kovalentno vezivanje

Question 1

sto je kovalentno vezivanje?

Answer 1

model koji opisuje jako elektrostatsko privlačenje atoma u molekulama (i velikim umreženom strukturama npr dijamanti) stvaranjem zajedničkih elektronskih parova koji povezuju atome u molekuli.

Question 2

sto sudjeluje u stvaranju zajedničkog elektronskog para

Answer 2

valentni elektroni atoma

Question 3

kako se formira pep

Answer 3

pibizavanjem dva atoma dolazi do djelomičnog preklapanja njihovih valentnih ljuski jer valentine elektrone privlace jezgre atoma

Question 4

kako se naziva zajednički elektronski par

Answer 4

kovalentna veza

Question 5

kolika mora biti razlika u koeficijentima elektronegaticnosti da nastane kovalentna veza

Answer 5

manja od 1,9

Question 6

sto postižu nametali dijeljenjem elektrona?

Answer 6

dubletnu ili oktetnu ek tj stabilnu ek najbližeg plemenitog plina

Question 7

sto prikazujem lewisovom formulom?

Answer 7

strukturni prikaz grade molekula i složenih iona

Question 8

kako je određena valencija atoma u kovalentnom spojevima?

Answer 8

brojem elektrona koje atom ulaže za stvaranje zajedničkog ep

Question 9

sto je duljina kovalentne veze

Answer 9

udaljenost između jezgara atoma povezanih kovalentnom vezom

Question 10

sto je kovalentni polumjer

Answer 10

polovina udaljenosti između jezgara atoma povezanih kovalentnom vezom u homoatomnoj molekuli

Question 11

sto se događa približavanjem atoma

Answer 11

smanjuje se razmak medu jezgrama dvaju atoma, a potencijalna energija tog sustava se smanjuje. Zbog medusobnog privlacenja atoma opada energija sustava. Ako se razmak medu jezgrama jos smanjuje, raste energija sustava zbog medusobnih odbijanja.

Question 12

stanje najnize potencijalne energije izmedu dva atoma

Answer 12

duljina veze

Question 13

o cemu i kako ovisi jakost veze

Answer 13

o duljini veze - sto je veza kraća kovalentna veza je jaca
o polumjeru atoma - sto manji polumjer to je jača veza

Question 14

kako se zove energija koju je potrebno uložiti da se kovalentna veza raskine?

Answer 14

energija veze
(energija koja se oslobodi kada kovalanetna veza nastane)

Question 15

ima li molekula svoj oblik ili prostornu gradu i zasto

Answer 15

da zato sto je usmjerena u prosotoru

Question 16

ima li ion svoj oblik ili prostornu gradu i zasto

Answer 16

ne zato sto u ionskim vezivanju imamo pravilni raspored iona nanizanih u kristalnoj resetci

Question 17

o cemu ovisi prostorna grada molekule

Answer 17

o razmještaju, broju i odbijanju pep-ova i nep-ova

Question 18

na sto utječe odbijanje elektronskih parova?

Answer 18

na gradu molekula (zbog elektronskog naboja)

Question 19

kako rastu sile među ep

Answer 19

pep-pep < pep-nep < nep-nep

Question 20

kako se zove teorija koja objašnjava utjecaj elektronskih parova na oblik molekule

Answer 20

VSEPR teorija
(valent shell electron pairs repulsion theory - teorija odbijanja elektronskih parova valentne ljuske)

Question 21

sto objašnjava VSEPR teorija

Answer 21

objašnjava utjecaj elektronskih parova na oblik molekule

Question 22

sto se radi u VSEPR teoriji

Answer 22

a. PROMATRA SE RASPORED EP OKO SREDNISNJEG ATOMA. Ako se oko sredisnjeg atoma nalaze samo vezni parovi, oni zauzimaju medusobno najudaljenije polozaje.
B. Dvostruka i trostuka veza promatraju se kao jednostruke.

