L'univers matériel

Question 0

Qui sont les deux philosophes grecs qui ont proposé des modèles atomiques pour représenter la structure de la matière?

Answer 0

Démocrite et Aristote

Question 1

Nommez les trois particules subatomiques.

Answer 1

Électrons, protons et neutrons.

Question 2

Après Démocrite, il y a eu Dalton. Quelle propriété physique de la matière Dalton a-t-il étudiée pour pouvoir énoncer son model?

Answer 2

Il a étudié la solubilité des gaz dans l’eau.

Question 3

Pourquoi le modèle de Dalton a-t-il été modifié?

Answer 3

Le philosophe Thomson fit de nombreuses expériences et décpuvre qu’un atome est composé d’électrons. Donc, l’atome n’est pas indivisible.

Question 4

Quelle particule subatomique Thomson découvre-t-il?

Answer 4

L’électron

Question 5

Quel surnom donne-t-on au modèle de Thomson et pourquoi?

Answer 5

Il est appelé “plum-pudding”, car on le compare au gâteau anglais constitué d’une pâte contenant des raisins secs.

Question 6

L’atome est-il électriquement neutre? Expliquez votre réponse.

Answer 6

Oui, car la charge positive de la sphère est électriquement contrebalancée par la charge négatives des électrons. Ce qui fait que l’atome est neutre.

Question 7

L’électron a-t-il une charge positive ou négative?

Answer 7

Charge négative.

Question 8

Nommez les trois constituants du rayonnement radioactifs que Rutherford a découvert et donnez la nature de leur charge électrique.

Answer 8

1- Alpha: Très petite particule ayant une charge positive.
2- Bêta: Particule de charge négative.
3- Gamma: Rayonnement électriquement neutre.

Question 9

Quelle est l’expérience qui a permit à Rutherford de découvrir que l’atome est finalement constitué de vide?

Answer 9

L’expérience de la feuille d’or.

Question 10

Comment surnomme-t-on le modèle de Rutherford et pourquoi?

Answer 10

On le surnomme “modèle planétaire”à cause de sa similitude avec le mouvement des objets célestes (électrons) qui gravitaient autour du Soleil.

Question 11

Quelle particule, qui se trouve dans le noyau, Rutherford découvre-t-il?Nommez sa charge.

Answer 11

Il découvre les protons. Charge positive.

Question 12

Sur quoi les électrons se déplacent-ils?

Answer 12

Sur des orbites électroniques ou couches électroniques.

Question 13

Vrai ou faux.
- Chaque orbite électronique correspond à un niveau d’énergie précis. Plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énergitique des orbites diminues et plus on se rapproche, le niveau d’énergie est élevée.

Answer 13

Faux. C’est le contraire. Plus on s’éloigne et plus le niveau énergitique des orbites augmente et plus on se rapproche, ça diminue.

Question 14

Dans un atome, il y a le même nombre d’électrons que de protons.

Answer 14

Vrai

Question 15

Nommez les nucléons.

Answer 15

Protons et neutrons.

Question 16

Que se passe-t-il lorsqu’un électron passe d’une orbite énergitiquement élevée à une autre orbite dont son niveau est faible?

Answer 16

Cette énergie, qui correspond à la différence d’énergie entre les deux orbites, sera émise sous une forme de lumière.

Question 17

De quelle façon peut-on faire passer un électron d’une orbite d’énergie faible à une autre orbite d’énergie plus élevée?

Answer 17

Il lui faudra fournir de l’énergie (sous forme de chaleur ou sous une forme).

Question 18

Vrai ou faux.

Le numéro atomique d’un atome correspond au nombre de protons que contient son noyau.

Answer 18

Faux, c’est au nombre d’électrons.

Question 19

Quelle particule le physicien anglais James Chadwick découvre-t-il? A-t-elle une charge électrique?

Answer 19

Il découvre le neutron. Non, il est neutre.

Question 20

Vrai ou faux.

Les électrons sont plus lourds que les nucléons (neutrons et protons).

Answer 20

Faux, ce sont les électrons qui sont plus légers que les nucléons.

Question 21

Comment appelle-t-on la dernière couche électronique d’un atome et les électrons qui s’y trouvent?

Answer 21

La dernière couche se nomme “couche périphérique” et les électrons “électron de valence”.

Question 22

Comment se nomme la disposition des électrons sur les couches électroniques d’un atome?

Answer 22

La “configuration électronique”.

Question 23

Vrai ou faux.

Le nombre de masse est égale au nombre de nucléons (protons+neutrons) contenus dans un atome.

Answer 23

Vrai.

Question 24

Qu’est-ce qu’un isotope?

Answer 24

C’est un élément de même nature ayant une masse différente.

Question 25

Comment nomme-t-on un ion négatif et un ion positif?

Answer 25

Anion et cation.

Question 26

Nommez les trois régions que comporte le tableau périodique.

Answer 26

Métaux, métalloïde et non-métaux.

Question 27

Nommez quatre des 18 familles du tableau périodique en ordre.

Answer 27

1- Alcalins
2- Alcalino-terreux
3- Halogènes
4- Gaz inertes

Question 28

Quel savant a mis au point le premier tableau dans lequel les éléments sont classés selon leurs propriétés physicochimiques?

Answer 28

Dimitri Ivanivitch Mandeleïv

Question 29

Dans le tableau périodique actuel, comment sont classés les éléments?

Answer 29

Les éléments sont classés selon l’ordre croissant de leur numéro atomique.

Question 30

Vrai ou faux.

Le rayon atomique covalent augmente le long d’une période lorsqu’on se déplace de gauche à droite.

Answer 30

Faux.
Le rayon atomique covalent diminue, car à mesure qu’on se déplace vers la droite, le nombre de protons et d’électrons augmente, ce qui fait croître la force d’attraction électrique entre le noyau et les électrons. Ce qui fait diminuer le rayon de l’atome.

Question 31

Vrai ou faux.

Le rayon diminue de haut en bas d’une colonne.

Answer 31

Faux.
Elle augmente, car chaque fois qu’on passe d’une période à une autre, une couche électronique est ajoutée. Ce qui fait augmenter la taille des atomes.

Question 32

Vrai ou faux.

Les éléments de la même famille ont le même nombre d’électrons de valence (sauf l’hélium (He).

Answer 32

Vrai.

Question 33

De quelle façon la notation de Lewis est-elle représentée?

Answer 33

En illustrant les électrons de la couche périphérique de l’atome à l’aide de points disposés de son symbole chimique.

Question 34

Vrai ou faux.

Tous les électrons d’un élément sont représentés selon la notation de Lewis.

Answer 34

Faux.

Seulement les électrons de valence sont représentés.

Question 35

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

Answer 35

C’est lorsqu’une liaison de charge positive et de charge négative se lie et que la molécule devient neutre.

Question 36

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

Answer 36

C’est un partage d’électrons.

Question 37

Qu’est-ce que la règle de l’octet?

Answer 37

C’est lorsque les atomes cherchent à acquérir la configuration électronique du gaz inerte situé le plus proche d’eux dans le tableau périodique.

Question 38

Qu’est-ce que le nombre d’Avogadro?

Answer 38

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