Korrosion begrepp Flashcards
Jämviktspotential
En delreaktions jämviktspotential tar hänsyn till aktuella
aktiviteter/koncentrationer i en viss miljö. Den beräknas
från standardpotentialen
Potentialskillnad
Potentialskillnad mellan två punkter ger upphov till elektrisk spänning mellan
punkterna = drivkraft för förflyttning av elektroner
Elektronerna vandrar mot ökad potential och det är därför tätaanod<tätakatod
Standardpotential
bestäms med väte som referens, man mäter potentialskillnad
mellan ämnet och väte som per def=0, där man har bestämt värde på de fria
variablerna:-Fasta ämnen:halt-Lösningskoncentration:1mol/liter-Gaser i vätskor: partialtryck/atmosfärstryck
Potential
den fria energin, används som mått på skillnaden i fri energi, likt
lägesenergi fast elektriskt. Mått på mängd elektroner i en punkt i en elektrisk krets.
Korrosionshastighet
beror på följande: Hur snabb katoden kan bli, ev
korrosionsprodukter som bromsar förloppet
Polarisationsdiagram,
visar delreaktionernas hastighet och hur de förändras med
potentialen
Polarisation
förändring av en reaktions potential från jämvikt, medför att
hastigheten ändras, elektroner dras till +pol, dvs högre potential. Görs tex genom att
ett batteri kopplas in mellan anoden och katoden.
Galvanisk serie
serie av metaller ordnade efter de värden på den fria energi,
potentialen
Katodreaktion
tar upp en elektron, de två vanligaste katodreaktionerna är reduktion
av syrgas eller reduktion av vätejoner, dominerar i sura miljöer. Katod är den
elektriska ledaren där reduktion, upptagningen av elektroner äger rum
Anodreaktion
oxidation avger elektron, angrips, offeranor, tynar bort
Korrosionspotential
är den potential som två metaller som korriderar antar, ligger
mellan deras jämvikter
Korrosionsström
är den hastighet/ström som anoden avger elektron med vilken
hastighet katoden också måste ta upp elektroner
Jämvikt
anod/katodreaktion sker i samma hastighet
Passivering
när de korriderade metallen som frisläpps reagerar med katoden och
bildar ett skikt mellan anoden och katoed som därmed minskar den fortsatta
korrosionen, detta skikt består ofta av metalloxider, metllaer och syre,
reduktionsmedlet, som reagerat ihop.
Omdetta händer är miljöberoende katodreaktionen måste vara tillräckligt snabb för
att kunna skapa en film, beror på katod/anod, hur basiskt/sur, salter och joner har
också stor betydelse för om det går
Svårt i slutna system där reudktionsmedlet förbrukats
En viss metall skapar en viss produkt i viss miljö, vilket gör det svårt att veta om det
passiverar och/eller vad för produkter som bildas, därför finns det ofta experimentella
tabeller framtagna där man kan se vad som bildas.
Bildandet av filmen kan motverkas att me-jonerna bildar vattenlösliga komplex med
de negativa jonerna i lösningen, dessa transporteras sedan bort
Komplexbildning
när salter binder ihop med metalljonerna, positivt laddade
metallmolykler, detta gör att metalljonerna snabbt dras ut från metallytan vilket gör
att korrosionsprodukterna inte kan bromsa reaktionerna
