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STE - 42 - Complet > L'univers matériel > Flashcards

L'univers matériel Flashcards

1
Q

Quel est le nombre d’avogadro?

A

6.02 x 10^23

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Q

32g d’oxygène est égal a combien de moles?A-3molesB-2molesC-1mole

A

B-2moles

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3
Q

Dans le tableau périodique, combien il y a de familles A?
A-8 familles
B-7 familles
C- 4familles

A

A-8 familles (IA à VIIIA)

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4
Q

Un atome qui porte des charges positives ou negatives et qui créer une perte ou un gain d’un ou plusieurs electrons est nommé comment?

A

Un ion

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5
Q

Les ions peuvent-t-il être obligatiorement seuls ou ils peuvent être avec un groupe d’atome?

A

Ils peuvent être avec un groupe d’atome ou seul.

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6
Q

Pourquoi les atomes se lient ensemble?

A

pour remplir leur couche périphérique ils vont se liés ensemble,ils seront plus stable(par exemple le sodium(Na) et le chlore(Cl) forment du NaCl)

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7
Q

Anion= atome positif ou négatif?

A

Un anion est un atome négatif

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8
Q

Cation=atome positif ou négatif?

A

Un cation est un atome positif

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9
Q

La famille qui ont tous ses atomes sur la dernière couche est de quelle famille?A-la famille 1B-la famille 2C-la famille 8

A

La famille 8 a tous ses atomes a leur dernière couche périphérique

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10
Q

Quel est le nom de l’ion NH4+?A- ammodiumB-ArmoniumC-ammonium

A

C-Ammonium

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11
Q

Les métaux forment-t-il plus souvent des cations que des anions?

A

Oui car les métaux cherche plus souvent a perdre des atomes de leur dernière couche pour en donner a eux qui leur en manque moins que lui.

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12
Q

Un ion polyatomique est-il liés chimiquement par plusieurs atomes ou juste pas 2 atomes?

A

Il peut etre formé par 2 ou plusieurs groupes d’atomes.

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13
Q

Vrai ou faux?

Un atome qui perd des électrons sera chargé négativement.

A

Faux, s’il perd des électrons, il sera chargé positivement

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14
Q

Qu est ce que veut dire aqueuse?

A

C’est quelque chose qui est dissout dans l’eau

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15
Q

C’est un regroupement de deux ou de plusieurs atomes, identiques ou différents, unis les uns aux autres par des liaisons chimiques.

A

molécules

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16
Q

Qu’est ce qu’une conductibilité électrique?

A

La conductibilité d’une solution est sa capacité de laisser passer le courant électrique

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17
Q

Est-ce que toutes les choses qui sont dissoutes dans l’eau devienent automatiquement aqueuse?

A

Oui, automatiquement car les ions sont attirés par l’eau.

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18
Q

Est-ce que même à l’état solide, un électrolyte permet le passage de l’électricité?

A

Oui

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19
Q

L’effet sur papier tournesol sur un électrolyte acide?
A-bleu
B- rouge
C-aucun effet

A

B-rouge

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20
Q

L’effet sur papier tournesol sur un électrolyte basique?
A-bleu
B- rouge
C-aucun effet

A

A-bleu

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21
Q

L’effet sur papier tournesol sur un non-électrolyte(sel)?A-bleuB- rougeC-aucun effet

A

C-aucun effet

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22
Q

Qu’est-ce qu’il y a toujours dans une formule basique?

A

OH-

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23
Q

Qu’est-ce qu’il y a toujours dans une formule acide?

A

H+

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24
Q

Quel est la règle d’une concentration?

A

La concentration= la quantité d’une solution(q) sur le volume de la solution en litre(L)

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25
Q

Quel est la règle de la concentration en partie par millions(PPM)

A

Concentration(PPM) = masse d’un soluté sur la masse de solution x 10 exposant 6

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26
Q

La conservation de la matière garde-t-elle les formules exactement comme elles sont?

A

Non, après es la transformation, elle modifie les formules mais elle arrive toujours au même résultat.

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27
Q

Plus l’acidité est élevé, plus le nombre pH est:
A- petit
B-grand

A

A-petit

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28
Q

Plus le nombre pH est haut, plus c’est:
A-acide
B-basique

A

B- basique

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29
Q 
Quel est le nombre de pH pour dire qu'une solution est neutre?
A-5
B-8
C-6
D-7
A

D-7

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30
Q

L’atome est-il divisible?

A

Oui il l’est

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31
Q

Nomme le nom des créateurs des deux modèles de l’Antiquité grecque

A
  • Démocrite- Aristote
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32
Q

Dans la conception de Dalton, les atomes sont considérés comme:
1- Des particules de différentes formes
2- Des sphères uniformes et indivisibles
3- Des cubes vides
4- Des sphères divisibles et de différentes formes

A

2- Des sphères uniformes et indivisibles

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33
Q 
Thomson a découvert que:
1- L'atome est de charge positive 
2- L'atome est constituer d'électron
3- L'atome n'est plus indivisible
4- Toutes les réponses
A

4- Toutes les réponses

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34
Q

Quelle énoncer a propos de l’atome est vrai?1- L’atome est essentiellement constitué de vide2- L’atome un gros noyau comparativement à sa propre taille

A

1- L’atome est essentiellement constitué de vide

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35
Q

Nomme les 4 propriétés d’un bon modèle scientifique

A

1- ils permettent d’expliquer certaines propriétés ou certains comportement de la réalité qu’ils représentent.
2- ils mettent en relation diverses observations à fin d’obtenir une interprétation de la réalité qu’ils représentent.
3- ils permettent de prévoir des événements nouveaux qui pourront ensuite être observer.
4- ils est perfectible ( peut être améliorer )

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36
Q

Nomme la position dans l’atome des trois particules subatomiques suivantes:
1- Proton
2- Neutron
3- Électron

A

1- Proton: Dans le noyau
2- Neutron: Dans le noyau
3- Électron: Autour du noyau

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37
Q

Qu’est-ce qu’un numéro atomique?

A

Le numéro atomique ( Z ) d’un atome correspond au nombre de protons que contient son noyau.

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38
Q

Quel particule constitue le noyau de l’atome et ne comporte pas de charge électrique ( neutre ) ?

A

C’est le neutron

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39
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative?

A

C’est la masse d’un atome d’un élément calculée par comparaison à la lasse du carbone 12 prise comme référence.

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40
Q 
Tous les atomes d'un même élément contiennent nécessairement le même nombre de:
1- isotope
2- proton 
3- neutron
4- électron
A

2- proton

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41
Q

Vrai ou FauxLes isotopes d’un élément sont des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, d’électrons et de neutrons.

A

Faux, Les isotopes d’un élément sont des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons et d’électrons mais pas le même nombre de neutrons.

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42
Q

A qui doit-on le premier tableau dans lequel les éléments étaient classés selon leurs propriétés psysicochimiques?

A

Au savant russe Mendeleïev

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43
Q

Nomme les 4 familles du tableau périodique

A
  • Les alcalins- Les alcalino-terreux - Les halogènes- Les gaz inertes
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44
Q

Qu’est-ce qu’une période ( dans le tableau périodique ) ?

A

Une période correspond à une rangée dans le tableau périodique, et ses éléments comptent le même nombre de couches électroniques.

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45
Q

La mole est une quantité de matière qui correspond au nombre d’atomes contenu dans 12,00000g de…..?

A

Carbone 12

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46
Q

À quoi correspond le nombre d’Avogadro?

