L'univers matériel

Question 0

Qui disait que la matière était continue, donc divisible à l’infini?

Answer 0

Le philosophe Aristote (384-322 av. J.-C.)

Question 1

Qui disait que la matière est constituée de particules indivisibles et infiniment petites qu’on appelle les atomes?

Answer 1

Démocrite (460-370 av. J.-C.)

Question 2

Qui disait que les atomes sont considérés comme des sphères pleines, uniformes et indivisibles?

Answer 2

John Dalton (1766-1844)

Question 3

Nomme les 4 points que Dalton s’est basé pour sa théorie.

Answer 3

1. La matière est constituée de particules indivisibles qu’on appelle atome.
2. Les atomes d’un même élément sont identiques.
3. Les atomes d’éléments distincts sont différents.
4. Lors des réactions chimiques, les atomes se ressemblent pour former de nouvelles substances.

Question 4

Qui modifie la théorie de Dalton?

Answer 4

Thomson

Question 5

Avec quel appareil Thomson fait de nombreuses expériences?

Answer 5

Le tube cathodique (tube à décharge électrique)

Question 6

Quelle grande découverte Thomson fait-il?

Answer 6

Il découvrit les électrons. Donc, l’atome n’est plus indivisible.

Question 7

Les électrons sont des charges négatives ou positives?

Answer 7

Négatives

Question 8

Quelles sont les 3 affirmations que Thomson se fit pour expliquer les propriétés électriques de la matière?

Answer 8

1. L’atome est considéré comme une sphère pleine, de charge positive.
2. Les électrons, de charge négative, sont uniformément répartis dans cette sphère.
3. La charge positive de la sphère est électriquement contrebalancée par la charge négative des électrons, de telle sorte que l’atome est électriquement neutre.

Question 9

Nomme les trois constituants du rayonnement radioactif que Rutherford a découvert.

Answer 9

1. a=Alpha (très petite particule de charge positive)
2. b=bêta (particules de charge négative)
3. y=gamma (rayonnement électriquement neutre)

Question 10

Nomme les 5 caractéristiques essentielles du modèle atomique de Rutherford.

Answer 10

• L’atome est essentiellement constitué de vide
• L’atome possède un noyau très petit comparativement à sa propre taille. Ce noyau est chargé positivement, et c’est là que se concentre la quasi-totalité de la matière.
• Les électrons se déplacent autour du noyau dans un espace formant une sphère beaucoup plus grande que la taille du noyau.

Question 11

Qui disait: < Et comme l’atome est électriquement neutre, il u a autant de protons dans le noyau et d’électrons qui gravitent autour du noyau> ?

Answer 11

Rutherford

Question 12

Quel physicien dit ceci: >.

Answer 12

Niel Bohr

Question 13

Quel est la règle qui nous permet de déterminer le nombre d’électrons sur une orbite électronique ? (La configuration électronique)

Answer 13

2n2

Question 14

Comment s’appelle la dernière couche électronique?

Answer 14

La couche périphérique

Question 15

Quel est le maximum d’électrons sur une couche périphérique?

Answer 15

8 électrons

Question 16

Un neutron est de charge______
A. Charge négative
B. Charge positive
C. Charge neutre

Answer 16

C. Neutre

Question 17

Que signifie chaque symbole
P+
No
E-

Answer 17

P+ —> proton
No —> neutron
E- —> électron

Question 18

Le nombre de masse est égal à quoi?

Answer 18

Au nombre de nucléons ( protons + neutrons = nucléons )

Question 19

Pourquoi la masse d’un atome est quasiment égale à celle de son noyau?

Answer 19

Puisque les électrons sont beaucoup plus légers que le noyau.

Question 20

Comment appelle-t-on la masse dont la masse d’un atome d’un élément calculée par comparaison à la masse du carbone 12 prise comme référence.?

Answer 20

La masse atomique relative

Question 21

Vrai ou faux: tous les atome d’un même élément ont le même nombre de protons

Answer 21

Vrai

Question 22

Vrai ou Faux: Le nombre de neutrons, dans tous les atomes d’un même élément, ne peut pas varier.

Answer 22

Faux: le nombre peut varier

Question 23

Comment nous appelons les atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons, d’électrons, mais qui n’a pas le même nombre de neutrons ?

Answer 23

Les isotopes

Question 24

Qui montra la similitude des propriétés était périodique, c’est-à-dire qu’elle revenait à intervalles fixés lorsqu’on classait les éléments selon l’ordre croissant de leur masse atomique?

Answer 24

Mendeleïdv

Question 25

Quelle sont les 3 régions que comporte le tableau périodique des éléments?

Answer 25

1- métaux
2- non-métaux
3- métalloïdes

Question 26

Vrai ou faux: la masse d’un atome est le nombre d’électrons et de protons.

Answer 26

Faux. Le nombre de nucléons

Question 27

Les alcalins font parties de quelle colonne?

Answer 27

De la première

Question 28

Les alcalins sont quoi ?

Answer 28

Ils sont des métaux mous et très réactifs. Ils fondent à des basses températures.

Question 29

Vrai ou faux: l’hydrogène fait parti de la famille des alcalins.

Answer 29

Faux, il n’en fait pas parti

Question 30

Les alcalino-terreux sont dans quelle colonne?

Answer 30

Dans la deuxième

Question 31

Que sont les alcalino-terreux ?

Answer 31

Ils sont des métaux plus durs que les alcalins et beaucoup moins réactifs. Leur température de fusions est plus élevés que les alcalins.

Question 32

Les halogènes sont dans quelle colonne?

Answer 32

Dans l’avant-dernière

Question 33

Les halogènes possèdent combien d’électrons de valence?

Answer 33

7

Question 34

Quelle est le nom de la dernière famille dans le tableau périodique?

Answer 34

Les gaz inertes

Question 35

L’hélium est le seul, dans la famille des gaz inertes, à ne pas avoir 8 couches électroniques. Il en possède combien?

Answer 35

1 et 2 électrons