Kovy alkalických zemín

Question 1

1. chemie kterého prvku je nejvíce podobná chemii Be ?

Question 2

2. najrozšírenejšie prvky z tejto skupiny?

Question 3

3. Štruktúrny typ?

Question 4

4. Vlastnosti ropustných zlúčenín Sr,Ba,Be?

Question 5

5. při jakém pro život důležitém ději v přírodě hraje Mg nezastupitelnou roli ?

Question 6

6. sú niektoré z prvkov biogénne?

Question 7

6. sú niektoré z prvkov biogénne?

Question 8

8. jaké jsou acidobazické vlastnosti oxidů kovů alkalických zemin ?

Question 9

9. Farba plameňov?

Question 10

10. Priemyslová výroba, použitie?

Question 11

11. Reakcie s vodou, kyselinami, hydroxidmi, nekovmi, amoniakom?

Question 12

12. jak se připravuje BaO2 a k přípravě které sloučeniny se v laboratoři může účelně využít ?

Answer 12

BaO2+H2SO4->H2O2+BaSO4

Question 13

13. co je produktem reakce Ca3N2 s D2O ?

Question 14

14. existují ve vodných roztocích kationty Be2+ a Mg2+ ?

Question 15

15. jak se připravují a k čemu slouží Grignardova činidla ?

Question 16

16. karbidy, acetilidy – výroba, hydrolýza

Question 17

17. jaké sloučeniny s uhlíkem tvoří Be a Mg ?

Question 18

18. jak se vyrábí a k čemu slouží CaC2 a CaCN2?

Question 19

19. halogenidy?

Question 20

20. proč se Be(OH)2 sráží při přidávání NaOH do roztoku BeCl2 až po překročení ekvimolárního poměru ?

Answer 20

Srážení hydroxidu berylnatého při přidávání hydroxidu sodného do roztoku chloridu berylnatého nastává až po překročení ekvimolárního poměru kvůli amfoterním vlastnostem berylnatých iontů .

Vysvětlení:

1. Reakce berylnatých iontů s hydroxidovými ionty:
   Při přidávání se nejprve tvoří hydroxokomplex:

\text{Be}^{2+} + \text{OH}^- \rightarrow \text{[Be(OH)]}^+

2. Vznik :
   Při dalším přidávání se zvyšuje koncentrace hydroxidových iontů, což vede k tvorbě nerozpustného hydroxidu berylnatého:

\text{[Be(OH)]}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Be(OH)}_2 \downarrow

3. Amfoterní chování :
   Hydroxid berylnatý je amfoterní, což znamená, že se může rozpouštět jak v kyselinách, tak v přebytku zásad. Při překročení určité koncentrace se rozpouští za vzniku komplexního aniontu:

\text{Be(OH)}_2 + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{[Be(OH)}_4]^{2-}

Shrnutí:

se sráží až po překročení ekvimolárního poměru, protože při nižších koncentracích hydroxidových iontů se tvoří rozpustné komplexy . Jakmile je překročena kritická koncentrace , začne docházet k tvorbě nerozpustného .

Question 21

21. k čemu může v laboratoři sloužit CaH2, CaCl2 a jeho hexahydrát ?

Question 22

22. porovnejte vazebné poměry v BeH2 a BeCl2

Question 23

23. Koordinačné zlúčeniny / komplexy vo vode?

Question 24

24. Oxokyseliny vápenaté, horečnaté?

Question 25

25. popište¨princip krasových jevů

Question 26

26. jak se liší rozpustnost síranů a šťavelanů kovů alkalických zemin ?

Question 27

27. proč jsou BeCl2 a BeSO4 ve vodě nerozpustné a BeCl2.4H2O a BeSO4.4H2O naopak rozpustné velmi dobře?

Question 28

28. co způsobuje přechodnou a trvalou tvrdost vody ?

Question 29

29. dusičnany, fosforečnany, kremičitany?

Question 30

30. jaká je rozpustnost Ca3(PO4)2, CaHPO4 a Ca(H2PO4)2 ve vodě ?

Question 31

31. co se váží při gravimetrickém stanovení fosforečnanů hořečnatou solucí ?

Question 32

32. k čemu lze v laboratoři využít Mg(ClO4)2 ?