A

6,02 x 10 ( à la 23 )

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47
Q

Quel est l’unité usuelle de la masse molaire?

A

( g/mol ).

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48
Q

Qui ont fait les premier modèle atomiques?

A

Démocrite et Aristote

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49
Q

Comment est le modèle de Dalton?

A

Les atomes sont considérés comme des sphères pleines uniformes et invisibles

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50
Q

Quelle est le nouvelle appareil utilisé par Thomson comprenant un tube à décharge électrique?

A

Le tube cathodique

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51
Q

Les recherches de Thompson lui permi de découvrir quelle particule?

A

L’électron

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52
Q

Quelles sont les 4 propriétés d’un bon modèle atomique?

A

Il permet d’expliquer certaines propriétés Il met en relationIl permet de prévoirIl est perfectible

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53
Q

Le numéro atomique d’un atome correspond à quoi?

A

Au nombre de protons que contient son noyau

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54
Q

En 1932, qui a découvert la nouvelle particule nommé le neutron?

A

James Chadwick

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55
Q

Comment les neutrons et les protons sont-ils nommées?

A

Les nucléons

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56
Q

Qu’est-ce que les isotopes?

A

Ce sont des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, mais pas le même nombre de neutrons.

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57
Q

Qui a découvert le tableau périodique?

A

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev

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58
Q

Comment se nomme les électrons situés sur la derniere couche de l’atome?

A

Les électrons de valence

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59
Q

Quelles sont les quatre familles du tableau periodique?

A

Les hallogènes, les alcalins, les alcalino-terreux, les gaz inertes

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60
Q

La conductibilité a la capacité de faire quoi?

A

De laisser passer le courant électrique

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61
Q

Qu’est-ce que les composés ioniques?

A

C’est un transfert d’électrons d’un atome à un autre, il y a ensuite une formation d’une liaison ionique.

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62
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

C’est un atome qui porte une charge électrique positive ou négative résultant de la perte ou du gain d’un ou plusieurs électrons.

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63
Q

Qu’est ce qu’un ion polyatomique ?

A

C’est un groupe de deux ou de plusieurs atomes chimiquement liés, qui porte une charge électrique causée par un surplus ou un déficit d’électrons.

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64
Q

Je ne suis ni un métaux ni un non-métaux, que suis-je?

A

Un métalloïde

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65
Q

Quel est la caractéristique des atomes de gaz inertes?

A

Leur derniere couche est saturée en électrons

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66
Q

Qu’est-ce qu’une période?

A

Ça correspond à une rangée dans le tableau périodique, et ses éléments comptent le même nombre de couches électroniques.

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67
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Deux non-métaux qui partage des électrons

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68
Q

Quelle est le nombre d’Avogadro?

A

6,02 x 10^23

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69
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

A

C’est une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.

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70
Q

Qu’est-ce qu’un acide?

A

c’est un électrolyte qui libère des ions H+ en solution aqueuse

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71
Q

Qu’est-ce qu’une base?

A

C’est un électrolyte qui libère des ions OH- en solution aqueuse

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72
Q

Qu’est-ce qu’un sel?

A

C’est un électrolyte qui libère des ions positifs et négatifs, autres que H+ et OH- , lorsqu’il est dissous dans l’eau

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73
Q

Comment calculer la concentration en g/L et en %?

A

/ q \
/C|v \
q = quantité en “g” C = Concentrationv = Volume

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74
Q

Un pH de 1x10^-1 est un acide, une base ou est neutre?

A

Un acide

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75
Q

Les valeurs de pH varie de combien? (l’échelle)

A

De 0 (Très acide) en passant par 7 (neutre) jusqu’à 14 (très basique)

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76
Q

Qu’est-ce que la dilution?

A

C’est la diminution de la concentration d’une solution par ajout d’un solvant

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77
Q

Vrai ou Faux?”Plus le pH est élevé, plus la solution est acide; plus le pH est faible, plus la solution est basique”

A

Faux, c’est l’inverse

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78
Q

Quelle est la loi de la conservation de la masse?

A

Rien ne se pert, rien ne se crée, tout se transforme

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79
Q

Qu’est-ce que Lavoisier à observer au cours d’une transformation chimique?

A

Que “rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme”

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80
Q

De quelle façons peut être exprimé une concentration?

A

En %, en g/L, en ppm et en mol/L

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81
Q

Quelle est la formule de la dilution?

A

C1V1 = C2V2

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82
Q

Qu’est-ce qu’un balancement d’équations?

A

sa consiste a ajouter des coefficients devant les formules chimiques des réactifs et des produits afin de respecter la loi de la conservation de la masse

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83
Q

Comment est la formule d’une base?

A

Elle commence par le symbole d’un métal (Na, Mg, ect.) ou un groupe d’atome NH4 et se termine par le groupe d’atomes OH

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84
Q

Comment est la formule d’un acide?

A

Elle commence par le symbole de l’atome d’hydrogène (H), suivi du symbole d’un non-métal (HCl, H2S, ect.) ou d’un groupe d’atomes (HNO3, H2SO4, ect.)

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85
Q

Comment neutraliser un acide?

A

Ajouter une base

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86
Q

Qu’est-ce que les réactions endothermiques?

A

Ce sont des transformations chimiques qui absorbent de l’énergie provenant du milieu environnant.

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87
Q

Que sont les réactions exothermiques?

A

Ce sont des transformations chimiques qui dégagent de l’énergie dans le milieu environnant.

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88
Q

Qu’est-ce que la stœchiométrie?

A

C’est une étude des rapports entre les quantités de matière qui participent à une transformation chimique.

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89
Q

Qu’est-ce que les particules alpha?

A

Une très petite particule de charge positive.

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90
Q

Qu’est-ce que la particule bêta?

A

Une particule de charge négative.

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91
Q

Qu’est ce que le rayonnement gamma?

A

Un rayonnement électriquement neutre

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92
Q

En 1909, Rutherford réalisa une expérience historique, ce fut quoi?

A

Il bombarda une mince feuille d’or uniquement de particules alpha.

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93
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Un regroupement de 2 ou plusieurs atomes.

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Q

Qu’est-ce que la liaison ionique?

A

Il est obtenue grâce au transfert d’électrons

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95
Q

Dans l’hypothèse d’Avogadro combien de litre contient 1 mol de gaz à TPN?

A

22,4 L

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Q

Une mol de molécule égalise à quoi?

A

Au UMA (unité de mesure d’Avogadro)

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97
Q

Le nombre d’Avogadro se calcul avec quoi?A- atomeB- moléculeC- ionD- toutes ces réponses

A

D- toutes ces réponses

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98
Q

Avec la concentration molaire, tout est en mol, tout est en…?

A

Tout est en Litre

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99
Q

Un électrolyte peut être quoi?

A

Une base, un sel et un acide

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100
Q

Qu’est-ce que le ppm ( partie par million )?

A

Un nombre de parties de soluté dissous dans un million de parties de solution.

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101
Q

Qu’est-ce que la concentration molaire?

A

Elle est égale au nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution

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102
Q

Qu’est-ce que la concentration d’une solution?

A

C’est un rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution

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103
Q

Dans la concentration, que signifie Q, C et V?

A

Q = quantité en grammeC = concentration g/LV = volume

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104
Q

La dissolution du soluté dans l’eau ne fait que séparer les molécules les unes des autres, quelle sorte de dissociation est-ce?

A

Une dissociation moléculaire

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105
Q

Vrai ou FauxUn atome qui perd des électrons sera chargé négativement. Il s’appellera un <>

A

Faux, il sera appeler anion

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106
Q

Qu’est-ce que le pH?

A

Il permet de déterminer le degré d’acidité ou de basicité d’une solution

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107
Q

Selon Dalton, les atomes sont considérés comme quoi? A) Des sphères vides, uniformes et divisibles.B) Des sphères pleines, uniformes et indivisibles. C) Uniformes et indivisibles.

A

B) Des sphères pleines, uniformes et indivisibles.

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108
Q

Vrai ou faux, les atomes d’un même élément sont différents?

A

Faux, les atomes d’un même élément sont identiques.

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109
Q

Sur quel modèle de l’antiquité grecque Dalton s’est-il appuyé? A) DémocriteB) Aristote

A

A) Démocrite

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110
Q

Qui a modifié le modèle de Dalton?
A) Rutherford
B) Thompson
C) Superman

A

B) Thompson

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111
Q

Pourquoi le modèle de Dalton a-t-il été modifié?

A

Parce que les électrons ont été découverts.

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112
Q

Thompson a découvert une nouvelle particule de l’atome, comment se nomme-t-elle?
A) Neutrons
B) Électrons
C) Protons

A

B) Électrons, montrant que l’atome n’est plus indivisible.

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113
Q

Le modèle de Thompson a été modifié, car il ne tenait pas compte d’un phénomène peu connu. Lequel?

A

Radioactivité.

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114
Q

L’atome maintenant considéré comme une sphère pleine, de charge positive est rempli d’électrons de charge positive ou négative?

A

De charge négative.

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115
Q

Peut-on dire que les modèles de Démocrite et d’Aristote sont des modèles scientifiques?

A

Non, parce qu’ils ne sont pas fondé sur de l’expérimentation.

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116
Q

L’expérience de la feuille d’or de Rutherford, démontre que l’atome est essentiellement constitué de quoi?

A

De vide.

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117
Q

Où se situe les protons et neutrons dans l’atome ?
A) Dans le noyau
.B) Autour du noyau.

A

A) Dans le noyau.

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118
Q

Selon le modèle de Rutherford-Bohr, les électrons gravitent autour de quoi?
A) Noyau
B) Soleil
C) Atome

A

A) Noyau, sur des orbites bien définies.

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119
Q

La première couche électronique, celle qui est le plus près du noyau, sera saturée avec combien d’électrons ? A) 8 B) 3C) 2

A

C) 2 électrons.

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120
Q

Les deuxièmes et troisièmes couches électroniques, sont saturées avec combien d’électrons ? A) 8B) 3C) 2

A

A) 8 électrons.

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121
Q

Comment se nomme les électrons qui se trouvent sur la dernière couche électronique ?A) Électrons périphériques.B) Électrons de Valence.C) Électrons supérieur.

A

B) Électrons de Valence.

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122
Q

Que signifie le numéro atomique d’un atome ?

A

Nombre de protons que contient son noyau.

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123
Q

Qu’est-ce qu’un neutron ? A) Une des particules de l’atome, avec des charges électriques.B) Une des particules qui constituent le noyau de l’atome, ne comportant pas de charge électrique.C) Une particule neutre.

A

B) Une des particules qui constituent le noyau de l’atome, ne comportant pas de charge électrique.

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124
Q

Pourquoi la masse d’un atome est-il quasiment égale à celle de son noyau?

A

Parce que les électrons sont beaucoup plus légers que le noyau.

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125
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative ? A) La masse d’un élément.B) La masse d’un atome d’un élément calculée.C) La masse d’un atome.

A

B) La masse d’un atome d’un élément calculée.

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126
Q

Tous les atomes d’un même élément contiennent le même nombre de protons. Par contre qu’est-ce qui peut varier ?A) Le nombre d’électrons.B) Le nombre de neutrons.

A

B) Le nombre de neutrons.

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127
Q

Les isotopes d’un élément sont des atomes d’un même élément avec? A) Le même nombre de protons.B) Le même nombre d’électrons. C) Pas le même nombre de neutrons.D) Toute ces réponses.

A

D) Toute ces réponses.

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128
Q

Qu’est-ce qu’un tableau périodique des éléments?

A

Un tableau qui répertorie tous les éléments chimiques connus.

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129
Q

Le tableau périodique comporte trois régions, lesquels ?

A

Les métaux, les non-métaux, et les métalloïdes.

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130
Q

Combien de “famille” comporte le tableau périodique?A) 4B) 6C) 3

A

A) 4, les alcalins, les alcalino-terreux, les halogènes, et les gaz inertes.

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131
Q

Qu’est-ce que les alcalins ?A) Sont des métaux mous et très réactifs.B) Sont des non-métaux.C) Sont des métaux dures et non-réactifs.

A

A) Sont des métaux mous et très réactifs.

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132
Q

Qu’est-ce que les alcalino-terreux ?A) Sont des non-métaux comportant des électrons de Valences.B) Sont des non-métaux comportant deux électrons de Valences.C) Sont des métaux comportant deux électrons de Valences.

A

C) Sont des métaux comportant deux électrons de valences.

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133
Q

Qu’est-ce que les halogènes ? A) Sont des non-métaux comportant sept électrons de valences.B) Sont des métaux comportant sept électrons de valences.C) Sont des non-métaux comportant deux électrons de valences.

A

A) Sont des non-métaux comportant sept électrons de valences.

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134
Q

Comment peut-on appeler les gaz inertes ? A) Gaz nobles.B) Gaz rares.C) Toute ces réponses.

A

C) Toutes ces réponses.

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135
Q

Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique ?

A

Une rangée dans le tableau.

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136
Q

Qu’est-ce que la périodicité des propriétés ?

A

Des éléments dans le tableau périodique.

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137
Q

Qui disait que la matière est constituée de particules indivisibles et infiniment petites qu’on appelle les atomes?

A

Démocrite (460-370 av. J.-C.)

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138
Q

Qui disait que la matière était continue, donc divisible à l’infini?

A

Le philosophe Aristote (384-322 av. J.-C.)

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139
Q

Qui disait que les atomes sont considérés comme des sphères pleines, uniformes et indivisibles?

A

John Dalton (1766-1844)

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140
Q

Nomme les 4 points que Dalton s’est basé pour sa théorie.

A
  1. La matière est constituée de particules indivisibles qu’on appelle atome.2. Les atomes d’un même élément sont identiques.3. Les atomes d’éléments distincts sont différents.4. Lors des réactions chimiques, les atomes se ressemblent pour former de nouvelles substances.
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141
Q

Qui modifie la théorie de Dalton?

A

Thomson

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142
Q

Avec quel appareil Thomson fait de nombreuses expériences?

A

Le tube cathodique (tube à décharge électrique)

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143
Q

Quelle grande découverte Thomson fait-il?

A

Il découvrit les électrons. Donc, l’atome n’est plus indivisible.

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144
Q

Les électrons sont des charges négatives ou positives?

A

Négatives

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145
Q

Quelles sont les 3 affirmations que Thomson se fit pour expliquer les propriétés électriques de la matière?

A
  1. L’atome est considéré comme une sphère pleine, de charge positive.2. Les électrons, de charge négative, sont uniformément répartis dans cette sphère.3. La charge positive de la sphère est électriquement contrebalancée par la charge négative des électrons, de telle sorte que l’atome est électriquement neutre.
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146
Q

Nomme les trois constituants du rayonnement radioactif que Rutherford a découvert.

