L’organisation De La Matière Univers Matériel Flashcards
L’ajout de Chadwick dans la représentation du modèle atomique simplifié ?
Le neutron
Voilà pourquoi les protons ne se repoussent pas dans le noyau de l’atome.
Que représente le nucléon ?
Les protons et les neutrons.
Ce sont les atomes dans le noyau.
Masse en gramme du proton ?
1,672 x 10^-24 g
Masse en gramme du neutron?
1,674 x 10^-24 g
Masse en gramme de l’électron?
9,109 x 10^-28 g
C’est quoi la masse atomique relative ?
1u = 1/12 masse du carbone 12
La valeur de 1u en kg ?
1u = 1,66 x 10^-27 kg
Masse atomique relative du neutron ?
( Le u )
1,008 u
La masse atomique relative du proton?
(En u)
1,007 u
La masse atomique relative d’un électron ?
(En u)
5,486 x 10^-4 u
C’est quoi un isotope ?
C’est un même élément avec une quantité de neutron variable.
Comment calcule-t-on la masse atomique d’un élément ?
- Nombre de masse x abondance relative dans la nature (%) = produit en u
- Somme des produits / nombre d’isotopes
exemple:
Isotope. Nombre de masse. Abondance. Produits (u).
O 16 16 99,76%. 15, 961 6
O 17 17 0,04% 0,006 8
O 18 18 0,20% 0,036
Somme : 15,961 6u + 0,006 8u + 0,036 u = 16,004 4 u
≈ 16,00 u
Quel est le comportement de la périodicité avec la conductibilité électrique ?
H ≠ conduction
métaux = conduction
Non-métaux ≠ conduction
Quel est le comportement de la périodicité es propriétés avec leur rayon atomique ?
Métaux>non-métaux
Rayon raccourci le long de la période.
Cause : attraction plus puissante
Quel est le comportment d’un élément périodiquement avec la propriété de l’ électronégativité ?
Alcalins ≠ tendance à arracher les électrons
Halogènes = tendance à arracher les électrons
* Gaz inertes ≠ tendance à réagir*
