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STE - 41 - D > L'univers matériel > Flashcards

L'univers matériel Flashcards

0
Q

Quels sont les deux types de liaison chimique ?

A
  1. Ionique

2. Covalente

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1
Q

Comment est-ce qu’une liaison ionique se créé ?

A

Par transfert d’électrons d’un atome à un autre

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Q

Est-ce qu’un ion est composé que d’un atome ou de plusieurs atomes ?

A

Les deux, il peut être composé d’un seul ou de plusieurs atomes

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3
Q

comment nomme-t-on un ion composé d’un groupe d’atomes ?

A

Ion polyatomique

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Q

Qu’est-ce qu’un ion ?

A

C’est un atome qui porte une charge électrique positive ou négative résultant de la perte ou d’un gain d’un ou de plusieurs électrons

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5
Q

Qu’est-ce qu’un ion polyatomique ?

A

C’est un groupe d’atomes de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement entre eux et portant une charge électrique

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6
Q

Qui a envoyé un rayon alpha sur une feuille d’or ?

A

Rutherford

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7
Q

Qui a proposé le premier modèle atomique ?

A

Démocrite

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8
Q

Le mot atome provient de quel mot grec ?

A

Atomos, ce qui veut dire indivisible

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9
Q

Est-ce que les atomes sont divisibles ?

A

Oui, par moyens chimiques

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10
Q

Quel appareil Rutherford a-t-il utilisé pour faire ses expériences ?

A

Le tube cathodique

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11
Q

Quel est l’élément de l’atome le plus léger ?

A

L’électron

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12
Q

De quoi est essentiellement constitué l’atome ?

A

De vide

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13
Q

Quelle est la formule pour savoir combien d’électrons peuvent tenir sur un orbite électronique ?

A

2n^2 n étant le niveau de l’orbite.

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14
Q

Quelle est la charge électrique du proton ?

A

Positive

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15
Q

Quel élément est utilisé comme comparaison pour la masse atomique relative ?

A

Carbone 12

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16
Q

Qu’est-ce qu’un isotope ?

A

Ce sont plusieurs éléments qui possèdent la même quantité de protons, d’électrons, mais un nombre de neutrons différent.

Ex. Deux carbones, un qui pèse 12 un qui pèse 14

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17
Q

Comment calcule-t-on la masse atomique relative ?

A

On fait une moyenne avec tous les isotopes, compte tenant de la fréquence à laquelle on les retrouve dans la nature.

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18
Q

Quelle est le nom de la famille des gaz qui ne réagissent avec rien ?

A

Les gaz inertes/nobles/rares

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19
Q

La magnésium est dans quelle famille ? (Tableau périodique permis)

A

Alcalino-terreux

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20
Q

Quelle est la première famille dans le tableau périodique ?

A

Les alcalins

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21
Q

Comment s’appelle la notation qui utilise des points autour d’un élément

    • Ex: Ca •
A

La notation de Lewis

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22
Q

Comment se nomme le CO2 si on utilise la nomenclature et l’écriture des composés binaires ?

A

Dioxyde de carbone

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23
Q

Comment se nomme le Al2O3 si on utilise la nomenclature et l’écriture des composés binaires ?

A

Trioxygène de dialuminium

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24
Q

Que représente l’escalier du tableau périodique ?

A

Les métalloïdes

25
Q

Quelle est la famille qui possède 7 électrons de valence ?

A

Les halogènes

26
Q

Comment nomme-t-on une lisaison non-métal/non-métal ?

A

Une liaison covalente

27
Q

Dans quelle famille l’Iode se trouve-t-il ? (Tableau périodique permis)

A

Halogènes.

28
Q

Quel est le métal qui réagit le plus ?

A

La francium

29
Q

Quel est le gaz qui réagit le plus ?

A

Le fluor

30
Q

Quels sont les deux seuls éléments liquides à température pièce ?

A

Le mercure et le brome

31
Q

Qui a proposé l’idée du tableau périodique ?

A

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev

32
Q

Comment appel-t-on une liaison non-métal/métal ?

A

Liaison ionique

33
Q

Qu’est-ce qu’une molécule ?

A

C’est un regroupement de deux ou plusieurs atomes unis par des liaisons chimiques

34
Q

Quel est le nom de la laison dans laquelle on se prête des électrons ?

A

Covalente

35
Q

Comment appel-t-on un ion négatif ?

A

Un anion

36
Q

Qu’est-ce que la conductibilité électrique d’une solution ?

A

C’est la capacité à laisser passer le courant électrique

37
Q

Q’est qu’un électrolyte ?

A

c’est une substance qui, une fois dissoute dans l’eau, permet le passage du courant électrique.

38
Q

Qu’est qu’un non-électrolyte ?

A

C’est une substance qui, une fois dissoute dans l’esu, ne permet pas le passage du courant électrique.

39
Q

À quel critère doit obligatoirement répondre une substance électrolyte ?

A

elle doit obligatoirement contenir un ou plusieurs atomes métalliques afin de permettre le passage du courant électrique.

40
Q

à quel moment est-ce qu’une dissociation moléculaire se produit ?

A

c’est lors de la dissolution d’une substance non-électrolyte

41
Q

à quel moment est-ce qu’une dissolution ionique se produit ?

A

lorsqu’une substance électrolyte est dissoute dans l’eau

42
Q

Quand est-ce qu’une dissociation électrolytique se produit ?

A

Lorsqu’une substance dissoute se sépare en deux ions de charges opposées

43
Q

Qu’est-ce qu’un acide ?

A

C’est un électrolyte qui libère des ions H+ en solution aqueuse

44
Q

Qu’est-ce qu’une base ?

A

c’est un électrolyte qui libère des ions OH- en solution aqueuse

45
Q

Qu’est-ce qu’un sel ?

A

c’est un électrolyte qui libère des ions positifs et négatifs autres que H+ et OH- lorsqu’il est dissout dans l’eau

46
Q

Quelles substances font rougir le papier tournesol ?

A

Les acides

47
Q

Quelles substances bleuit le papier tournesol ?

A

Les bases

48
Q

Quelles substances ne réagissent pas avec le papier tournesol ?

A

Les sels

49
Q

Quelle est le ph d’un acide ?

A

de 0 à 6

50
Q

Quelle est le ph d’une substance neutre ?

A

ph de 7

51
Q

Quelle est le ph d’une base ?

A

ph de 8 à 14

52
Q

Est-ce qu’on peut utiliser l’échelle ph pour situer la basicité d’une solution ?

A

Oui, l’échelle de ph peut être réversible

53
Q

Est-ce que l’échelle de ph est logarithmique ?

A

Oui, cela veut dire que lorsqu’on varie d’un unité la concentration varie d’un facteur 10

54
Q

Qu’est-ce que la loi de la conservation de la masse ?

A

C’est la loi qui indique que lorsqu’il y a une transformation chimique la masse total des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits

55
Q

Qu’est-ce que les réactions endothermiques ?

A

ce sont des transformations chimiques qui absorbent de l’énergie provenant du milieu environnant

56
Q

Qu’est-ce que les réactions exothermiques ?

A

ce sont des transformations chimiques qui dégagent de l’énergie dans le milieu environnant

57
Q

Quel est l’exception de certaines réactions endothermiques ?

A

Certaines de ces réactions on besoin d’énergie pour amorcer la transformation

58
Q

Quelle réaction porte le bilan énergétique du côté des réactifs dans sont équation chimique ?

A

La réaction endothermique, car elle absorbent de l’énergie

59
Q

Quelle réaction porte le bilan énergétique du côté des produits dans sont équation chimique ?

A

La réaction exothermique, car la transformation dégage de l’énergie

STE - 41 - D (5 decks)

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