A
  1. a=Alpha (très petite particule de charge positive)2. b=bêta (particules de charge négative)3. y=gamma (rayonnement électriquement neutre)
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147
Q

Nomme les 5 caractéristiques essentielles du modèle atomique de Rutherford.

A

-L’atome est essentiellement constitué de vide-L’atome possède un noyau très petit comparativement à sa propre taille. Ce noyau est chargé positivement, et c’est là que se concentre la quasi-totalité de la matière.-Les électrons se déplacent autour du noyau dans un espace formant une sphère beaucoup plus grande que la taille du noyau.

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148
Q

Qui disait: < Et comme l’atome est électriquement neutre, il y a autant de protons dans le noyau et d’électrons qui gravitent autour du noyau> ?

A

Rutherford

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149
Q

Quel physicien dit ceci: >.

A

Niel Bohr

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150
Q

Quel est la règle qui nous permet de déterminer le nombre d’électrons sur une orbite électronique ? (La configuration électronique)

A

2n2

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151
Q

Comment s’appelle la dernière couche électronique?

A

La couche périphérique

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152
Q

Quel est le maximum d’électrons sur une couche périphérique?

A

8 électrons

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153
Q

Un neutron est de charge______A. Charge négative B. Charge positive C. Charge neutre

A

C. Neutre

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154
Q

Que signifie chaque symbole
P+
No
E-

A

P+ —> proton
No —> neutron
E- —> électron

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155
Q

Le nombre de masse est égal à quoi?

A

Au nombre de nucléons ( protons + neutrons = nucléons )

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156
Q

Pourquoi la masse d’un atome est quasiment égale à celle de son noyau?

A

Puisque les électrons sont beaucoup plus légers que le noyau.

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157
Q

Comment appelle-t-on la masse dont la masse d’un atome d’un élément calculée par comparaison à la masse du carbone 12 prise comme référence.?

A

La masse atomique relative

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158
Q

Vrai ou faux: tous les atome d’un même élément ont le même nombre de protons

A

Vrai

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159
Q

Vrai ou Faux: Le nombre de neutrons, dans tous les atomes d’un même élément, ne peut pas varier.

A

Faux: le nombre peut varier

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160
Q

Comment nous appelons les atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, d’électrons, mais qui n’a pas le même nombre de neutrons ?

A

Les isotopes

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161
Q

Qui montra la similitude des propriétés était périodique, c’est-à-dire qu’elle revenait à intervalles fixés lorsqu’on classait les éléments selon l’ordre croissant de leur masse atomique?

A

Mendeleïdv

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162
Q

Quelle sont les 3 régions que comporte le tableau périodique des éléments?

A

1- métaux 2- non-métaux 3- métalloïdes

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163
Q

Vrai ou faux: la masse d’un atome est le nombre d’électrons et de protons.

A

Faux. Le nombre de nucléons

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164
Q

Les alcalins font parties de quelle colonne?

A

De la première

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165
Q

Les alcalins sont quoi ?

A

Ils sont des métaux mous et très réactifs. Ils fondent à des basses températures.

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166
Q

Vrai ou faux: l’hydrogène fait parti de la famille des alcalins.

A

Faux, il n’en fait pas parti

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167
Q

Les alcalino-terreux sont dans quelle colonne?

A

Dans la deuxième

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168
Q

Que sont les alcalino-terreux ?

A

Ils sont des métaux plus durs que les alcalins et beaucoup moins réactifs. Leur température de fusions est plus élevés que les alcalins.

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169
Q

Les halogènes sont dans quelle colonne?

A

Dans l’avant-dernière

170
Q

Les halogènes possèdent combien d’électrons de valence?

A

7

171
Q

Quelle est le nom de la dernière famille dans le tableau périodique?

A

Les gaz inertes

172
Q

L’hélium est le seul, dans la famille des gaz inertes, à ne pas avoir 8 couches électroniques. Il en possède combien?

A

1 et 2 électrons

173
Q

Qui sont les deux philosophes qui ont établi des théories sur les atomes?

A

Démocrite et Aristote

174
Q

Selon le modèle de qui les atomes sont considérés comme des sphères pleines, uniformes et indivisibles?

A

Dalton

175
Q

Quel nouvel appareil a utilisé Thomson?

A

Le tube cathodique

176
Q

La charge d’un électron est-elle négative ou positive?

A

Négative

177
Q

Quel est le modèle de Thomson?

A
  1. L’atome est considéré comme une sphère pleine, de charge positive.2. Les électrons, de charge négative, sont uniformément répartis dans cette sphère.3. La charge positive de la sphère est électriquement contrebalancée par la charge négative des électrons, de telle sorte que l’atome est électriquement neutre.
178
Q

Il y a beaucoup plus de proton dans le noyaux que d’électrons qui gravitent autour du noyau.A)vraiB)faux

A

B, il y a autant de protons dans le noyau que d’électrons.

179
Q

À quoi correspond le numéro atomique d’un atome?

A

Cela correspond au nombre de protons que contient son noyau.

180
Q

Comment nomme-t-on les protons et les neutrons?

A

Nucléons

181
Q

Les électrons sont-t-il plus lourds ou plus légers que le noyau?

A

Ils sont beaucoup plus legers.

182
Q

Tous les atomes d’un même élément contiennent nécessairement le même nombre de protons. Est-ce de même en ce qui concerne le nombre de neutrons?

A

Non, le nombre de neutrons peut varier.

183
Q

À quoi correspond le numéro atomique?

A

Cela correspond au nombre de protons que l’élément contient.

184
Q

Quelle est la formule moléculaire de ce composé: Chlorure de sodium?

A

NaCl

185
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

A

C’est une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.

186
Q

En quoi consiste le balancement d’équation?

A

Cela consiste à ajouter des coefficients devant les formules chimiques des réactifs et des produits afin de respecter la loi de la conservation de la masse.

187
Q

Qu’est-ce qu’un groupe d’élément ayant le même nombre d’électrons de valence?

A

Une famille.

188
Q

Qu’est-ce qu’un ion polyatomique?

A

C’est un groupe de deux ou plusieurs atomes chimiquement liés qui porte une charge électrique positive ou négative causée par un surplus ou un déficit d’électrons.

189
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

A

C’est une substance qui,une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.

190
Q

Un acide libère quel type d’ions lorsqu’il est dissout dans l’eau?

A

Des ions H+.

191
Q

Que permet l’échelle de pH?

A

Elle permet de déterminer le degré d’acidité ou de basicité d’une solution.

192
Q

Le premier model atomique a été créé par quel philosophe grec?

A

Démocrite

193
Q

Quel particule Joseph John Thomson a-t-il découverte?

A

L’électron

194
Q

Combien de constituants le rayonnement radioactif a-t-il?

A

Il en a 3: les particules alpha(positif), les particules bêta(négatif) et les rayons gamma(neutre).

195
Q

De quoi est essentiellement constitué l’atome?

A

De vide.

196
Q

Le noyau d’un atome, constitué de protons et de neutrons, est de quelle charge électrique?

A

Le noyau est positif.

197
Q

Dans un atome, y a-t-il plus d’électrons ou de protons?

A

Aucun des deux. En fait il y a autant de protons que d’électrons. C’est pour cela que l’atome est électriquement neutre.

198
Q

Comment les électrons se déplacent-ils autour du noyau?

A

En orbites électroniques précises appelées couches électroniques.

199
Q

Quelle formule permet de placer le bon nombre d’électrons sur chaque couche électronique?

