Korrosion

Question 1

Vad är skillnaden mellan anod— och katodreaktion

Answer 1

Katodreaktion — Reduktion
Ex: Fe^2+ + 2e^- —> Fe

Anodreaktion — Oxidation
Ex: Fe —> Fe^2+ + 2e^-

Question 2

Vad innebär korrosion?

Answer 2

Att metallen löses upp
(Inte att det bildas reaktionsprodukter

Question 3

Vad innebär jämvikt?

Answer 3

Att reaktion pågår åt bägge håll med samma hastighet

Me <—> Me2+ + 2e-
|ia| = |ik| = i0

Question 4

Vad innebär potential och vad kan det användas till?

Answer 4

Hur stor mycket fri energi som finns. Potentialskillnad används som mått på
skillnaden i fri energi mellan två reaktioner,
dvs drivkraften för reaktionen

ΔE = ΦCu - ΦZn

Question 5

Vad är standardpotential?

Answer 5

Standardpotentialen är ett mått på en naturkonstant

Φ° gäller vid 25°C när alla aktiviteter
(koncentrationer) är 1

Question 6

Vad innebär polarisation

Answer 6

Förändringen av en metalls potential från jämvikt

Question 7

Vilka villkor finns för att korrosion ska ske?

Answer 7

Jon-ledning <—> elektrolyt, vanligen vattenlösningar
(joner finns endast i elektrolyt)

Elektron-ledning mellan anod och katod i metallen
(e- finns endast i metallen)

Anodpotential < katodpotential för reaktionerna
Oxidationsmedel som kan förbrukas, t.ex. H+ eller O2

Question 8

Vilka villkor finns för att korrosion ska ske?

Answer 8

Jon-ledning <—> elektrolyt, vanligen vattenlösningar
(joner finns endast i elektrolyt)

Elektron-ledning mellan anod och katod i metallen
(e- finns endast i metallen)

Anodpotential < katodpotential för reaktionerna
Oxidationsmedel som kan förbrukas, t.ex. H+ eller O2
(Olika jämviktspotential.

Question 9

Hur uttrycks reaktionshastighet?

Answer 9

Som strömtäthet

i = I/A
(A/cm2)

Question 10

Vad är jämviktspotential? -

Question 11

Vad visar ett polarisationsdiagram?

Answer 11

Beräknade polarisationsdiagram visar
hur delreaktionens
hastighet/strömtäthet förändras med
potentialen. Det blir räta linjer i log-lin
diagram.

Diagrammet kan användas för att läsa
ut hur stora både anod- och
katodströmtätheten blir vid en viss
potential, men den lägre av dem blir
ofta försumbar.

Question 12

I en lösning används O2 molekyler som oxidationsmedel, kan transporten av O2 genom lösningen begränsa korrosionens hastighet för en metallyta?

Answer 12

Ja, Gränsströmtätheten, ig , påverkas av
t.ex. omrörning eller mängden O 2 löst i
vattnet

Question 13

Nämn ter faktorer som påverkar korrosionshastigheten.

Answer 13

Korrosionshastigheten beror bl.a. på
* i o för katodreaktionen på metallens yta
* Hur snabb katoden kan bli (gränsströmpolarisation)
* Eventuella korrosionsprodukter som bromsar
angreppet

Question 14

Vad innebär passivering?

Answer 14

Ett tätt vidhäftande skikt av oxid bildas på ytan (Ex Cr2 O3 , Al2 O3 och Fe2 O3). Vissa oxider bromsar transporten av Me eller O genom
skiktet så att korrosionshastigheten minskar markant.

Question 15

Vad påverkar bildningen av oxidskikt och vad kan bildas istället?

Answer 15

Passivering är legerings och miljöberoende. Bildandet av filmen kan motverkas av att metalljonerna
bildar vattenlösliga komplex med negativa joner som Cl - i
lösningen, t.ex. FeCl 64-. En metalljon som komplexbinder till negativa joner förblir i lösningen och kan inte längre hjälpa till
att skydda metallen.

