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STE - 41 -Complet > L'univers matériel > Flashcards

L'univers matériel Flashcards

1
Q

Par qui a été fait le premier modèle atomique. A. Aristote B. Démocrite C. Dionysos

A

B. Démocrite.

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2
Q

Joseph John Thomson compare l’atome a quoi?

A

À un plum pudding.

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3
Q

Comment appel t’on les orbite que les électrons tourne autours?

A

Orbites electronique.

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4
Q

Quel est le noms de la premierre famille (1 A) du tableau périodique

A

Les alcalins.

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5
Q

Comment se nomme un ion de charge positive?

A

Cation

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6
Q

Comment se nomme un ion avec une charge negative?

A

Anion.

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7
Q

Comment se nomme une liaison entre un metal et un non-metal?

A

Une liason ionique.

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8
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

La liaison entre deux non-metal (partage deux électrons).

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9
Q

Quel est le nombre d’Avogadro (chiffres)?

A

6.02*10E 23.

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10
Q

Que représente le nombre d’Avogadro?

A

Le nombres d’atome de C 12 contenus dans une mole de C 12. Soit 6.02*10E 23.

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11
Q

Qui a créé le premier tableau périodique? A. Mr Noël B. Mendeleïev C. Niels Bohre

A

B. Mendeleïev.

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12
Q

Un électrolytes est composé de quel sorte d’ions? A. Covalent B. Ionique

A

B. Ionique.

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13
Q

Pour qu’un acide ait ses propriétés acide, de quel molécule a-t-il besoin?

A

H2O (eau).

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14
Q

Qu’est-ce qu’est un électrolyte?

A

Un électrolyte est une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant éléctrique.

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15
Q

L’echelle pH est graduée de _____ à _____ ?

A

Elle est graduée de 0 à 14.

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16
Q

Que veux dire pH?

A

potentielles Hydrogène.

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17
Q

Qu’elle est le nom de la famille d’éléments qui est très stable?

A

Les gaz inertes (gaz nobles).

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18
Q

Un pH de 4 est combien de fois plus acide qu’un pH de 6?

A

100 fois plus acide.

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19
Q

A quel pH considère-t-on qu’il est neutre?

A

pH 7.

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20
Q

Qu’est-ce qu’un sel?

A

Un sel est un électrolyte qui libère des ions positifs et negatifs, autres que H+ et OH-, lorsqu’il est dans l’eau.

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21
Q

Qu’est-ce qu’un acide?

A

Un acide est un électrolyte qui libère des ions H+ en solution aqueuse.

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22
Q

Qu’est-ce qu’une base?

A

Une base est un électrolyte qui libère des ions OH- en solution aqueuse.

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23
Q

Qu’est-ce qui permet le passage d’un courants électriques de passer dans l’eau?

A

Un électrolyte.

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24
Q

Comment appelle-t-on la dernière couche électronique?

A

Couche périphérique.

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25
Q

Comment appelle-t-on les électrons qui dont sur la dernière couche électronique?

A

Électrons de valence.

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26
Q

Qu’est-ce qu’un neutron?

A

Un neutron est une particules qui constituent le noyau de l’atome. Il ne comporte pas de charge électrique, il est donc neutre.

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27
Q

Le numéro atomique est déterminé par quoi?

A

Il correspond au nombre de protons que contient son noyeau (de l’élément).

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28
Q

L’expérience de la feuille d’or de rutherford prouva l’existence de quoi (noyau)?

A

Que le noyeau possède une charge positive (et que c’est la que ce concentre la quasi-totalité de la matière).

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29
Q

Qui corrigea le modèle atomique de Rutherford (1913)?

A

Le physiciens Niels Bohr (modèle atomique Rutheford-Bohr).

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30
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Pas le même nombres de neutronLes isotope d’un élement sont des atomes d’un même éléments qui ont le même nombre de protons, le même nombre d’électrons, mais pas le même nombre de neutrons

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31
Q

Une reactions qui produits de l’énergie?

A

Exothermique.

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32
Q

Reaction qui utilise de l’énergie?

A

endothermique.

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33
Q

Quel est le nom du premier modèle atomique?

A

Démocrite

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34
Q

Quelle substance, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique?

A

Électrolyte

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35
Q

Comment identifier un électrolyte et un non-électrolyte?

A

Électrolyte: commence par un métal ou H Non-électrolyte: commence par un non-métal ou un gaz

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36
Q

Quels ions sont libéré d’une base, d’un acide et d’un sel?

A

Base: OH- Acide: H+Sel: ions positifs et négatifs autre que OH- et H+

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37
Q

La concentration d’une solution est le rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution. Vrai ou Faux?

A

Vrai

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38
Q

Une solution est dite acide lorsque que sont pH est de combien?

A

Inférieure à 7

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39
Q

Plus le pH augmente, plus la concentration en ions H+ augmente; plus le pH diminue, plus la concentration en ions H+ diminue. Vrai ou Faux?

A

Faux. Quand le pH augmente de 1 unité, les ions H+ varient d’un facteur de 10.

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40
Q

Qu’est-ce que Antoine Laurent Lavoisier a observé au cours d’une transformation chimique?

A

Que rien ne se perd et rien ne se crée, tout se transforme.

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41
Q

Quelles sont les cinq épates pour résoudre un problème de stoechiométrie?

A

1-Balancer l’équation2-Souligner les molécules impliquées3-Inscrire les unités (mol ou g) 4-Établir la proportion5-Résoudre

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42
Q

On peut toujours effectuer des calculs stoechiométriques avec une équation squelette. Vrai ou Faux?

A

Faux. Il faut toujours avoir des calculs balancés.