A

2n^2, où n correspond au numéro de la couche en question. (Ex: pour la deuxième couche à partir du noyau on fait 2(2)^2 = 8

200
Q

Comment appelle-t-on les électrons qui se trouvent sur la dernière couche (couche périphérique)?

A

Les électrons de valance.

201
Q

À quoi le numéro atomique correspond-t-il?

A

Au nombre de protons que contient le noyau.

202
Q

À quoi servent les neutrons dans le noyau d’un atome?

A

Par leur poid plus important, les neutrons enpêchent les protons (qui sont de même charge) de se repousser en les gardant ensemble par la gravité. Il assurent la cohésion du noyau.

203
Q

Dans le tableau périodique, qu’est-ce qu’une famille.

A

C’est une colonne dont les éléments présentent des propriétés chimiques et physiques similaires, car ils possèdent le même nombre d’électrons de valance.

204
Q

Que sont les alcalins?

A

Ce sont des métaux mous et réactifs. Ils fondent à des températures basses et n’existent pas dans la nature sous leur forme pure.

205
Q

Que sont les périodes du tableau périodique?

A

Ce sont les rangées du tableau périodique dont les éléments comptent le même nombre de couches électroniques.

206
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

C’est obtenu par le transfert d’un électron d’un atome dont la couche périphérique est presque vide à un atome dont la couche périphérique est presque pleine.

207
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

C’est un atome qui porte une charge positive ou négative résultant de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons.

208
Q

Complète la phrase suivante: Un électrolyte est une substance qui, une fois ________ ____ _____, permet le passage du courant électrique.

A

Complète la phrase suivante: Un électrolyte est une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.

209
Q

Quel type d’ions un acide libère-t-il en solution acqueuse?

A

Des ions H+.

210
Q

Quel type d’ions une base libère-t-elle en solutions acqueuse?

A

Des ions OH-.

211
Q

Quel est le pH d’une solution ayant une concentration d’ions H+ de 1x10^-10?

A

Le pH est de 10.

212
Q

Comment pouvons nous trouver le nombre de masse d’un atome?

A

En aditionnant le nombre de protons avec le nombre de neutrons.

213
Q

Que sont les isotopes d’un même élément?

A

Ce sont des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons et d’électrons, mais pas de neutrons.

214
Q

Que stipule le modèle atomique de Démocrite?

A

La matière est constituée de particules indivisibles et infiniment petites.

215
Q

Vrai ou faux, l’atome porte une charge positive.

A

Faux, l’atome est électriquement neutre. Il comporte autant de protons que d’électrons.

216
Q

Sur quel modèle atomique Dalton s’est-il appuyé pour son modèle?

A

Celui de Démocrite.

217
Q

Une découverte de Thomson représente un tournant historique pour la science de l’atome. Qu’elle est cette découverte?

A

Thomson a découvert que l’atome n’était pas indivisible.

218
Q

Complètez la phrase suivante: Le numéro atomique d’un atome est basé sur le nombre de_____________ que contient son noyau.

A

Protons

219
Q

Le neutron est-il positif ou négatif?

A

Aucun des deux, il ne porte aucune charge électrique.

220
Q

Par quels moyens (2) peut-on faire passer un électron d’un orbite d’énergie faible à un autre orbite d’énergie plus élevée?

A

Par la chaleur et l’électricité.

221
Q

Je suis la particule qui assure la cohésion du noyau. Qui suis-je?

A

Le neutron.

222
Q

Je suis la première particule à avoir été découverte. Qui suis-je?

A

L’électron.

223
Q

Trouvez la valeur de x:1 u = x de la masse du carbone 12.

A

x=1/12

224
Q

Sous quelle forme sera émise l’énergie qui correspond à la différence d’énergie entre deux orbites?

A

Sous forme de lumière

225
Q

Complétez la phrase: La disposition des électrons sur les orbites électroniques, qu’on appelle __________________, doit respecter la règle qui consiste à remplir d’abord les orbites de niveau énergétique inférieur avant de passer aux autres?

A

La configuration électronique

226
Q

Quel est le nom de la dernière couche électronique?

A

La couche périphérique

227
Q

Quel est le symbole du numéro atomique (par quoi est-il symbolisé)?

A

Z

228
Q

Qui a découvert le neutron et en quelle année?

A

James Chadwick en 1932

229
Q

Quelle particule subatomique a la masse la plus haute?

A

Le proton

230
Q

Est-ce la masse de l’atome est répartie partout à l’intérieur de celui-ci?

A

Non, elle est uniquement concentrée dans son noyau

231
Q

À quoi correspond le nombre de masse?

A

Le nombre de nucléons contenus dans le noyau

232
Q

Les électrons sont-ils plus légers ou plus lourds que le noyau?

A

Plus légers, la masse d’un atome est quasiment égale à celle de son noyau (la phrase après la virgule était juste un complément à la réponse)

233
Q

Nommez les 4 familles du tableau périodique.

A

Alcalins,alcalino-terreux,halogènes et gaz inertes.

234
Q

Quelle région du tableau périodique comporte le moins grand nombre d’éléments?

A

Les métalloïdes.

235
Q

Dans son modèle, comment Dalton représentait-il les atomes?

A

Il les représentait comme des sphères pleines, uniformes et indivisibles.

236
Q

Quels sont les trois constituants du rayonnement radioactif?

A

Les particules a (alpha), les particules b(bêta) et les rayons y (gamma)

237
Q

Quelle expérience Rutherford a réalisé en 1909?

A

Il bombarda une mince feuille d’or uniquement de particules a (chargées positivement)

238
Q

La masse de quel élément est prise comme référence pour calculer la masse atomique relative?

A

La masse du carbone 12 (1/12)

239
Q

Qui sommes-nous: les atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, le même nombre d’électrons, mais pas le même nombre de neutrons?

A

Les isotopes

240
Q

Pourquoi chacun des isotopes d’un élément possède une masse atomique relative qui lui est propre?

A

Car chacun contient un nombre de neutrons différent

241
Q

Dans l’atome y a-t-il:A) plus de protons dans le noyau que d’électrons qui gravitent autour du noyauB) autant de protons dans le noyau que d’électrons qui gravitent autour du noyau?C) moins de protons dans le noyau que d’électrons qui gravitent autour du noyau?

A

B) autant de protons dans le noyau que d’électrons qui gravitent autour du noyau?

242
Q

Qu’est-ce que les isotopes d’un éléments?

A

Ce sont des atomes qui ont le même nombre de protons, le même nombre d’électrons, mais pas le même nombre de neutrons.

243
Q

Pourquoi dit-on que la masse d’un atome est approximativement égale à la masse de son noyau?

A

Parce que la masse d’un électron n’est vraiment pas assez significative par rapport à la masse des protons et des neutrons.

244
Q

Quel est le nom de ce composé? CBr4

A

tétrabromure de carbone

245
Q

Quel est le nom de ce composé? PCl3

A

Trichlorure de phosphore

246
Q

Vrai ou faux: L’échelle pH compte 14 unités de mesure.

A

Faux, 15!

De 0 à 14

247
Q

Comment se nomment les couches autour de l’atome?

A

Les couches électroniques

248
Q

Lorsqu’on s’éloigne du noyau est-ce que le niveau énergétique des orbites augmente ou diminue?

A

Il augmente

249
Q

Est-ce que, lorsque l’électron se déplace sur une orbite, celui-ci émet de l’énergie?

A

Non, il conserve une énergie constante

250
Q

Qui suis-je: je suis “le père” du tableau périodique?

