la materia Flashcards
Definición de Química:
- Estudio de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia.
- Interpretación teórica de la materia y los cambios energéticos asociados.
- Efectos producidos al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas.
Importancia de la Química:
Parte central de nuestra vida y estilo de vida.
- Permite el desarrollo de automóviles, electricidad, computadoras, discos compactos y otras comodidades.
- Fundamentos modernos surgieron en el siglo XIX, separando sustancias en componentes y explicando sus características.
Sustancia:
Forma de materia con composición definida y propiedades distintivas.
- Ejemplos: agua, amoníaco, sacarosa, oro, oxígeno.
- Identificables por aspecto, color, sabor y otras propiedades.
Forma de materia homogénea de composición uniforme e invariable.
- Propiedades físicas y químicas idénticas, independientemente de su procedencia.
- Identificables por densidad, puntos de fusión y ebullición propios y fijos.
- Clasificación: elementos y compuestos.
mezcla
Combinación de dos o más sustancias que conservan sus propiedades distintivas.
- Ejemplos: aire, bebidas gaseosas, leche, cemento.
- No poseen composición constante.
- Pueden ser homogéneas (composición uniforme) o heterogéneas (composición no uniforme).
- Se pueden formar y separar por medios físicos sin cambiar la identidad de los componentes.
que es un elemento
Sustancia formada por un solo tipo de átomos.
- No puede ser descompuesta en sustancias más simples por medios químicos ordinarios.
- Representados por símbolos de una o dos letras, siendo la primera letra mayúscula.
que es un compuesto quimico
- Sustancia formada por dos o más elementos en proporción invariable.
- Unidos firmemente mediante enlaces químicos.
- Se pueden separar en componentes puros por medios químicos.
- Molécula: entidad más pequeña con las mismas proporciones de átomos que en el compuesto.
cuales son las propiedades fisicas
Puede medirse y observarse sin cambiar la composición o identidad de la sustancia.
- Ejemplos: punto de fusión, densidad.
- Cambios físicos no alteran la composición, como la conversión de hielo a agua.
cuales son las propiedades quimicas
(SON AQUELLAS QUE SE PONEN DE MANIFIESTO CUANDO EL SISTEMA SE TRANSFORMA EN OTRO DE NATURALEZA DIFERENTE) una o más muestras de materia se convierten en nuevas muestras de composición diferente.
cuales son las transformaciones quimicas y fisicas
TRANSFORMACIÓN FÍSICA. Se dice que se ha producido una transformación física cuando una muestra de materia cambia alguna de sus propiedades físicas, aspecto físico, pero su composición permanece inalterada. Ej. pasaje de agua sólida a agua líquida.
TRANSFORMACIÓN QUÍMICA. Se dice que se ha producido una transformación QUÍMICA cuando una muestra de materia se transforma en otra muestra de composición diferente. Eje. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 +3H2O
teoria atomica de dalton
Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton, pueden resumirse como sigue:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Esta idea es una extensión de una ley publicada en 1799 por el químico francés Joseph Proust. La ley de las proporciones definidas de Proust establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa. Y confirma otra importante ley, la ley de las proporciones múltiples . Según esta ley, si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fi ja del otro mantiene una relación de números enteros pequeños.
4. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos. La cuarta hipótesis de Dalton es una forma de enunciar la ley de la conservación de la masa , 3 la cual establece que la materia no se crea ni se destruye.
que decian los modelos atomicos
Thomson propuso que un átomo podía visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban los electrones como si fueran las pasas en un pastel, determinó que la materia se componía de dos partes una negativa que eran los electrones, y otra positiva que eran la masa donde encontraban inmersos esos electrones.
En 1910, Rutherford propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, que llamó núcleo. Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Rutherford: descubrio al proton como una subparticula determinando al atomo en dos partes: un nucleo en el que se encontraban los protones y una corteza por el que circulaba el electron llamando asi sistema planetario
Chadwick llamó neutrones , debido a que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones.
bohr: demostro un modelo atomico en el que los electrones giran alrededor de un nucleo formado por protones y neutrones, y en sus orbitas en donde se encuentran esos electrones se los llamo niveles de energia
que dice el modelo atomico actual
en el modelo atomico actual se abandona la concepcion de que los electrones eran esferas diminutas con carga que giraban alrededor del nucleo para transformarse en un modelo en el que los electrones se encuentran en orbitales, los cuales son nubes electrónicas en donde existe una mayor probabilidad de encontrar electrones
que es un orbital
zona alrededor del núcleo donde existe la maor probabilidad de encontrar un electrón, tiene forma volumétrica y un tamaño que puede alojar como máximo 2 electrones
caracteristicas principales de las particulas subatomicas
protones
*Se encuentran en el núcleo
* Tienen carga eléctrica positiva
* Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno
neutrones
*Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.
* No tienen carga eléctrica (son neutros)
* Poseen una masa prácticamente igual a la del protón
electrones
*Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno)
* Tienen carga eléctrica negativa
* Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”