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43
Q

Sur quel modèle de l’Antiquité grecque Dalton s’est-il appuyé pour proposer son modèle?

A

Démocrite

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44
Q

Comment se nomme les trois rayons?

A

1.Alpha2.Bêta3.gamma

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45
Q

Quel est le symbole du numéraux atomique?

A

Z

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46
Q

Quels sont les métaux plus durs et beaucoup moins réactifs que les alcalins?

A

Les Alcalinos-terreux

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47
Q

À quoi sert l’escalier du tableau périodique?

A

À diviser le tableau en 3 régions

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48
Q

Les atomes cherchent à acquérir la configuration électronique du gaz inerte situé le plus près d’eux dans le tableau périodique. Comment nomme-t-on la règle qui est à la base de cet énoncé?

A

La règle de l’octet

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49
Q

La mole est une quantité de matière qui correspond au nombre d’atomes contenus dans combien de g de carbone 12?

A

12,00000g

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50
Q

Quels ions sont formés lorsqu’on dissout les composés ioniques suivant dans l’eau: MnS?

A

Mn2+ S2-

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51
Q

Quelle est le nom complet du PH

A

Potentiel hydrogène

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52
Q

Le ph indique la concentration de quelle ions

A

Des ions H+

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53
Q

Comment nome ton la capacité d’une solution a laisser passer le courant électrique

A

La conductibilité électrique

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54
Q

Quelle particule sub atomique est la moins lourde

A

L’electron

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55
Q

Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique

A

Une ranger verticale

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56
Q

Les non-métaux on plus au moins tendance a créer des liaison covalentes

A

Plus

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57
Q

Quelle est le nombre d’avogadro

A

6,02x10^23

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58
Q

Un acide est un électrolyte qui libère quelles ions

A

Des ions H+

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59
Q

Quelle est le nom complet de ppm

A

Parties par millions

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60
Q

Comment nomme t’on une réaction chimique qui diffuse de l’énergie dans le milieux environnant

A

Une réaction exothermique

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61
Q

A quoi est comparé le modèle de Thomson ?

A

Un pain au raisin

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62
Q

Sur quoi a été observer le modèle de Rutherford?

A

Une feuille d’or

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63
Q

Qui a modifier le modèle de Rutherford?

A

Niels Bohr

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64
Q

Quel est la charge d’un proton ?

A

1+

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65
Q

Quel est la charge d’un neutron ?

A

0

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66
Q

Quel est la charge d’un électron ?

A

1-

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67
Q

Qui a découvert le neutron ?

A

Chadwick

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68
Q

Quelles particules subatomiques sont des nucléons ?

A

Le neutron et le proton

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69
Q

Qui a mit en place le tableau périodique

A

Mendeliev

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70
Q

Quel fut le premier modèle atomique?

A

Le modèle de démocrite

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71
Q

Vrai ou Faux ? La théorie de Dalton démontrait que les atomes d’un meme element sont identiques

A

Vrai

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72
Q

En 1909 , Rutherford réalisa une experience historique en bombardant une feuille de _____ uniquement de particules alpha .

A

Une mince feuilles d’or

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73
Q

Pourquoi le modèle de Dalton a-t-il été modifié ?

A

Il n’explique pas les phénomènes électriques de la matiere.

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74
Q

Les électrons se deplacent-ils au hasard ou par orbite précis autour du noyau ?

A

Par des orbites précis

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75
Q

Comment se nomment l’orbites électroniques sur lequelle se déplace un électron autour du noyau ?

A

Couches électroniques

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76
Q

Plus on s’éloigne du noyau , le niveau d’énergie des orbites augmentent-ils ?

A

Oui , il augmente

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77
Q

Que signifie Le numéro atomique ?

A

Le nombre de protons que contient un noyau

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78
Q

Le neutron est-il positif , négatif ou neutre ?

A

Il ne comporte pas de charge électrique , il est donc neutre

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79
Q

Quelles sont les trois familles du tableau périodique ?

A

Les métaux , Les noms metaux et les metalloides

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80
Q

Quest ce que la masse atomique relative ?

A

La masse d’un atome d’un élement comparé à la masse du carbone 12 ( 12g )

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81
Q

Quelle difference y a t’il entre les isotopes d’un meme élement ?

A

Il ne possede pas le meme nombre de neutrons ni la meme masse

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82
Q

Qui a crée le tableau periodique des elements ?

A

Mendeleïv

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83
Q

Nommes les 4 familles du tableau périodique ?

A

les alcalino-terreux , les halogènes , les gaz inertes et les alcalins

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84
Q

Que signifie une période dans le tableau périodique ?

A

Cela correspond a une rangée

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85
Q

Vrai ou faux ? les elements d’une meme periode comptent le meme nombre de couches electroniques

A

Vrai

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86
Q

Quest ce que la notation de lewis ?

A

une facons de representer l’atome d’un element en illustrant les electrons de sa couche électroniques à l’aide de points disposé autour de son symbole chimique

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87
Q

Quest ce qune molécule ?

A

regroupement de deux ou plusieurs atomes , identiques ou differents

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88
Q

Quest ce que du NaCl ?

A

Chlorure de sodium ( sel de table )

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89
Q

Comment appelle t’on un ion positif ?

A

un cation

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90
Q

Comment appelle t’on un ion negatif ?

A

un anion

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91
Q

quelle est la nomenclature de l’oxygene ?

A

Oxyde

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92
Q

Quelle est le nombre d’avogadro ?

A

6,02 x 10 exposant 23 . est le nombre d’atomes de c12 dans une mole

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93
Q

A quoi correspond la masse molaire ?

