Kovalenta bindningar Flashcards
Varför är bindningen mellan Cl2 svagare än mellan H2?
Eftersom att Cl är en större atom än H2 så hamnar det bindande elektronparet längre ifrån kärnan. Cl2 har en längre bindningslängd än H2
Vilka molekyler bildar halogener?
Två atomiga halogener eftersom att alla saknar en valenselektron
Varför är H2 stabilare än H?
Eftersom att det frigörs energi när H2 bildas, vilket innebär att det krävs energi för att den ska separeras
Är bindingar mellan molekyler svaga eller starka, och hur kan man se det?
De är svaga, det kan ses genom att det inte krävs mycket energi för att få ämnet att byta aggregationsform
Hur vet man att bindningar mellan atomer är starka?
Molekyler ändras inte vid aggregationsbyten, ex I2 (g) till I2 (s)
Vad är skillnaden mellan kovalenta bindningar och jonbindningar?
En kovalent bindning har en bestämd längd (bindingslängd) och riktning (fungerar bara mellan sammanbundna atomer).
Jonbindningen verkar med alla joner med motsatt laddning och ett i princip obegränsat avstånd
Vad är elektronegativitet?
Ett mått på hur bra ett grundämne är på att attrahera andra grundämnens elektroner. Ökar uppåt och åt höger i det periodiska systemet
Vad är elektropositivt?
Grundämnen som inte vill ha elektroner, ex: alkalimetaller
Varför är bindningen mellan HCl polär kovalent?
Eftersom att de två grundämnena har två olika elektronegativitet vilket innebär att de bindande elektronerna inte delas lika
Vad är en ren kovalent bindning?
När det är lite skillnad i ämnenas elektronegativitet
Hur kan man avgöra om en binding är en jonbindning, kovalent binding, eller polär kovalent?
Genom att titta på skillnaden mellan elektronegativitetsvärdena (s.89). En jonbindning har stor skillnad, medan en ren kovalent har ingen skillnad. En polär kovalent bindning har lite skillnad
Varför har metan en tetraederformad molekyl?
Eftersom att varje elektronpar (finns fyra), eller elektronmoln är negativt laddat och vill komma så långt ifrån varandra som möjligt. Den formen är stabilast eftersom att laddningsfördelningen är som mest jämn och molekylen har som lägst energi
Varför är inte metan en dipol?
Eftersom att den är helt symmetriskt byggd. Alla laddningars “tyngdpunkt” hamnar i mitten av kolatomen, där vätets positiva laddningar tar ut de negativa i kolet
Varför är ammoniak NH3 en dipol? s.91
Eftersom att det bildar en pyramid med kväveatomen i toppen, men då sammanfaller inte de positiva laddningarna i kväveatomens centrum, utan hamnar under vilket gör att det blir olika laddningar i molekylen
Är vattenmolekylen en dipol eller inte?
En dipol. Eftersom att det finns totalt 4 elektronpar i vattenmolekylen, och alla elektronpar vill vara så långt ifrån varandra som möjligt. Därför bildas en 105 gradig vinkel mellan bindningarna
