Tubes fluorescents, ampoules incandescent, soudure à l’arc)
Gaz comburants
- Comburant= substance qui cause la combustion
- Dioxygène (O2)—> + répandu sur la terre (21% de l’atmosphère) favorise maintient de la vie, permet fonctionnement de plusieurs applications, peut provoquer la détérioration de certains métaux, respiration, combustion d’un moteur
- Ozone (O3)—> oxydant très puissant, forme très réactif de l’oxygène, très toxique (désinfecter l’eau ou comme agent de blanchiment), troposphère= à l’origine du smog, CFC peut détruire la couche d’ozone
- Difluor (F2)—> Élément chimique le plus réactif, de conserve très difficilement, capacité d’attaquer le verre et plusieurs métaux
- Dichlore (Cl2)—> Très réactif, très toxique, odeur suffocante (chlorure de sodium)
Gaz combustibles
- Gaz qui a la capacité de brûler
- Hydrocarbure (méthane, propane, butane…) sont gazeux à conditions ambiantes
- Dihydrogène (H2)—> excellent combustible, plus petite Masse molaire, très réactif (réagit avec métaux et non-métaux), combustible propre car il produit que de l’eau lors de sa combustion
- Pétrole, gaz naturel = combustible
Triangle de feu
-Combustible, Comburant, énergie d’activation
Le diazote (N2)
- Très stable à cause d’une liaison triple difficile à briser
- 78% de l’air ambiant
- Assimilé par les plantes sous formes de NH3 ou NH4+
- Azote= élément essentiel à la vie, fabrication de l’ADN et des protéines
- Utile pour empêcher oxydation des aliments
- Réagit à haute T et à haute P (ex: moteur d’auto)
Les gaz réfrigérants
- Tous les gaz peuvent réagir comme réfrigérant
- Utililité: Amener une substance de l’état gazeux à l’état liquide.
Autres gaz
Gaz à effet de serre:
- CH4 (13% des émissions = tourbières)
- CO2 (70% = humains) transport
- N2O (16% = agriculture) engrais
- Gaz fluorés (HFC, PFC, SF6= 2%)
Réactivité chimique
Capacité d’une substance à réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances
Dioxygène
- Rôle important dans la respiration cellulaire et l’oxydation du fer
Difluor
- Tellement réactif, donc difficile à garder sous forme gazeuse
Diazote
-Relativement stable et réagit seulement dans des conditions particulières.
Gaz rares
Très faibles concentrations dans l’air
Milieu inerte
Contient aucune substance successible de réagir chimiquement avec la ou les substances en cause dans l’application