A

la masse d’une mole de particules d’une substance

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94
Q

Combien d’atomes de fer sont contenue dans 2,5 mol de fer ?

A

1,5 x 10 exposant 24 atomes de fer

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95
Q

Quest ce que la conductibilité electrique ?

A

la capacité a laisser passer le courant electriques

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96
Q

Qu’est ce qun electrolytes ?

A

une substance qui dissout dans l’eau permet le passage du courant electriques

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97
Q

Un acide libere quelles ions ?

A

Les ions H+

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98
Q

Une base libere qu’elles ions ?

A

Des ions OH-

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99
Q

Quelles ions liberes les sels?

A

Des ions positifs et negatifs autres que H+ et OH-

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100
Q

Quest ce que la dilution ?

A

la diminution de concentration d’une solution par ajout de solvant

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101
Q

Combien y’a t’il de nombre dans l’echelle de pH ?

A

0 a 14 donc 15 chiffres

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102
Q

Qu’enumere la loi de la conservation de la masse ?

A

Lors d’une transformation chimique , la masse totale des reactifs est egals a la masse des produits

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103
Q

A quoi sert le Balancement d’equation ?

A

Ajouter des coefficients afin de respecter la loi de conservation de masse

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104
Q

Quest ce que la stochiometrie ?

A

L’etude des rapports entre les quantités de matiere qui participe a une transformation chimique

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105
Q

Quest ce qu’une reactions endothermiques ?

A

Elles absorbent de l’energie provenant du milieu environnant

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106
Q

La reactions exothermiques absorbent elle ou degagent elle de l’energie ?

A

Elle degagent de l’energie

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107
Q

Dans une equations chimique , si l’energie est du coté droit , la réaction sera t-elle exo ou endothermiques ?

A

Exothermiques

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108
Q

Dans une equations chimique , si l’energie est du coté gauche , la réaction sera t-elle exo ou endothermiques ?

A

Endothermiques

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109
Q

Une reaction qui aborbe de la chaleur est dites : a ) endothermiques b ) exothermiques c ) thermoalignes

A

Endothermiques

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110
Q

Nommez les trois particules subatomiques.

A

Électrons, protons et neutrons.

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111
Q

Qui sont les deux philosophes grecs qui ont proposé des modèles atomiques pour représenter la structure de la matière?

A

Démocrite et Aristote

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112
Q

Après Démocrite, il y a eu Dalton. Quelle propriété physique de la matière Dalton a-t-il étudiée pour pouvoir énoncer son model?

A

Il a étudié la solubilité des gaz dans l’eau.

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113
Q

Pourquoi le modèle de Dalton a-t-il été modifié?

A

Le philosophe Thomson fit de nombreuses expériences et décpuvre qu’un atome est composé d’électrons. Donc, l’atome n’est pas indivisible.

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114
Q

Quelle particule subatomique Thomson découvre-t-il?

A

L’électron

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115
Q

Quel surnom donne-t-on au modèle de Thomson et pourquoi?

A

Il est appelé “plum-pudding”, car on le compare au gâteau anglais constitué d’une pâte contenant des raisins secs.

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116
Q

L’atome est-il électriquement neutre? Expliquez votre réponse.

A

Oui, car la charge positive de la sphère est électriquement contrebalancée par la charge négatives des électrons. Ce qui fait que l’atome est neutre.

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117
Q

L’électron a-t-il une charge positive ou négative?

A

Charge négative.

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118
Q

Nommez les trois constituants du rayonnement radioactifs que Rutherford a découvert et donnez la nature de leur charge électrique.

A

1- Alpha: Très petite particule ayant une charge positive.2- Bêta: Particule de charge négative.3- Gamma: Rayonnement électriquement neutre.

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119
Q

Quelle est l’expérience qui a permit à Rutherford de découvrir que l’atome est finalement constitué de vide?

A

L’expérience de la feuille d’or.

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120
Q

Comment surnomme-t-on le modèle de Rutherford et pourquoi?

A

On le surnomme “modèle planétaire”à cause de sa similitude avec le mouvement des objets célestes (électrons) qui gravitaient autour du Soleil.

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121
Q

Quelle particule, qui se trouve dans le noyau, Rutherford découvre-t-il?Nommez sa charge.

A

Il découvre les protons. Charge positive.

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122
Q

Sur quoi les électrons se déplacent-ils?

A

Sur des orbites électroniques ou couches électroniques.

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123
Q

Vrai ou faux.- Chaque orbite électronique correspond à un niveau d’énergie précis. Plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énergitique des orbites diminues et plus on se rapproche, le niveau d’énergie est élevée.

A

Faux. C’est le contraire. Plus on s’éloigne et plus le niveau énergitique des orbites augmente et plus on se rapproche, ça diminue.

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124
Q

Dans un atome, il y a le même nombre d’électrons que de protons.

A

Vrai

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125
Q

Nommez les nucléons.

A

Protons et neutrons.

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126
Q

Que se passe-t-il lorsqu’un électron passe d’une orbite énergitiquement élevée à une autre orbite dont son niveau est faible?

A

Cette énergie, qui correspond à la différence d’énergie entre les deux orbites, sera émise sous une forme de lumière.

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127
Q

De quelle façon peut-on faire passer un électron d’une orbite d’énergie faible à une autre orbite d’énergie plus élevée?

A

Il lui faudra fournir de l’énergie (sous forme de chaleur ou sous une forme).

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128
Q

Vrai ou faux.Le numéro atomique d’un atome correspond au nombre de protons que contient son noyau.

A

Faux, c’est au nombre d’électrons.

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129
Q

Quelle particule le physicien anglais James Chadwick découvre-t-il? A-t-elle une charge électrique?

