KP. 2 - Likevekter & Spontanitet

Question 1

Når er ΔG spontan?

Answer 1

Når ΔG < 0, altså negativ

Question 2

Når er ΔG ikke-spontan?

Answer 2

Når ΔG > 0, altså positiv

Question 3

Når er systemet ved likevekt?

Answer 3

Dersom ΔG = 0
og/eller Q = K

Question 4

Hva er en Endoterm prosess?

Answer 4

Systemet tar til seg varme
ΔH > 0, altså positiv

Question 5

Hva er en Eksoterm prosess?

Answer 5

Systemet gir fra seg varme
ΔH < 0, altså negativ

Question 6

K

Answer 6

Likevektskonstanten

Question 7

Ksp

Answer 7

Løselighetsproduktet

Question 8

Q

Answer 8

Reaksjonskvotient

Question 9

Qsp

Answer 9

Ioneprodukt

Question 10

Når er en reaksjon spontan?

Answer 10

Når den går av seg selv,
uten tilførsel av energi eller andre stoffer

Question 11

Hva bestemmer om en prosess er spontan?

Answer 11

ΔH - Entalpiendring og
S - Entropi

Question 12

Hva er Entalpi H?
Hva vil det si at den er positiv / negativ?

Answer 12

Forteller hvor mye energi systemet frigjør eller tar opp i form av varme

ΔH > 0 (positiv) Energi tas opp (Endoterm)
ΔH < 0 (negativ) Energi frigjøres (Eksoterm)

Question 13

Hva er Entropi S?

Answer 13

Mål for graden av uorden
Gass > Væske > Fast stoff

Enheten J/(K • mol)

Question 14

Hva påvirker Entropien S?

Answer 14

Øker ved:
- Økt temperatur
- Faseoverganger (Fra væske til gass f.eks)
- Løsemidler
- Økt antall partikler i produktet

Question 15

Hva er gibbsenergi G?

Answer 15

Avgjør om en prosess er spontan eller ikke. Formel: ΔG = ΔH - T • ΔS

T må gjøres om til kelvin dersom det er oppgitt i celsius

Question 16

Hvilken retning vil likevekten forskyves når
Q > K

Answer 16

Mot reaktantsiden

Question 17

Hvilken retning vil likevekten forskyves når
Q < K

Answer 17

Mot produktsiden

Question 18

Eksoterm prosess ΔH < 0 med økt
Entropi ΔS > 0

Answer 18

ΔG vil alltid være < 0
(Negativ, altså spontan)

Question 19

Hvordan regner man ut:
- n
- m
- Mm

Answer 19

m (g) /
n (mol) • Mm (g/mol)

Question 20

Hvordan regner man ut
- n
- c
- V

Answer 20

n (mol) /
c (mol/L) • V (L)

Question 21

Blir det felling?
- Q < Ksp
- Q > Ksp

Answer 21

• Nei, løsningen er umettet
• Ja, løsningen er overmettet

Question 22

Hva skjer dersom:
- Trykket økes
- Volumet økes
- Utgansstoff tilsettes
- Mer produkt tilsettes
- Temperaturen økes

Answer 22

Likevekten forflyttes i retningen som motvirker forandringen:

• Påvirker bare GASSER. Volumet reduseres. Forskyves mot retningen med minst mol molekyler
• Påvirker bare GASSER. Trykket reduseres. Forskyves mot retningen med minst mol molekyler
• Reaktanter, forskyves mot produktsiden
• Forskyves mot reaktantsiden
• Forskyves den endoterme veien

Question 23

2HI(g) <> H2(g) + I2(g)
ΔH < 0

Hva skjer dersom:
- Trykket økes
- Utgansstoff tilsettes
- Mer produkt tilsettes
- Temperaturen økes

Answer 23

ΔH er negativ, prosessen er Eksoterm

Likevekten er Eksoterm mot høyre.
- Består av gasser, men har like mange mol molekyler på hver side av likevektspilen. Likevekten blir ikke påvirket
- Reaktanter, forskyves mot høyre (produktsiden)
- Forskyves mot venstre (reaktantsiden)
- Forskyves mot venstre (endoterme veien)

Question 24

Vi har en Eksoterm reaksjon (ΔH < 0)
Hva skjer når temperaturen økes?

Answer 24

Likevekten motsetter seg forandringen ved å forskyve seg mot den endoterme siden.

Question 25

Hva betyr det hvis en likevekt forskyves mot høyre?

Answer 25

K > 1
Den høyre siden (Produktsiden) har høyest konsentrasjon ved likevekt

Question 26

2A(s) + B(g) <=> C(g) + 2D(g)

Hva skjer dersom:
- Trykket økes

(- Utgansstoff tilsettes
- Mer produkt tilsettes
- Temperaturen økes)

Answer 26

3 mol <=> 3 mol
- Forskyves mot venstre (der det ikke er gass)
-
-
-

Question 27

ΔH > 0
ΔS < 0

Answer 27

Endoterm prosess
Aldri spontan

Question 28

ΔH < 0
ΔS > 0

Answer 28

Eksoterm prosess
Alltid spontan