Question 23

kako je građen metan

Answer 23

CH4
u obliku tetraedra
109,5

Question 24

kako je građen amonijak

Answer 24

NH3
4 ep; 3 pep, 1 nep koji jako odbija pep-ove
trostrana/trigonska piramida
107

Question 25

kako je građena voda

Answer 25

H2O 2 nep i 2 pep snažno odbijanje 2 nep - V-oblika (savijeni/kutni), 104,5

Question 26

kako je građen klorovodik

Answer 26

HCl linearna molekula 180

Question 27

mora li središnji atom imati oktet

Answer 27

ne

Question 28

sto se događa kad središnji atom nema oktet

Answer 28

odstupanje od pravila okteta

Question 29

koje molekule odstupaju do pravila oketeta?

Answer 29

berilijev klorid (BeCl2), fosforov (V) klorid (PCl5), borov fluorid (BF3), sumporov (VI) fluorid (SF6), jodov (VII) fluorid (IF7),

Question 30

sto atom moze imati u slučaju odstupanja od pravila okteta

Answer 30

vise od osam elektrona, manje od osam elektrona, neparan broj elektrona

Question 31

zasto je becl2 kovalentna veza

Answer 31

berilij ima mali promjer te zbog toga postoje jake privlačne sile između jezgre i valentnih elektrona ima samo 2 val e te ih ne moze pustiti već stvara dva zajednička ep razlika keof eleneg je 1,6 180, linearna molekula

Question 32

zasto je borov fluorid kovalentna veza

Answer 32

zbog malog polumjera bora koji oko sebe moze imat maks 3 pep-a 120, trokut/trigonski planarna molekula

Question 33

kojeg je oblika PCl5

Answer 33

90 i 120 torstrana/trigonska bipiramida

Question 34

kakvog oblika je SF6

Answer 34

90, oktaedar

Question 35

kakvog je oblika IF7

Answer 35

90 i 72, peterostrana/pentagonska bipiramida

Question 36

kakav je raspored na 2 ep

Answer 36

liearna 180 BeCl2, BeF2, BeH2, Co2

Question 37

kakav je raspored na 3 ep

Answer 37

3 pep - trokut planarna, 120, BH3, BF3, BCl3, SO3, CO32-, NO3- 2 pep - v-oblik/kutna <120, SO2, O3, NO2-

Question 38

kakav je raspored na 4 ep

Answer 38

4 pep - tetraedar, 109,5 3 pep - trostrana (trigonska) piramida, otp. 107, NH3, NF3, PH3, PCl3, ClO3, H3O+, ASH3 2 pep - v-oblik (kutna), otp. 104,5, H2O, H2S, H2Se, H2Te, SnCl2, OF2 1 pep - linearna, 180, HF, HCl, HBr, HI

Question 39

kakav je raspored na 5 ep

Answer 39

5 pep - trostrana (trigonska) bipiramida, 90, 120, 180, PF5, PCl5 4 pep - oblik klackalice, Sf4, IF4+ 3 pep - T-oblik, 90, BrF3, ClF3 2 pep - linearna, 180, XeF2, ICl2-

Question 40

kakav je raspored na 6 ep

Answer 40

6 pep - oktaedar, 90, 180, SF6 5 pep - četverostrana (tetragonska) piramida, 90, 180, ClF5, BrF5 4 pep - kvadratno planarna, 90, XeF4, ICl4-

Question 41

Sto je hibrid?

Answer 41

Mješavina različitih el struktura jedne molekule

Question 42

Sto je elektronegativnost?

Answer 42

sposobnost atoma nekog elementa da privuče ili oduzme elektrone atomu drugog elementa s kojim stvara kem vezu. povećava se gore desno

Question 43

koja dva čimbenika utječu na polarnost molekule

Answer 43

razlika u elektronegativnosti atoma u kovalentnoj vezi i grada molekule

Question 44

moze li se polarnost veze mjeriti

Answer 44

da

Question 45

kako se zove mjera za polarnost?

Answer 45

dipolni moment

Question 46

kako i gdje se označava dipolni moment

Answer 46

vektorom koji ima iznos i smjer iznad lewisove strukture gdje je vrh vektora usmjeren prema negativnijem polu

Question 47

koja je formula za dipolni moment

Answer 47

mi = e • l e - el naboj l - udaljenost težišta pozitivnog i negativnog naboja mi = Cm (kulon metar)

Question 48

kakva je veza u homoatomnim molekulama

Answer 48

čista ili prava kov veza nema dipolni moment nepolarna