A

Il découvre le neutron. Non, il est neutre.

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130
Q

Vrai ou faux.Les électrons sont plus lourds que les nucléons (neutrons et protons).

A

Faux, ce sont les électrons qui sont plus légers que les nucléons.

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131
Q

Comment appelle-t-on la dernière couche électronique d’un atome et les électrons qui s’y trouvent?

A

La dernière couche se nomme “couche périphérique” et les électrons “électron de valence”.

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132
Q

Comment se nomme la disposition des électrons sur les couches électroniques d’un atome?

A

La “configuration électronique”.

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133
Q

Vrai ou faux.Le nombre de masse est égale au nombre de nucléons (protons+neutrons) contenus dans un atome.

A

Vrai.

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134
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

C’est un élément de même nature ayant une masse différente.

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135
Q

Comment nomme-t-on un ion négatif et un ion positif?

A

Anion et cation.

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136
Q

Nommez les trois régions que comporte le tableau périodique.

A

Métaux, métalloïde et non-métaux.

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137
Q

Quel savant a mis au point le premier tableau dans lequel les éléments sont classés selon leurs propriétés physicochimiques?

A

Dimitri Ivanivitch Mandeleïv

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138
Q

Dans le tableau périodique actuel, comment sont classés les éléments?

A

Les éléments sont classés selon l’ordre croissant de leur numéro atomique.

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139
Q

Vrai ou faux.Le rayon atomique covalent augmente le long d’une période lorsqu’on se déplace de gauche à droite.

A

Faux.Le rayon atomique covalent diminue, car à mesure qu’on se déplace vers la droite, le nombre de protons et d’électrons augmente, ce qui fait croître la force d’attraction électrique entre le noyau et les électrons. Ce qui fait diminuer le rayon de l’atome.

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140
Q

Vrai ou faux.Le rayon diminue de haut en bas d’une colonne.

A

Faux.Elle augmente, car chaque fois qu’on passe d’une période à une autre, une couche électronique est ajoutée. Ce qui fait augmenter la taille des atomes.

141
Q

Vrai ou faux.Les éléments de la même famille ont le même nombre d’électrons de valence (sauf l’hélium (He).

A

Vrai.

142
Q

De quelle façon la notation de Lewis est-elle représentée?

A

En illustrant les électrons de la couche périphérique de l’atome à l’aide de points disposés de son symbole chimique.

143
Q

Vrai ou faux.Tous les électrons d’un élément sont représentés selon la notation de Lewis.

A

Faux.Seulement les électrons de valence sont représentés.

144
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

C’est lorsqu’une liaison de charge positive et de charge négative se lie et que la molécule devient neutre.

145
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

C’est un partage d’électrons.

146
Q

Qu’est-ce que la règle de l’octet?

A

C’est lorsque les atomes cherchent à acquérir la configuration électronique du gaz inerte situé le plus proche d’eux dans le tableau périodique.

147
Q

Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?

A

6,02 X 10 à la 23

148
Q

Qui sont les deux philosophes grec ayant émis des hypothèse sur la matière?

A

Aristote et Démocrite

149
Q

comment s’appele un ions positif?

A

cation

150
Q

comment s’appelle un ions négatif

A

anion

151
Q

Quel est l’élément négatif de l’atome?

A

electron

152
Q

Quel est l’élément neutre de l’atome?

A

neutron

153
Q

Quel est l’élément positif de l’atome?

A

proton

154
Q

Quel particule retrouve t’on dans le “plum-pudding”?

A

electron

155
Q

comment s’appelle les couches qui entourent le noyau

A

couche electronique

156
Q

L’ordre des modèles atomique scientifique

A

Dalton,Thomson,Rutherford,modèle simplifié (Bohr)

157
Q

quels sont les trois régions du tableau périodique?

A

Métaux,Non-métaux et Métalloïde

158
Q

quel est la liaison formée entre deux non-métaux

A

liaison convalente

159
Q

quel est la liaison formée entre un non-métaux et un métaux?

A

liaison ionique

160
Q

Pour la masse relative quel est l’élement de comparaison que les scientifiques utilisent comme element de réference

A

carbone 12

161
Q

Le nom des familles du tableau périodique

A

les alcalins,les alcalino-terreux,les halogènes et les gaz inertes

162
Q

les exceptions des composés binaires

A

oxyde,hydrure,carbure,sulfure,nitrure

163
Q

Les préfixes

A

momoditritétrapentahexaheptaoctanonadéca

164
Q

quel est le nombre d’avogadro?

A

6,02 x 10E23

165
Q

quel est le solvant universel?

A

l’eau

166
Q

quels sont les trois formes que peuvent prendre un electrolytes?

A

acide ,base ,sel

167
Q

La dissolution moleculaire se produit-elle lors de la dissolution d’un non-electrolyte?

A

oui

168
Q

le dissolution ionique se produit-elle lorsque un electrolyte est dissous dans l’eau?

A

oui

169
Q

un acide libère quel sorte d’ions en solution aqueuse

A

ions H+

170
Q

une base libère quel sorte d’ions en solution aqueuse?

A

ions OH-

171
Q

dans une concentration m/v quels sont les unités utilisées?

A

gramme et ml

172
Q

dans une concentration m/m quels sont les unités utilisées?

A

les grammes

173
Q

dans une concentration v/v quels sont les unités utilisées?

A

les ml

174
Q

dans une concentration molaire quels sont les unités utilisées?

A

les mol et les litres

175
Q

Qu’est ce que la dilution?

A

c’est la diminution de la concentration d’une solution par l’ajout de solvant

176
Q

Que pensait Aristote a propos de la matière?

