L'univers matériel - Chapitre 2 Flashcards

0
Q

Lorsqu’il y a un transfert d’électrons d’un atome à un autre, donc formation d’une liaison ionique, qu’elle est le produit formé?

A

Un composé ionique

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1
Q

Qu’elle substance est considérée comme le solvant universel?

A

L’eau

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2
Q

Qu’elle est la base des composés ioniques?

A

Les ions

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3
Q

Comment se nomme les électrons situés sur la dernière couche électronique?

A

Les électrons de valence

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4
Q

Qu’est ce que les atomes font pour acquérir plus de stabilité?

A

Ils remplissent leur couche périphérique avec des électeons de valence

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5
Q

Qu’est ce qu’un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons?

A

Un ion

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6
Q

Les composés ioniques sont composés d’un élément métallique et d’un…?

A

Elément non-métallique

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7
Q

Qu’est ce qu’un ion polyatomique?

A

Un groupe de deux ou de plusieurs atomes chimiquement liés

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8
Q

Qu’est ce qu’un anion polyatomique?

A

Un ion polyatomique lié à un métal ou à de l’hydrogène

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9
Q

Qu’est ce qu’un cation polyatomique?

A

Un ion polyatomique lié à un atome non métallique

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10
Q

La capacité d’une solution à laisser passé le courant électrique est…?

A

Sa conductibilité électrique

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11
Q

Une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique est…?

A

Un électrolyte

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12
Q

Un électrolyte est un composé ionique formé d’atomes métalliques (ou d’hydrogène) et de…?

A

D’atomes non métallique

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13
Q

Un non-électrolyte est composé uniquement d’atomes…?

A

Non métalliques

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14
Q

Qu’est ce que la dissiociation érlectrolytique?

A

C’est le fait qu’une substance se sépare en deux ions de charges opposés

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15
Q

Un acide est un électrolyte qui libère des…?

A

Ions H+ en solution acqueuse

16
Q

La formule chimique des acides commence par le symbole de l’atome…?

A

D’hydrogène, suivi du symbole d’un non-métal

17
Q

Les bases libèrent des ions…?

A

OH-

18
Q

Qu’est ce qu’un sel?

A

Un électrolyte qui libère des ions positifs et négatifs, autres que H+ et OH- lorsqu’il est dissout dans l’eau

19
Q

Une concentration à 1ppm correspond à…?

A

1 gramme de soluté par 1 000 000 grammes de solution

20
Q

Qu’est ce que la concentration molaire?

A

Le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution

21
Q

Les valeurs du pH varient de…?

A

0 à 14

22
Q

Une solution est acide si le pH est inférieur à…?

A

7

23
Q

Une variation de 1 unité de pH fait augmenter ou diminuer l’acidité ou la basicité d’un facteur de…?

A

10

24
Q

pH est l’abréviation de :
A) potentiel house
B) prise hydrogène
C) potentiel hydrogène

A

C) potentiel hydrogène

25
Q

Une concentration en ion H+ (mol/L) de 0,000 000 01 correspond à un pH de :
A) -7
B) 8
C) 7

A

B) 8

26
Q

Rien ne se perd…?

A

Rien ne se crée, tout se transforme.

27
Q

Qu’est ce que la loi de la conservation de la matière?

A

Loi qui indique que lors d’une réaction chimique , la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits

28
Q

Balance cette équation:

C4H10 + O2 —> CO2 + H2O

A

2 C4H10 + 13 O2 —> 8 O2 + 10 H2O

29
Q

Le balancement chimique consiste à…?

A

Ajouter des coeficients devant les formules chimiques des réactifs et des produits afin de respecter la loi de conservation de la masse