Question 16

Vad är ett pourbaixdiagram?

Answer 16

Pourbaixdiagram visar beräknade
jämvikter för när en metall är immun,
korroderar aktivt eller är passiverad som
funktion av potential och pH.

Andra joner finns inte med i beräkningen
trots att salter och andra joner har stor
betydelse.

Question 17

Vad säger pourbaixdiagramen för aluminium respektive koppar och järn?

Answer 17

Aluminium kan passiveras i svaga syror och svaga baser.
Koppar och järn kan passiveras i basisk miljö.
Rostfritt stål kan passiveras i ett stort pH intervall

Question 18

Vad är allmän korrosion/ självkorrosion?

Answer 18

Jämnt angrepp över hela ytan där anod- och
katodreaktionerna sker på små delytor som
ständigt växlar plats.

Ofta bromsas angreppet mer eller mindre av
reaktionsprodukter.

Question 19

När uppstår galvanisk korrosion?

Answer 19

En metall i en miljö antar sin korrosions-potential, Φkorr.
När två metaller med olika Φkorr kopplas samman styrs katodreaktionen
till den med högst korrosionspotential, och anoden till den med lägst.
Skillnad i korrosionspotential avgör om det blir galvanisk korrosion.
Dessa kan inte beräknas men finns uppmätta i tabeller, även för
legeringar.

Question 20

Vad krävs för att passivering ska kunna ske

Answer 20

Det krävs en viss korrosionshastighet (utbytesströmshastighet) i_krit för att ett oxidlager ska börja bildas.

Question 21

Vad är selektiv/ mikrogalvanisk korrosion

Answer 21

Oxidation sker i det mindre ädla av två element (faser eller material) i en legering korroderar snabbare. Den ädlare kan hjälpa till med elektronrörelser men korroderar inte själv.

Konsekvensen blir att materialet blir försvagat.

Question 22

Varför uppstår korngränskorrosion?

Answer 22

Korngränserna har ofta en annan
sammansättning än kornen. Där
kan t.ex. finnas mera föroreningar
eller utskiljningar/partiklar av olika
slag.

Detta kan göra dem anodiska ->
liten anodyta och stor katod.
Angreppet kan fortsätta djupt in
längs korngränserna men ytan ser
intakt ut

Question 23

Kan korngränskorrosion uppstå i rostfritt stål?

Answer 23

Ja, krom kan reagera med kol och bilda kromkarbider. Det gör att kromatomer binds upp och kromhalten sjunker. Går halten under 12% kan inte det passiverande oxidskicktet längre bildas och materialet blir sårbart. Detta sker vid uppvärmning, exempelvis värmebehandling eller svetsning.

Question 24

Hur kan korngränskorrosion motverkas i rostfria stål?

Answer 24

• Låg kolhalt, svårare att bilda karbider
• legera med Nb eller Ti för att bilda andra karbider
  (svetsbara)
• Värmebehandla vid över 1000 grader för att karbider löses upp och Cr halten utjämnas.

Question 25

Vad innebär gropfrätning?

Answer 25

Att passivskiktet skadas pågrund av exempelvis deformation eller upplösta inneslutningar. Vanligen självläker skadan men i vissa fall kan komplexbildning motverka läkningen. Om gropfrätning uppstår koncentreras anodreaktionen till en liten punkt (~mm) med det omgivande passivskiktet som en stor katodarea --> hög i_a Ph kan sjunka i gropen pga hydrolys

Question 26

Vad kan öka risken för gropfrätninig?

Answer 26

Omgivningens miljö har en stor påverkan. Ex: - närvaro av salt. * i krit höjs * Passivområdet begränsas uppåt då ΦT ersätts av ΦB, genombrottspotentialen/breakdown potential * i_pass ökar - katodreaktionen bromsas av brist på oxidationsmedel, oxidskiset kan inte återbildas.