A

il pensait que la matière est continu,donc divisible à l’infini.

177
Q

Comment est-ce qu’une liaison ionique se créé ?

A

Par transfert d’électrons d’un atome à un autre

178
Q

Quels sont les deux types de liaison chimique ?

A
  1. Ionique2. Covalente
179
Q

Est-ce qu’un ion est composé que d’un atome ou de plusieurs atomes ?

A

Les deux, il peut être composé d’un seul ou de plusieurs atomes

180
Q

comment nomme-t-on un ion composé d’un groupe d’atomes ?

A

Ion polyatomique

181
Q

Qu’est-ce qu’un ion ?

A

C’est un atome qui porte une charge électrique positive ou négative résultant de la perte ou d’un gain d’un ou de plusieurs électrons

182
Q

Qu’est-ce qu’un ion polyatomique ?

A

C’est un groupe d’atomes de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement entre eux et portant une charge électrique

183
Q

Qui a envoyé un rayon alpha sur une feuille d’or ?

A

Rutherford

184
Q

Qui a proposé le premier modèle atomique ?

A

Démocrite

185
Q

Le mot atome provient de quel mot grec ?

A

Atomos, ce qui veut dire indivisible

186
Q

Est-ce que les atomes sont divisibles ?

A

Oui, par moyens chimiques

187
Q

Quel appareil Rutherford a-t-il utilisé pour faire ses expériences ?

A

Le tube cathodique

188
Q

Quel est l’élément de l’atome le plus léger ?

A

L’électron

189
Q

De quoi est essentiellement constitué l’atome ?

A

De vide

190
Q

Quelle est la formule pour savoir combien d’électrons peuvent tenir sur un orbite électronique ?

A

2n^2 n étant le niveau de l’orbite.

191
Q

Quelle est la charge électrique du proton ?

A

Positive

192
Q

Quel élément est utilisé comme comparaison pour la masse atomique relative ?

A

Carbone 12

193
Q

Qu’est-ce qu’un isotope ?

A

Ce sont plusieurs éléments qui possèdent la même quantité de protons, d’électrons, mais un nombre de neutrons différent. Ex. Deux carbones, un qui pèse 12 un qui pèse 14

194
Q

Comment calcule-t-on la masse atomique relative ?

A

On fait une moyenne avec tous les isotopes, compte tenant de la fréquence à laquelle on les retrouve dans la nature.

195
Q

Quelle est le nom de la famille des gaz qui ne réagissent avec rien ?

A

Les gaz inertes/nobles/rares

196
Q

La magnésium est dans quelle famille ? (Tableau périodique permis)

A

Alcalino-terreux

197
Q

Quelle est la première famille dans le tableau périodique ?

A

Les alcalins

198
Q

Comment s’appelle la notation qui utilise des points autour d’un élément •Ex: Ca •

A

La notation de Lewis

199
Q

Comment se nomme le CO2 si on utilise la nomenclature et l’écriture des composés binaires ?

A

Dioxyde de carbone

200
Q

Comment se nomme le Al2O3 si on utilise la nomenclature et l’écriture des composés binaires ?

A

Trioxygène de dialuminium

201
Q

Que représente l’escalier du tableau périodique ?

A

Les métalloïdes

202
Q

Quelle est la famille qui possède 7 électrons de valence ?

A

Les halogènes

203
Q

Comment nomme-t-on une lisaison non-métal/non-métal ?

A

Une liaison covalente

204
Q

Dans quelle famille l’Iode se trouve-t-il ? (Tableau périodique permis)

A

Halogènes.

205
Q

Quel est le métal qui réagit le plus ?

A

La francium

206
Q

Quel est le gaz qui réagit le plus ?

A

Le fluor

207
Q

Quels sont les deux seuls éléments liquides à température pièce ?

A

Le mercure et le brome

208
Q

Qui a proposé l’idée du tableau périodique ?

A

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev

209
Q

Comment appel-t-on une liaison non-métal/métal ?

A

Liaison ionique

210
Q

Qu’est-ce qu’une molécule ?

A

C’est un regroupement de deux ou plusieurs atomes unis par des liaisons chimiques

211
Q

Quel est le nom de la laison dans laquelle on se prête des électrons ?

A

Covalente

212
Q

Comment appel-t-on un ion négatif ?

A

Un anion

213
Q

Qu’est-ce que la conductibilité électrique d’une solution ?

A

C’est la capacité à laisser passer le courant électrique

214
Q

Q’est qu’un électrolyte ?

A

c’est une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.

215
Q

Qu’est qu’un non-électrolyte ?

A

C’est une substance qui, une fois dissoute dans l’esu, ne permet pas le passage du courant électrique.

216
Q

À quel critère doit obligatoirement répondre une substance électrolyte ?

A

elle doit obligatoirement contenir un ou plusieurs atomes métalliques afin de permettre le passage du courant électrique.

217
Q

à quel moment est-ce qu’une dissociation moléculaire se produit ?

A

c’est lors de la dissolution d’une substance non-électrolyte

218
Q

à quel moment est-ce qu’une dissolution ionique se produit ?

A

lorsqu’une substance électrolyte est dissoute dans l’eau

219
Q

Quand est-ce qu’une dissociation électrolytique se produit ?

A

Lorsqu’une substance dissoute se sépare en deux ions de charges opposées

220
Q

Qu’est-ce qu’un acide ?

A

C’est un électrolyte qui libère des ions H+ en solution aqueuse

221
Q

Qu’est-ce qu’une base ?

A

c’est un électrolyte qui libère des ions OH- en solution aqueuse

222
Q

Qu’est-ce qu’un sel ?

