Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

kemija > kovalentno vezivanje > Flashcards

kovalentno vezivanje Flashcards

1
Q

sto je kovalentno vezivanje?

A

model koji opisuje jako elektrostatsko privlačenje atoma u molekulama (i velikim umreženom strukturama npr dijamanti) stvaranjem zajedničkih elektronskih parova koji povezuju atome u molekuli.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

sto sudjeluje u stvaranju zajedničkog elektronskog para

A

valentni elektroni atoma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kako se formira pep

A

pibizavanjem dva atoma dolazi do djelomičnog preklapanja njihovih valentnih ljuski jer valentine elektrone privlace jezgre atoma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

kako se naziva zajednički elektronski par

A

kovalentna veza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

kolika mora biti razlika u koeficijentima elektronegaticnosti da nastane kovalentna veza

A

manja od 1,9

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

sto postižu nametali dijeljenjem elektrona?

A

dubletnu ili oktetnu ek tj stabilnu ek najbližeg plemenitog plina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

sto prikazujem lewisovom formulom?

A

strukturni prikaz grade molekula i složenih iona

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

kako je određena valencija atoma u kovalentnom spojevima?

A

brojem elektrona koje atom ulaže za stvaranje zajedničkog ep

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

sto je duljina kovalentne veze

A

udaljenost između jezgara atoma povezanih kovalentnom vezom

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

sto je kovalentni polumjer

A

polovina udaljenosti između jezgara atoma povezanih kovalentnom vezom u homoatomnoj molekuli

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

sto se događa približavanjem atoma

A

smanjuje se razmak medu jezgrama dvaju atoma, a potencijalna energija tog sustava se smanjuje. Zbog medusobnog privlacenja atoma opada energija sustava. Ako se razmak medu jezgrama jos smanjuje, raste energija sustava zbog medusobnih odbijanja.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

stanje najnize potencijalne energije izmedu dva atoma

A

duljina veze

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

o cemu i kako ovisi jakost veze

A

o duljini veze - sto je veza kraća kovalentna veza je jaca
o polumjeru atoma - sto manji polumjer to je jača veza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

kako se zove energija koju je potrebno uložiti da se kovalentna veza raskine?

A

energija veze
(energija koja se oslobodi kada kovalanetna veza nastane)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

ima li molekula svoj oblik ili prostornu gradu i zasto

A

da zato sto je usmjerena u prosotoru

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

ima li ion svoj oblik ili prostornu gradu i zasto

A

ne zato sto u ionskim vezivanju imamo pravilni raspored iona nanizanih u kristalnoj resetci

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

o cemu ovisi prostorna grada molekule

A

o razmještaju, broju i odbijanju pep-ova i nep-ova

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

na sto utječe odbijanje elektronskih parova?

A

na gradu molekula (zbog elektronskog naboja)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

kako rastu sile među ep

A

pep-pep < pep-nep < nep-nep

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

kako se zove teorija koja objašnjava utjecaj elektronskih parova na oblik molekule

A

VSEPR teorija
(valent shell electron pairs repulsion theory - teorija odbijanja elektronskih parova valentne ljuske)

21
Q

sto objašnjava VSEPR teorija

A

objašnjava utjecaj elektronskih parova na oblik molekule

22
Q

sto se radi u VSEPR teoriji

A

a. PROMATRA SE RASPORED EP OKO SREDNISNJEG ATOMA. Ako se oko sredisnjeg atoma nalaze samo vezni parovi, oni zauzimaju medusobno najudaljenije polozaje.
B. Dvostruka i trostuka veza promatraju se kao jednostruke.

23
Q

kako je građen metan

A

CH4
u obliku tetraedra
109,5

24
Q

kako je građen amonijak

A

NH3
4 ep; 3 pep, 1 nep koji jako odbija pep-ove
trostrana/trigonska piramida
107

25
Q

kako je građena voda

A

H2O
2 nep i 2 pep
snažno odbijanje 2 nep - V-oblika (savijeni/kutni), 104,5

26
Q

kako je građen klorovodik

A

HCl
linearna molekula
180

27
Q

mora li središnji atom imati oktet

A

ne

28
Q

sto se događa kad središnji atom nema oktet

A

odstupanje od pravila okteta

29
Q

koje molekule odstupaju do pravila oketeta?

