Kolos 3

Question 1

Elektrolity

Answer 1

Substancje, które rozpuszczając się w wodzie lub innym rozpuszczalniku polarnym ulegają dysocjacji elektrolitycznej, czyli rozpadają się na jony dodatnie i ujemne

Question 2

Elektrolity mocne

Answer 2

Dysocjują w blisko 100% w środowisku wodnym

Question 3

Elektrolity słabe

Answer 3

W środowisku wodnym dysocjują orientacyjnie w mojej niż 30%

Question 4

Stopień dysocjacji

Answer 4

Określa jaka część elektrolitu uległa dysocjacji (liczba moli zdysocjowanych do liczby wszystkich moli układu)

Question 5

Co to jest solwatacja?

Answer 5

Rozpad kryształów lub cząsteczek elektrolitów na jony w wyniku ich oddziaływania z cząsteczkami rozpuszczalnika

W przypadku wody nazywa się to hydratacją.

Question 6

What is the definition of an Arrhenius acid?

Answer 6

A substance that produces H+ ions in aqueous solution

Example: HNO3 dissociates to form H+ and NO3- ions

Question 7

What is the definition of an Arrhenius base?

Answer 7

A substance that produces OH- ions in aqueous solution

Example: KOH dissociates to form K+ and OH- ions

Question 8

What is the Brønsted-Lowry definition of an acid?

Answer 8

A proton donor

Question 9

What is the Brønsted-Lowry definition of a base?

Answer 9

A proton acceptor

Question 10

Can water participate in acid-base reactions according to Brønsted theory?

Answer 10

Yes, it can act as either an acid or a base

Question 11

True or False: Acid-base reactions can occur without the presence of water.

Answer 11

True

Question 12

What is the Lewis definition of an acid?

Answer 12

An electron pair acceptor

Question 13

What is the Lewis definition of a base?

Answer 13

An electron pair donor

Question 14

What are polyprotic acids?

Answer 14

Acids that can donate more than one proton sequentially

Question 15

Jakie są różnice stalych dysocjacji stopniowej związane z tym samym atomem?

Answer 15

Duże różnice pomiędzy kolejnymi stałymi dysocjacji

Question 16

Jak rośnie moc kwasów w odniesieniu do promienia atomowego?

Answer 16

Moc rośnie ze wzrostem promienia atomowego

Question 17

Jakie czynniki decydują o mocy kwasów?

Answer 17

Moc rośnie ze wzrostem liczby atomów O związanych z atomem centralnym

Question 18

Czym jest stała dysocjacji zasadowej?

Answer 18

Określa zdolność zasady do przyjmowania protonu

Question 19

Jak zmienia się moc kwasów tlenowych w zależności od elektroujemności atomu centralnego?

Answer 19

Moc rośnie ze wzrostem elektroujemności atomu centralnego

Question 20

Jakie są różnice w stałych dysocjacji dla różnych atomów?

Answer 20

Małe różnice między kolejnymi stałymi dysocjacji

Question 21

Prawda czy fałsz: Moc kwasów rośnie ze wzrostem liczby atomów O związanych z atomem centralnym.

Answer 21

Prawda

Question 22

What does the Ostwald dilution law describe?

Answer 22

It relates the dissociation of weak acids and bases to their concentration.