A

c’est un électrolyte qui libère des ions positifs et négatifs autres que H+ et OH- lorsqu’il est dissout dans l’eau

223
Q

Quelles substances font rougir le papier tournesol ?

A

Les acides

224
Q

Quelles substances bleuit le papier tournesol ?

A

Les bases

225
Q

Quelles substances ne réagissent pas avec le papier tournesol ?

A

Les sels

226
Q

Quelle est le pH d’un acide ?

A

de [0,7[

227
Q

Quelle est le pH d’une substance neutre ?

A

pH de 7

228
Q

Quelle est le pH d’une base ?

A

de ]7,14]

229
Q

Est-ce qu’on peut utiliser l’échelle pH pour situer la basicité d’une solution ?

A

Oui, l’échelle de pH peut être réversible

230
Q

Est-ce que l’échelle de pH est logarithmique ?

A

Oui, cela veut dire que lorsqu’on varie d’un unité la concentration varie d’un facteur 10

231
Q

Qu’est-ce que la loi de la conservation de la masse ?

A

C’est la loi qui indique que lorsqu’il y a une transformation chimique la masse total des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits

232
Q

Qu’est-ce que les réactions endothermiques ?

A

ce sont des transformations chimiques qui absorbent de l’énergie provenant du milieu environnant

233
Q

Qu’est-ce que les réactions exothermiques ?

A

ce sont des transformations chimiques qui dégagent de l’énergie dans le milieu environnant

234
Q

Quel est l’exception de certaines réactions endothermiques ?

A

Certaines de ces réactions on besoin d’énergie pour amorcer la transformation

235
Q

Quelle réaction porte le bilan énergétique du côté des réactifs dans sont équation chimique ?

A

La réaction endothermique, car elle absorbent de l’énergie

236
Q

Quelle réaction porte le bilan énergétique du côté des produits dans sont équation chimique ?

A

La réaction exothermique, car la transformation dégage de l’énergie

237
Q

Qui a élaboré le premier modèle atomique scientifique?

A

Dalton

238
Q

Comment appelle-t-on le modèle scientifique de Thompson?

A

Plum-pudding

239
Q

Le noyau d’un atome est positif ou négatif.

A

Positif

240
Q 
Le numéro atomique d'un correspond au \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_.
A) Au nombre de proton
B) À la masse relative
C) Son état
D) Au nombre de proton
A

D) Au nombre de proton

241
Q

Quel est la charge d’un neutron?

A

Neutre

242
Q

Vrai ou fauxLa masse d’un atome est essentiellement dans le noyau.

A

Vrai

243
Q

Qu’est qu’un isotope?

A

Des atomes ayant un nombre différent de neutrons, mais ayant le même nombre d’électrons et de protons.

244
Q

La masse atomique relative est basé sur quel isotope.

A

Carbone 12

245
Q

Comment s’appelle la première famille du tableau périodique.

A

Les alcalins

246
Q

Quel est le nom de la famille de la dernière colonne du tableau périodique.

A

Gaz inertes

247
Q

Qu’est ce que la périodicité des propriétés des éléments.

A

Cela correspond à la façon dont des propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent.

248
Q

Qu’est que la liaison ionique.

A

C’est le transfert d’électrons d’un atome ayant une couche périphérique presque vide vers un atome dont la couche périphérique est presque pleine.

249
Q

Qu’est qu’une liaison covalente?

A

Des atomes, qui sont non-métaux, qui se partagent des électrons afin de former une molécule.

250
Q

Comment appelle-t-on l’oxygène en nomenclature de composé binaire.

A

Oxyde

251
Q

Quel est le nombre d’Avogadro?

A

6,022 x 10*23

252
Q

Qu’est qu’un ion?

A

C’est un atome qui porte une charge électrique positive ou négative suite à un gain ou une perte d’électrons.

253
Q

Un acide fait rougir ou bleuir le papier tournesol neutre.

A

Rougir

254
Q

Que libère des bases?

A

Des ions OH-

255
Q

Quel sont les manières de calculer une concentration?

A

En g/L, en pourcentage, en ppm et en mol/L.

256
Q

De combien les ions H+ varient lorsqu’on augmente d’une unité de pH?

A

10 fois

257
Q

Que veut dire pH?

A

potentiel ions H+.

258
Q

Qui a dit la loi de la conservation de la matière?

A

Antoine Laurent Lavoisier

259
Q

Quand le pH est le plus acide?

A

À 0

260
Q

Quand le pH est neutre?

A

À 7

261
Q

Qu’est qu’une réaction endothermique?

A

Transformation chimique qui absorbe de l’énergie provenant de son milieu.

262
Q

Que montre les premiers modèles atomiques?

A

Il demontre que nous sommes passé à une apporoche scientifique basée sur le resultat des experiences

263
Q

Est-ce que les modeles scientifique se sont améliorer avec le temps?

A

Oui

264
Q

Qui a fais le premier modèle scientifique?

A

Dalton

265
Q

Qu’est ce que Démocrite a fait?

A

Le premier modele

266
Q

Qu’est ce que le premier modele demontre?

A

La matière est fais de particules invisibles et infiniment petite

267
Q

Comment aont nommé les particules du premier modele?

A

“Atomes”

268
Q

Que represente le mot Grec “atomos”

A

“Atomes”

269
Q

Quel mot grec represente “atomes”

A

“Atomos”

270
Q

Qu’est ce que le mot “atomos” veut dire?

A

Invisible

271
Q

Que pensait Aristote?

A

Que la matière était divisible a l’infini

272
Q

Qu’est ce que John Dalton a fait?

A

Il a pris le modele de Démocrite et il la améliorer

273
Q

Comment Dalton voyait-t-il les atomes?

A

Comme des sphères pleines

274
Q

Sur combiens de points la théorie de Dalton est-elle basée?

A

4points

275
Q

Qui modifia le modele de Dalton?

A

John Thomson

276
Q

Quel nouvel appareil thompson utilise?

A

Le tube cathodique

277
Q

A quoi ressemble l’atome selon Thompson?

A

Un pain au raisin

278
Q

Ernest Rutherford s’interessait a quoi?

A

Le rayonnement radioactif et la matière

279
Q

Sur quoi se base le modele atomique de Rutherford?

A

La similitude avec le mouvement des objets celestes

280
Q

Vrai ou faux? Le model atomique de Rutherford-bohr les electrons gravitent autours du noyau sur des orbites bien defini

A

Vrai

281
Q

Combiens de couches electronique possède un atome avec 19 electrons?

A

4

282
Q

Vrai au faux, le neutron est a l’exterieur du noyau

A

Faux

283
Q

A quoi sert le nombre de masse et sont numero atomique?

A

Ils permettent de realiser une representation complete de l’atome

284
Q

Qu’est ce qu’une couche electronique?

A

La ou gravite les electrons autours du noyau

285
Q

Particule dont la masse est égale a 1.674E-24?

A

Le neutron

286
Q

Quels particules assurent la cohesion du noyau?

A

Le proton

287
Q

Que represente le symbole : S?

A

Le soufre

288
Q

Quel est le symbole du Cl?

A

Le chlore

289
Q

Place en ordre les modèles atomiques suivants: Le modèle de Dalton, de Démocrite, de Thomson, d’Aristote et de Rutherford.

A

Celui de Démocrite, d’Aristote, de Dalton, de Thomson et de Rutherford.

290
Q

Les ions peuvent-ils être constitués d’un groupe d’atomes ou seulement d’un seul atome?

A

Les deux. Les ions peuvent être constitués d’un groupe d’atomes ou d’un seul atome.

291
Q

Comment appelle-t-on un ion négatif?

A

Un anion.

292
Q

Lorsqu’un atome perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion. Porte-t-il une charge positive ou négative?

A

Sa charge devient positive. Lorsque le nombre de protons est supérieur au nombre d’électrons, la charge est positive.

293
Q

Si la charge ionique d’un atome est négative, a-t-il plus ou moins de protons que d’électrons?

A

Il a moins de protons que d’électrons.

294
Q

Vrai ou faux: Un bon modèle atomique permet d’expliquer certaines propriétés ou certains comportements de la réalité qu’il représente.

A

Vrai. Puisqu’il n’est pas possible d’observer un atome à l’aide d’un microscope, on ne peut qu’imaginer à quoi il ressemble. C’est pourquoi un bon modèle atomique évolue constamment au gré des progrès technologiques et scientifiques.

295
Q

La charge ionique d’un composé ionique doit-elle obligatoirement être neutre?

A

Oui. Les atomes de différents éléments se regroupent ensemble pour former un composé ionique. Leurs différentes charges ioniques se neutralisent entre-elles.

296
Q

La charge portée par un ion est-elle toujours égale au nombre d’électrons de valence de l’atome?

A

Non. La charge d’un ion est égale au nombre de protons de plus ou de moins que le nombre d’électrons.

297
Q

Comment appelle-t-on un ion positif?

A

Un cation.

298
Q

Combien de fois un proton est-il plus massif que l’électron?

A

1840 fois.

299
Q

Le nombre de protons dans le noyau d’un atome peut-il changer lors de la formation d’un ion?

A

Non. Le nombre de protons reste toujours le même, c’est le nombre d’électrons qui peut varier.

300
Q

Quels sont les indices qui permettent de savoir si une molécule est un électrolyte?

A

Si le composé commence par H, un métaux ou par NH(4), on sait que la substance est électrolyte. Sinon, il s’agit d’un non-électrolyte.

301
Q

Vrai ou faux: les atomes d’un même élément sont identiques.

A

Vrai.

302
Q

Vrai ou faux: les atomes d’un même élément sont différents.

A

Faux

303
Q

Vrai ou faux: les atomes d’éléments distincts sont différents.

A

Vrai.

304
Q

Vrai ou faux: les atomes d’éléments distincts sont identiques.

A

Faux.

305
Q

Qu’est ce qu’une particule subatomique?

A

C’est une particule qui se situe à l’intérieur de l’atome (ex: un électron).

306
Q

Quelle est la charge de l’électron?

A

Négative.

307
Q

L’atome est majoritairement composé de quoi?

A

De vide.

308
Q

Vrai ou faux: l’atome est de charge positive.

A

Faux. L’atome est électriquement neutre puisqu’il possède autant d’électrons (charge négatives) que de protons (charges positives).

309
Q

Une dissolution moléculaire est la dissolution d’un électrolyte ou d’un non-électrolyte?

A

C’est la dissolution d’un non-électrolyte.

310
Q

Même à l’état solide, un électrolyte peut-il permettre le passage du courrant électrique?

A

Non. Il doit être dissout dans l’eau pour qu’il devienne à l’état aqueux pour conduire l’électricité.

311
Q

La formule chimique d’un non-électrolyte peut-elle contenir un atome métallique?

A

Non. Les non-électrolytes sont des substances dont la formule chimique est composée uniquement d’atomes non métalliques.

312
Q

La dissolution moléculaire se produit-elle lors de la dissolution d’un électrolyte dans l’eau ou lors de la dissolution d’un non-électrolyte?

A

La dissolution moléculaire se produit lors de la dissolution d’un non-électrolyte.

313
Q

Un non-électrolyte peut-il être un acide, une base ou un sel?