A

berilijev klorid (BeCl2), fosforov (V) klorid (PCl5), borov fluorid (BF3), sumporov (VI) fluorid (SF6), jodov (VII) fluorid (IF7),

30
Q

sto atom moze imati u slučaju odstupanja od pravila okteta

A

vise od osam elektrona, manje od osam elektrona, neparan broj elektrona

31
Q

zasto je becl2 kovalentna veza

A

berilij ima mali promjer te zbog toga postoje jake privlačne sile između jezgre i valentnih elektrona
ima samo 2 val e te ih ne moze pustiti već stvara dva zajednička ep
razlika keof eleneg je 1,6
180, linearna molekula

32
Q

zasto je borov fluorid kovalentna veza

A

zbog malog polumjera bora koji oko sebe moze imat maks 3 pep-a
120, trokut/trigonski planarna molekula

33
Q

kojeg je oblika PCl5

A

90 i 120
torstrana/trigonska bipiramida

34
Q

kakvog oblika je SF6

A

90, oktaedar

35
Q

kakvog je oblika IF7

A

90 i 72, peterostrana/pentagonska bipiramida

36
Q

kakav je raspored na 2 ep

A

liearna
180
BeCl2, BeF2, BeH2, Co2

37
Q

kakav je raspored na 3 ep

A

3 pep - trokut planarna, 120, BH3, BF3, BCl3, SO3, CO32-, NO3-
2 pep - v-oblik/kutna <120, SO2, O3, NO2-

38
Q

kakav je raspored na 4 ep

A

4 pep - tetraedar, 109,5
3 pep - trostrana (trigonska) piramida, otp. 107, NH3, NF3, PH3, PCl3, ClO3, H3O+, ASH3
2 pep - v-oblik (kutna), otp. 104,5, H2O, H2S, H2Se, H2Te, SnCl2, OF2
1 pep - linearna, 180, HF, HCl, HBr, HI

39
Q

kakav je raspored na 5 ep

A

5 pep - trostrana (trigonska) bipiramida, 90, 120, 180, PF5, PCl5
4 pep - oblik klackalice, Sf4, IF4+
3 pep - T-oblik, 90, BrF3, ClF3
2 pep - linearna, 180, XeF2, ICl2-

40
Q

kakav je raspored na 6 ep

A

6 pep - oktaedar, 90, 180, SF6
5 pep - četverostrana (tetragonska) piramida, 90, 180, ClF5, BrF5
4 pep - kvadratno planarna, 90, XeF4, ICl4-

41
Q

Sto je hibrid?

A

Mješavina različitih el struktura jedne molekule

42
Q

Sto je elektronegativnost?

A

sposobnost atoma nekog elementa da privuče ili oduzme elektrone atomu drugog elementa s kojim stvara kem vezu.
povećava se gore desno

43
Q

koja dva čimbenika utječu na polarnost molekule

A

razlika u elektronegativnosti atoma u kovalentnoj vezi i grada molekule

44
Q

moze li se polarnost veze mjeriti

A

da

45
Q

kako se zove mjera za polarnost?

A

dipolni moment

46
Q

kako i gdje se označava dipolni moment

A

vektorom koji ima iznos i smjer iznad lewisove strukture gdje je vrh vektora usmjeren prema negativnijem polu

47
Q

koja je formula za dipolni moment

A

mi = e • l
e - el naboj
l - udaljenost težišta pozitivnog i negativnog naboja
mi = Cm (kulon metar)

48
Q

kakva je veza u homoatomnim molekulama

A

čista ili prava kov veza
nema dipolni moment
nepolarna

kemija (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions