L’organisation De La Matière Univers Matériel Flashcards
L’ajout de Chadwick dans la représentation du modèle atomique simplifié ?
Le neutron
Voilà pourquoi les protons ne se repoussent pas dans le noyau de l’atome.
Que représente le nucléon ?
Les protons et les neutrons.
Ce sont les atomes dans le noyau.
Masse en gramme du proton ?
1,672 x 10^-24 g
Masse en gramme du neutron?
1,674 x 10^-24 g
Masse en gramme de l’électron?
9,109 x 10^-28 g
C’est quoi la masse atomique relative ?
1u = 1/12 masse du carbone 12
La valeur de 1u en kg ?
1u = 1,66 x 10^-27 kg
Masse atomique relative du neutron ?
( Le u )
1,008 u
La masse atomique relative du proton?
(En u)
1,007 u
La masse atomique relative d’un électron ?
(En u)
5,486 x 10^-4 u
C’est quoi un isotope ?
C’est un même élément avec une quantité de neutron variable.
Comment calcule-t-on la masse atomique d’un élément ?
- Nombre de masse x abondance relative dans la nature (%) = produit en u
- Somme des produits / nombre d’isotopes
exemple:
Isotope. Nombre de masse. Abondance. Produits (u).
O 16 16 99,76%. 15, 961 6
O 17 17 0,04% 0,006 8
O 18 18 0,20% 0,036
Somme : 15,961 6u + 0,006 8u + 0,036 u = 16,004 4 u
≈ 16,00 u
Quel est le comportement de la périodicité avec la conductibilité électrique ?
H ≠ conduction
métaux = conduction
Non-métaux ≠ conduction
Quel est le comportement de la périodicité es propriétés avec leur rayon atomique ?
Métaux>non-métaux
Rayon raccourci le long de la période.
Cause : attraction plus puissante
Quel est le comportment d’un élément périodiquement avec la propriété de l’ électronégativité ?
Alcalins ≠ tendance à arracher les électrons
Halogènes = tendance à arracher les électrons
* Gaz inertes ≠ tendance à réagir*
L’énergie d’ionisation nécessaire pour un élément pour arracher un électron sur la périodicité des propriétés?
Sur une période l’énergie d’ionisation
Alcalins < gaz inertes
Sur le numéro atomique
L’énergie d’ionisation augmente avec
Notation de Lewis du Chlore ?
—-••
• Cl :
••
Les points sont l’emplacement des électrons de valence.
Notation de Lewis de l’hélium ? (He)
••
He
Les ions polyatomiques positifs
H3O+ et NH4+
- Hydronium
- Ammonium
Les ions polyatomiques négatifs (-1)
OH-
NO3-
NO2-
HCO3-
CH3COO-
ClO3-
- Hydroxyde OH-
- Nitrate NO3-
- Nitrite NO2-
- Bicarbonate HCO3-
- Acétate CH3COO-
- Chlorate ClO3-
Les ions polyatomiques négatifs (-2)
SO4^2-
SO3^2-
CO3^2-
CrO4^2-
- Sulfate SO4^2-
- Sulfite SO3^2-
- Carbonate CO3^2-
- Chromate CrO4^2-
Les ions polyatomiques négatifs (3-)
PO4^3-
Phosphate PO4^3-
Liaison ionique du NaCl ?
—•• +
: Na :
—••
—•• -
: Cl :
—••
_••
: Cl • <—•Na
_••
Liaison covalence du CO2 ?
—•• • ••
: O • • C • •O:
—• • •
O=C=O
Nombre d’Avogrado ?
6,022 x 10^23 atomes/mol
La formule pour calculer le nombre d’atomes ou molécules ?
N = n x NA
N : nombre de particules
n : nombre de moles
NA : nombre d’avogrado
Combien d’atomes de fer (Fe) sont contenus dans 2,5 mol de fer ?
N = n x NA
N = 2,5 mol x 6,022 x 10^23 atomes/mol
N ≈ 1,5 x 10^24 atomes
Comment fait-on pour connaître la masse molaire dans le tableau périodique ?
La masse atomique (u) = masse molaire (g/mol)
Formule pour trouver le nombre de moles d’atomes d’une substance (n) ?
n = m/M
m: masse de cette substance (g)
M: masse molaire atomique (g/mol)
Quel est le nombre de moles contenues dan 45,98 g de sodium (Na) ?
MNA = 22,99 g/mol
m = 45,98 g
n = m/M
n = 45,98 g / 22,98 g/mol
n = 2,00 mol