A

Non. Se sont seulement les électrolytes qui peuvent l’être.

314
Q

Les bases se dissocient dans l’eau en libérant quels ions?

A

Les bases se dissocient dans l’eau en libérant des ions OH-.

315
Q

Vrai ou faux:La formule chimique des sels commence par le symbole d’un métal, suivi d’un non-métal, ou d’un groupe d’atomes autre que OH.

A

Vrai. Il peut même arriver que le métal soit remplacé par le groupe d’atomes NH4.

316
Q

Vrai ou Faux:La concentration en ppm correspond au nombre de parties de soluté dissout dans un million de parties de solution?

A

Vrai!

317
Q

Quelle est l’équation qui permet de représenter la dillution?

A

C1V1=C2V2où C1 est la concentration de la solution initialeV1 est le volume de la solution initialeC2 est la concentration de la solution finaleV2 est le voume de la solution finale

318
Q

Que veut dire l’abbréviation «pH»?

A

«pH» est l’abbréviation de «potentiel Hydrogène». C’est une indication de la concentration molaire des ions H+ présents dans une solution.

319
Q

Lorsque le pH varie de 1 unité, la concentration en ions H+ varie d’un facteur de combien?

A

Elle varie d’un facteur de 10.

320
Q

Lorsque le pH d’une solution passe de 5 à 7, la concentration en ions H+ de la solution diminue-t-il ou augmente-t-il?

A

Il diminue.

321
Q

Une solution ayant un pH de 3 est combien de fois plus acide qu’une solution ayant un pH de 8?

A

Elle serait 100 000 fois plus acide que la solution au pH de 8.

322
Q

Plus le pH est élevé, plus la solution est acide ou basique?

A

Plus le pH est élevé, plus la solution est basique. Plus le pH est bas, plus la solution est acide.

323
Q

Qu’est-ce que la loi de la conservation de la masse indique?

A

Que rien ne se perd et rien ne se crée, tout se transforme. La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

324
Q

Dans une équation squelette, peut-on modifier les indices des formules chimiques?

A

Jamais! Seulement les coefficients peuvent être modifiés pour balancer l’équation.

325
Q

Dans une équation chimique balancée, la masse totale, le nombre d’atomes de chaque élément et le nombre de molécules sont-ils tous conservés?

A

Pas le nombre de molécules de chaque élément.

326
Q

Dans l’équation squelette suivante, quels sont les réactifs?C8H18 + O2 –> CO2 + H2O

A

Les réactifs sont C8H18 et O2.

327
Q

La concentration en ppm est exprimée en quel unité?

A

Tout en grammes!

328
Q

Les valeurs de pH sur l’échelle de pH varient de 0 à combien?

A

Elles varient de 0 à 14.

329
Q

Une solution ayant un pH de 7 s’exprime comment en notation scientifique? (en mol/L)

A

1x10^-7 (1 x 10 exposant -7)(la concentration de H+ en mol/L est donc de 0,000 000 1)

330
Q

Vrai ou faux: les électrons se déplacent autour du noyau aléatoirement.

A

Faux. Les électrons gravitent autour du noyau sur des orbites bien définies que l’on appelle “couches électroniques”.

331
Q

Comment nomme-t-on la dernière couche électronique, ainsi que les électrons qui s’y trouvent?

A

La dernière couche électronique se nomme “couche périphérique” et les électrons qui s’y trouvent se nomment “électrons de valence”.

332
Q

À quoi correspond le numéro atomique d’un atome?

A

Il correspond au nombre de protons que contient son noyau.

333
Q

Vrai ou faux: la couche périphérique d’un atome peut contenir un maximum de 2 électrons.

A

Faux. Elle peut contenir jusqu’à 8 électrons de valence.

334
Q

Afin d’assurer sa neutralité électrique, un atome possède autant de protons (charges positives) que de/d’ ______ (charges négatives).

A

Électrons

335
Q

Comment nomme-t-on les particules qui se trouvent dans le noyau d’un atome?

A

Nucléons.

336
Q

Quel est l’élément du tableau périodique que les scientifiques ont choisi en tant que référence?

A

Le carbone 12.

337
Q

Que représente l’unité “uma”?a) L’unité de mesure atomiqueb) L’unité de masse atomique

A

b) L’unité de masse atomique

338
Q

Vrai ou faux: un isotope contient de même nombre de protons, le même nombre d’électrons, mais pas le même nombre de neutrons.

A

Vrai. Par exemple, l’isotope O 18 possède 8 protons, 8 électrons et 10 neutrons.

339
Q

Quelle différence y a-t-il entre les isotopes d’un même élément?

A

Ils n’ont pas de même nombre de neutrons.

340
Q

Quel est le numéro atomique de l’hydrogène?

A

1

341
Q

Quel est le numéro atomique de l’oxygène?

A

8

342
Q

À quelle groupe le carbone appartient-il dans le tableau périodique?a) Les métauxb) Les métalloïdesc) Les non-métaux

A

c) Les non-métaux

343
Q

Quelle est la première famille du tableau périodique?

A

Les alcalins.

344
Q

Combien d’électrons de valence les alcalins possèdent-ils?

A

Un seul.

345
Q

À quelle famille appartient les élément possédant 8 électrons de valence?

A

Les gaz inertes.

346
Q

Que représente les colones du tableau périodique?

A

Les familles.

347
Q

Comment appelle-t-on les rangées du tableau périodiques?

A

Les périodes.

348
Q

Qu’ont de semblable les éléments d’une même rangée/période dans le tableau périodique?

A

Ils possèdent le même nombre de couches électroniques.

STE - 41 -Complet (3 decks)

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