A

Mendeleïev

251
Q

Vrai ou faux: plus on va vers la droite dans le tableau périodique, plus le rayon atomique augmente et plus on va vers le bas, plus il diminue.

A

Faux, plus on se déplace vers la droite, plus il diminue et plus on va vers le bas, plus il augmente! L’élément le plus réactif est donc celui en bas à gauche et le moins réactif est celui en haut à droite

252
Q

Une liaison covalente relie-t-elle deux non-métaux ou un métal et un non-métal?

A

Deux non-métaux

253
Q

Quel est le nombre d’Avogadro?

A

6,02 x 10^23

254
Q

Je suis le produit de lorsqu’il y a transfert d’électrons d’un atome à un autre; qui suis-je?

A

Un composé ionique

255
Q

Quelles sont les caractéristiques des métaux?

A

Brillants, malléables, bons conducteurs électriques et thermiques

256
Q

À quoi correspond une famille dans le tableau périodique?

A

À une colonne dans le tableau périodique

257
Q

Vrai ou faux: les alcalins ne réagissent presque pas avec l’eau

A

Faux, ils réagissent violemment avec l’eau pour former des bases

258
Q

Est-ce que nous pouvons retrouver les halogènes tels quels dans la nature?

A

Non, car ils sont trop réactifs

259
Q

Vrai ou faux: une période correspond à une colonne dans le tableau périodique

A

Faux, elle représente une rangée

260
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Des atomes d’un même élément qui ont le même nombre d’électrons mais pas le même nombre de neutrons.

261
Q

Qu’est-ce que les couches électroniques d’un atome?

A

L’orbite sur lequel les électrons tournent.

262
Q

Comment est classé le tableau périodique des éléments?A)Dans l’ordre dans lequel il a été trouvé.B)Par ordre alphabétique.C)Selon leur masse atomique.D)Au hasard.

A

C) Selon leur masse atomique.

263
Q

Quels sont les noms des trois régions du tableau périodique des éléments?A)Métaux, Métalloïdes et Plantes.B)Métaux, Métalloïdes et Non-Métaux.

A

B) Métaux, Métalloïdes et Non-métaux.

264
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Un regroupement de deux ou de plusieurs atomes liés par des liaisons chimiques.

265
Q

Qu’est-ce qu’une liaison convalente?

A

Des non-métaux qui ont partagé des électrons pour rester liés.

266
Q

Un électrolyte:A) Permet le passage du courant électrique.B) Empêche le passage du courant électrique.C) Produit de l’électricité.D) Produit de la lumière et du bruit.

A

A) Permet le passage du courant électrique.

267
Q

Quel effet un acide à sur le papier tournesol?A)Il rougit.B)Il bleuit.C)Il n’a aucun effet.D)Toutes ces réponses.

A

A) Il rougit.

268
Q

Quel effet une base à sur le papier tournesol?A)Il rougit.B)Il bleuit.C)Il n’a aucun effet.D)Toutes ces réponses.

A

B) Il bleuit.

269
Q

Quel effet à un sel sur le papier tournesol?A)Il rougit.B)Il bleuit.C)Il n’a aucun effet.D)Toutes ces réponses.

A

C) Il n’a aucun effet.

270
Q

Quelle est la concentration en g/l d’une solution préparée avec 3,0g de NaOH dissous dans 125 ml d’eau?A)0,024 g/l.B)0,24 g/l.C)24 g/l.D)42 g/l.

A

C) 24 g/l.

271
Q

Quel est la concentration en % V/V par 100ml pour une boisson alcoolisée de 5L à laquelle on ajoute 600 ml d’éthanol?A)15% V/V.B)14% V/V.C)12% V/V.D)8% V/V.

A

C) 12% V/V.

272
Q

Quelle est la concentration en ppm pour la solution suivante: Pour 500L d’eau, il y a 7 g de nitrate. Chaque litre d’eau pèse 1Kg.

A

La concentration est de 14 ppm.

273
Q

Quelle est la concentration molaire de cette solution?On dissout 6,02g de MgSO4 dans 200ml de solution.A)0,05 mol/l.B)0,25 mol/l.C)6,25 mol/l.D)Aucune de ces réponses.

A

B) 0,25 mol/l.

274
Q

À quoi sert l’échelle ph?

A

Elle sert à déterminer le degré d’acidité ou de basicité d’une solution.

275
Q

Quand une solution est neutre, il indique combien sur l’échelle pH?

A

Il indique 7,0.

276
Q

Qui a dit:?

A

Antoine Lavoisier.

277
Q

À quoi sert le balancement des équations chimiques?

A

À démontrer qu’aucune molécule n’a été perdue.

278
Q

Qu’est-ce que la stoechiométrie?

A

L’étude des rapports entres les quantités de matière qui participent à une transformation chimique.

279
Q

Vrai ou faux, on peut toujours effectuer des calculs stoechiométriques avec une équation squelette?

A

Faux, il faut tout d’abord la balancer.

280
Q

À quoi compare-t’on le plum-pudding?

A

Au modèle atomique de Thomson.

281
Q

Où sont situés les protons dans l’atome?

A

Dans le noyau.

282
Q

L’atome est:A)Électriquement neutre.B)Électriquement négatif.C)Électriquement positif.

A

A) Électriquement neutre.

283
Q

À quelle famille un élément gazeux très peu réactif appartient-il?A)Gaz inerte.B)Alcalin.C)Alcalino-terreu.D)Hallogène.

A

A) Gaz inerte.

284
Q

À quelle famille un métal qui réagit violemment avec l’eau appartient-il?A)Gaz inerte.B)Alcalin.C)Alcalino-terreu.D)Hallogène.

A

B) Alcalin.

285
Q

À quelle famille un élément gazeux, coloré et très réactif appartient-il?A)Gaz inerte.B)Alcalin.C)Alcalino-terreu.D)Hallogène.

A

D) Hallogène.

286
Q

À quelle famille un élément bactéricide appartient-il?A)Gaz inerte.B)Alcalin.C)Alcalino-terreu.D)Hallogène.

A

D) Hallogène.

287
Q

Qu’est-ce que la notation de Lewis?

A

C’est une façon de représenter l’atome d’un élément en illustrant les électrons de sa couche périphérique à l’aide de points disposés autour de son symbole chimique.

288
Q

Vrai ou faux, la conductibilité électrique est une propriété caractéristique de certains solides uniquement.

A

Vrai.

289
Q

Vrai ou faux, même à l’état solide, un électrolyte permet le passage du courant électrique.

A

Vrai.

290
Q

La conductibilité électrique d’une solution est ; __________________________

A

sa capacité à laisser passer le courant électrique

291
Q

Qui a créé les deux premier modèles atomiques durant l’antiquité grecA. Aristote et DémocriteB. Aristote et DaltonC. Démocrite et Thomson D. Dalton et Thomson

A

A. Aristote et Démocrite

292
Q

Qui a utiliser une feuille d’or pour réaliser une expérience historique ?

A

Ernest Rutherford

293
Q

A quoi correspond le numéro atomiques d’un atomes ?

A

Il correspond au nombre de proton que contient le noyau d’un atome.

294
Q

A combien de kg correspond 1u ?

A

1,66 x 10 exposant -27 kg

295
Q

Qui a inventé le modèle du pain au raisin?

A

Joseph John Thomson

296
Q

De quoi est constitué un nucléons?

A

D’un neutrons et d’un électrons

297
Q

Quel sont les trois rayons radioactif que Rutherford a découvert ?

A

Rayon Alpha,rayon bêta et rayon gamma

298
Q

Quelle sont les trois grandes familles dans le tableau périodique?

A

Les métaux, les métalloïdes et les non-métaux

299
Q

Quelle sont les 4 points fondamental du modèle atomique de Dalton

A

1-la matière est constituée de particules indivisibles qu’on appelle atomes.2-les atomes d’un même élément Son identique.3-les atomes des éléments distinct sont différent.4-lors des réactions chimiques, les atomes se rassemblent pour former une nouvelle substance.

300
Q

Qui a créé le tableau périodique

A

Dimitri ivanovitch mendeleïev

301
Q

Comment ce nomme la règle qui explique qu’on ne peut mettre plus de 8 électrons sur la dernière couche électronique

A

La règle de l’octet

302
Q

Qui est-ce qui a créé un modèle atomique en 1911 et que son nom se termine par une marque de voiture

A

Ernest Rutherford

303
Q

Il a été découvert par J.J Thomson

A

L’électron

304
Q

Écrivez la formule moléculaires des composés suivants : 1- Chlorure de sodium 2- Monoxyde de cuivre 3- Dibromure de Magnésium

A

1- NaCl2- CuO3- MgBr2

305
Q

Une molécule est__________________

A

Un regroupement de deux ou de plusieurs atomes, identiques ou différents, unis les uns aux autres par des liaisons chimiques.

306
Q

Le tableau périodique est séparer en combien de partie?

A

3

307
Q

Qui a créé le premier modèle atomique?

A

Démocrite

308
Q

A quoi correspond une période dans le tableau périodique ?

A

Une période correspond à une rangée dans le tableau périodique.

309
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Regroupement de deux ou plusieurs atomes grâce à une liaison chimiques.

310
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalences ?

A

Partage d’électron entre deux non-métaux.

311
Q

Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro ?

A

6.02 x 10 exposant 23

312
Q

Comment se nomme la façon de représenter l’atome d’un élément en illustrant les électron de sa couche périphérique a l’aide de point disposé autour de son symbole chimique ?

A

La notation de lewis

313
Q

Qu’est-ce qu’on ion ?

A

Un atomes qui a perdu un ou gagné plusieurs électron .

314
Q

Comment appelle-on quatre carbone lier chimiquement ensemble

A

Trétracarbure

315
Q

Qu’est-ce qu’un acide ?

A

Un électrolytes qui libère des ions H+

316
Q

Qu’est-ce qu’une base ?

A

Électrolytes qui libère des ions OH-

317
Q

Combien y a t-il d’unité de pH

A

Il y a 14 unités

318
Q

Quel est le nom de la première famille (1A) du tableau périodique

A

Les alcalins

319
Q

Que signifie pH

A

potentiel Hydrogène

320
Q

Qui a créé le premier modèle atomiques

A

Ses démocrite

321
Q

Quelle sont les deux autres synonymes d’un gaz inerte?

A

Gaz rares et gaz nobles

322
Q

Que veut dire ppm?

A

Concentration en parties par million

323
Q

L’échelle pH permet déterminer le degré ______ ou de ________ d’une solution?

A

-d’acidité et une basicité

324
Q

Quelle est la phrase que Antoine Laurent Lavoisier a dit dans la loi de la conservation de la matière?

A

Rien ne se perd,rien ne se crée,tout se transforme

325
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ioniques ?

A

Liaison d’un électron d’un atome vers un autre atome

326
Q

Quelle sont les deux particule subatomique qui se retrouve dans le noyau

A

Le proton et le neutron

327
Q

Qu’est-ce que la conductibilité électrique?

A

Qui a la capacité de transmettre le courant électrique.

328
Q

Comment se nomme une rangées une colonne du tableau périodique?

A

Par période

329
Q

Lorsque le terme “énergie” est ajouté a gauche de l’équation alors ses une réaction ________________

A

Ses une réaction endothermique

330
Q

Lorsque la réaction exothermique a lieu alors le terme “énergie” est à_____________ de l’équation

A

Est a droite de l’équation

331
Q

Qui a inventé le tableau périodique des éléments?

A

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev

332
Q

Qu’est-ce qu’un circuit électrique ?

A

Un circuit électrique est un ensemble de conducteurs électrique relié en boucle et formant un parcours continu dans lequel les particules chargées électriquement peuvent circuler

333
Q

Qu’est-ce qui cause les éclairs?

A

Les phénomènes électriques

334
Q

Qu’est-ce qui explique le comportement des aimants?

A

C’est le magnétismes

335
Q

Qu’est-ce que le rendement énergétique?

A

Ça correspond au pourcentage de l’énergie initiale qui est transformée ou transférée de façon utile.

336
Q

Qu’est-ce que la neutralisation acido-basique?

A

C’est une transformation chimique dans laquelle un acide réagit avec une base pour former un sel et de l’eau

337
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte ?

A

Une substance, qui une fois dissoute dans l’eau permet le passage du courant électrique.

338
Q

La dissolution peut être ?

A

Selon la nature du soluté, elle peut être moléculaire ou ionique.

339
Q

Quand se produit une dissociation électrolytique ?

A

Quand une substance dissoute se sépare en deux ions de charges opposées.

340
Q

Comment détectons nous la conductibilité électrique d’une solution aqueuse ?

A

On place les deux électrodes d’un détecteur dans la solution et si le témoin lumineux s’allume cela conduit donc l’électricité et si il ne s’allume pas, cela ne conduit pas l’électricité.

341
Q

À quoi correspond la force d’un électrolyte ?

A

Au taux de dissociation électrolytique du soluté en solution.

342
Q

Que représente un électrolyte qui libère des ions H+ en solution aqueuse ?

A

Un acide.

343
Q

À quoi correspond un électrolyte qui libère des ions OH- en solution aqueuse ?

A

Une base

344
Q

À quoi correspond un électrolyte qui libère des ions positifs et négatifs, autres que H+ et OH-, lorsqu’il est dissout dans l’eau ?

A

Un sel

345
Q

Qu’est-ce que la concentration d’une solution ?

A

Le rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution.

346
Q

La concentration molaire d’une solution est égale au ?

A

Au nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution.

347
Q

Quel préfixe mettons-nous devant un composé de 4 atomes?

A

TétraEx: Tétraoxyde (O4)

348
Q

Une liaison entre 2 atomes de chlore est une liaison ________

A

Covalente

349
Q

La liaison d’un atome de sodium et d’un atome de chlore est une liaison ________

A

Ionique

350
Q

La liaison ionique est obtenue par :

A

le transfert d’électrons d’un atome dont la couche périphérique est presque vide vers un atome dont la couche périphérique est presque pleine.

351
Q

Vrai ou faux, les éléments d’une même famille ont le mêmes nombres d’électrons de valence.

A

Vrai

352
Q

Comment sont nommés les éléments dont leur dernière couche périphériques est normalement pleine?

A

Gaz inerte ou gaz noble ou gaz rares.

353
Q

À quel famille appartient un élément qui réagit violemment avec l’eau?

A

La famille des alcalins.

354
Q

Une réaction exothermique ______ de la chaleur.

A

Dégage

355
Q

La stochiometrie est l’étude :

A

Des rapports entre les quantités de matière (réactifs et produits) qui participent à une transformation chimique.

356
Q

Un pH neutre est de:

A

7

357
Q

Quel est la solution la plus basique entre le bicarbonate de sodium (8,5) et le chaux (12,5)?

A

Le chaux car il est 10 000 fois plus basique que le bicarbonate de sodium.

358
Q

Le jus de citron (2,4) est ______ fois ______ acide que le sang (7,4).

A

100 000 fois plus

359
Q

L’échelle pH permet de:

A

Déterminer le degré d’acidité ou de basicité d’une solution.

360
Q

La concentration d’une solution est le rapport entre:

A

La quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution.

361
Q

Que veux dire CO2

A

Ses du dioxyde de carbone

362
Q

Qu’elle substance est considérée comme le solvant universel?

A

L’eau

363
Q

Lorsqu’il y a un transfert d’électrons d’un atome à un autre, donc formation d’une liaison ionique, qu’elle est le produit formé?

A

Un composé ionique

364
Q

Qu’elle est la base des composés ioniques?

A

Les ions

365
Q

Comment se nomme les électrons situés sur la dernière couche électronique?

A

Les électrons de valence

366
Q

Qu’est ce que les atomes font pour acquérir plus de stabilité?

A

Ils remplissent leur couche périphérique avec des électeons de valence

367
Q

Qu’est ce qu’un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons?

A

Un ion

368
Q

Les composés ioniques sont composés d’un élément métallique et d’un…?

A

Elément non-métallique

369
Q

Qu’est ce qu’un ion polyatomique?

A

Un groupe de deux ou de plusieurs atomes chimiquement liés

370
Q

Qu’est ce qu’un anion polyatomique?

A

Un ion polyatomique lié à un métal ou à de l’hydrogène

371
Q

Qu’est ce qu’un cation polyatomique?

A

Un ion polyatomique lié à un atome non métallique

372
Q

La capacité d’une solution à laisser passé le courant électrique est…?

A

Sa conductibilité électrique

373
Q

Une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique est…?

A

Un électrolyte

374
Q

Un électrolyte est un composé ionique formé d’atomes métalliques (ou d’hydrogène) et de…?

A

D’atomes non métallique

375
Q

Un non-électrolyte est composé uniquement d’atomes…?

A

Non métalliques

376
Q

Qu’est ce que la dissiociation érlectrolytique?

A

C’est le fait qu’une substance se sépare en deux ions de charges opposés

377
Q

Un acide est un électrolyte qui libère des…?

A

Ions H+ en solution acqueuse

378
Q

La formule chimique des acides commence par le symbole de l’atome…?

A

D’hydrogène, suivi du symbole d’un non-métal

379
Q

Les bases libèrent des ions…?

A

OH-

380
Q

Qu’est ce qu’un sel?

A

Un électrolyte qui libère des ions positifs et négatifs, autres que H+ et OH- lorsqu’il est dissout dans l’eau

381
Q

Une concentration à 1ppm correspond à…?

A

1 gramme de soluté par 1 000 000 grammes de solution

382
Q

Qu’est ce que la concentration molaire?

A

Le nombre de moles de soluté dissous dans un litre de solution

383
Q

Les valeurs du pH varient de…?

A

0 à 14

384
Q

Une solution est acide si le pH est inférieur à…?

A

7

385
Q

Une variation de 1 unité de pH fait augmenter ou diminuer l’acidité ou la basicité d’un facteur de…?

A

10

386
Q

pH est l’abréviation de :A) potentiel houseB) prise hydrogèneC) potentiel hydrogène

A

C) potentiel hydrogène

387
Q

Une concentration en ion H+ (mol/L) de 0,000 000 01 correspond à un pH de :
A) -7
B) 8
C) 7

A

B) 8

388
Q

Rien ne se perd…?

A

Rien ne se crée, tout se transforme.

389
Q

Qu’est ce que la loi de la conservation de la matière?

A

Loi qui indique que lors d’une réaction chimique , la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits

390
Q

Balance cette équation:C4H10 + O2 —> CO2 + H2O

A

2 C4H10 + 13 O2 —> 8 O2 + 10 H2O

391
Q

Le balancement chimique consiste à…?

A

Ajouter des coeficients devant les formules chimiques des réactifs et des produits afin de respecter la loi de conservation de la masse

392
Q

Que représente la période d’un atome?

A

Le nombre de couche électronique

393
Q

Que représente la famille d’un atome?

A

Le nombre d’électrons sur sa dernière couche électronique

394
Q

Qui a élaboré le premier tableau périodique?

A

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev

395
Q

Qui a élaboré le premier modèle atomique?

A

John Dalton

396
Q

Quel philosophe a amené la théorie que la matière est constitué de particules indivisibles?

A

Démocrite

397
Q

Qu’est-ce qui a retardé la progression de la science pendant plus de 2000 ans?

A

L’adoption du modèle de Aristote, qui dit que la matière est infiniment divisible

398
Q

Quel était le surnom du modèle de Thomson?

A

Plum-Pudding ou Pain au raisin

399
Q

Que fesait Rutherford quand il a découvert les particules subatomiques?

A

Il étudiait la radioactivité

400
Q

Qu’utilisait Thomson quand il conçu son modèle atomique?

A

Un tube cathodique

401
Q

Qu’à découvert Niels Bohr pour modifié le modèle atomique de Rutherford?

A

Les couches électroniques

402
Q

Comment se nomme la dernière couche électronique d’un atome et comment les électrons sur celle-ci se nomment-ils?

A

La couche périphérique et les électrons de Valence

403
Q

Qu’est-ce qu’un neutron?

A

Une particule subatomique de charge neutre qui constitue en partie le noyau d’un atome

404
Q

Qu’est-ce qui définit le numéro atomique d’un atome?

A

Le nombre de proton qu’il contient

405
Q

Qu’est-ce qu’un proton?

A

Une particule subatomique de charge positive qui constitue en partie le noyau d’un atome

406
Q

Qu’est-ce qu’un neutron?

A

Une particule subatomique de charge négative qui gravite autour du noyau d’un atome

407
Q

Que représente le nombre de masse?

A

Le nombre de nucléons

408
Q

Qu’est-ce qu’un nucléon?

A

Une particule qui forme le noyau d’un atome (Proton ou Neutron)

409
Q

Comment se nomme le phénomène que les propriétés physiques et chimiques se répète de façon régulière dans le tableau périodique?

A

La périodicité des propriétés

410
Q

À quoi sert la notation de Lewis?

A

Elle sert à représenter l’atome d’un élément en représentant sa dernière couche élcrtonique

411
Q

Comment se nomme le type de liaison où deux ions se partagent un électron?

A

Une liaison covalente

412
Q

Comment se nomme le type de liaison où deux ions s’échangent un ou des électrons?

A

Une liaison ionique

413
Q

Quel est le nombre d’Avogadro?

A

6,02 x 10²³

414
Q

Les alcalins réagissent fortement avec quoi?

A

L’eau

415
Q

Les gaz inertes se lient avec quelle famille?

A

Aucune

416
Q

Les halogènes se lient avec quelle famille?

A

Les alcalins

417
Q

Quelle famille se trouve en deuxième en partant de la gauche sur le tableau périodique?

A

Les alcalino-terreux

418
Q

Quels sont les deux éléments liquides du tableau périodique?

A

Le mercure et le brome

419
Q

Entre quoi se forme une liaison ionique?

A

Un métal et un non-métal

420
Q

Entre quoi se forme une liaison covalente?

A

Deux non-métaux

421
Q

Qu’est-ce que des isotopes?

A

Deux atomes d’un même élément, avec le même nombre d’électron, le même nombre de proton mais pas le même nombre de neutron

STE - 42 - Complet (3 decks)

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