Question 27

Vad är spaltkorrosion

Answer 27

- Oxidationsmedlet förbrukas - Katodreaktionen avstannar i spalten - Φkorr lägre i spalten - Liten anodyta i spalten och stor katod utanför Spaltkorrosion uppstår i trånga utrymmen där syrebrist och dålig genomströmning skapar en miljö som gynnar korrosion. Spalten blir anodisk medan ytan utanför blir katodisk, vilket leder till koncentrerad korrosion i spalten. Detta är särskilt problematiskt för metaller som vanligtvis kan bilda passivskikt, eftersom de förlorar sitt skyddande lager i de korrosiva förhållandena inuti spalten.

Question 28

Vad innebär strömningskorrosion?

Answer 28

Allmänkorrosion bromsas av bildade korrosionsprodukter. Om dessa forslas bort samtidigt som katodreaktionen accelereras av ökad O2-transport ökar korrosionshastigheten. Detta uppträder ofta vid turbulent strömning (~virvlar), t.ex. i tvära krökar.

Question 29

Vad är syrekoncentrationscell?

Answer 29

Vid begränsad jonledning sker anodreaktionen nära katoden. I öppet stillastående vatten styrs katodreaktionen av O2-transporten  snabbt nära vattenytan. Med omrörning och/eller hög jonledningsförmåga (t.ex. i saltvatten eller syror) blir anodreaktionen utbredd och mindre allvarlig Exempel i kompendiet: Sant men ovanligt, i rör brukar vätskan strömma så vätskeytan varierar och syrehalten jämnas ut. Då får man ett jämnt angrepp.

Question 30

Hur uppstår strömningskorrosion?

Answer 30

I exempelvis tvära svängar och förgreningar i rör. Där uppstår virvlar som hjälper till att direkt forsla bort korrosionsprodukter som annars har en skyddande förmåga. Ökad tillförsel av O2 kan även skynda på katodreaktionen

Question 31

Spänningskorrosion

Answer 31

I visa kombinationer material – miljö kan sprickor växa med tiden vid dragspänningar (både yttre belastning och inre spänning). Drabbar främst passiverade metaller. Sprickan förgrenar sig transkristallint eller interkristallint (genom eller mellan kornen). Brottytan är ser ut som ett sprödbrott men växer långsamt.

Question 32

Korrosionsutmattning

Answer 32

Cyklisk belastning och korrosion kan ge spricktillväxt. Utmattningsgränsen sänks H+ i sprickspetsen inverkar

Question 33

Varför uppstår atmosfärisk korrosion?

Answer 33

Eftersom det finns fukt i luften. Fenomenet förvärras av att kondens bildas på kalla ytor, vilket kan förvärras av salt och smuts.

Question 34

Hur påverkat svaveldioxid korrosion?

Answer 34

SO 2 ab43sorberas på ytan 2. SO 2 + O 2 + 2e- --> SO 42- Fe --> Fe2+ + 2e- 3. Fe2+ + SO 42- --> Fe2 SO 4 Fe2 SO 4 är ett vattenlösligt salt --> fuktfilm bildas lättare 4. 2 Fe2 SO 4 + 3H2 O +½ O 2  2FeOOH + H2 SO 4 Järnsulfat oxideras --> ”Dålig” rost + Surt

Question 35

Nämn tre områden som påverkar korrosionen

Answer 35

- Miljö - Material - Konstruktion

Question 36

Hur kan korrosionshastigheten sänkas i exempelvis radiatorer?

Answer 36

Tillsats i elektrolyten som gör katodreaktionen långsammare.

Question 37

Vad kan göras för att förbättra egenskaperna hos ett billigt rostfritt stål med hög I_krit?

Answer 37

Tillsätta en passivator som skyndar på katodreaktionen.

Question 38

Vad är en inhibitor?

Answer 38

En tillsats som bromsar anod eller katodreaktionen.

Question 39

Hur fungerar en offeranod?

Answer 39

Offeranoden fästs på den metall som ska skyddas och eftersom den har en lägre elektrisk potential än metallen, fungerar den som en "offer" i korrosionsprocessen. Den korroderar och avger elektroner, vilket förhindrar att den skyddade metallen oxideras och rostar.