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Anorganische Chemie > Klausur Aufgaben > Flashcards

Klausur Aufgaben Flashcards

1
Q 
Ordnen Sie die Moleküle aufsteigend ihres Siedepunkts (Begründung)
Helium (He)
Methanol (CH3OH)
Kaliumbromid (KBr)
Wasserstoffperoxid (H2O2)
Methan (CH4)
A 
Helium: -269: einatomiges Gas; 4u; VdWK
Methan: -162: C-H unpolar; 16u; VdWK
Methanol: 65: O-H polar; 32u; H-Brücken
Wasserstoffperoxid: 150: O-H polar; 34u; H-Brücken
Kaliumbromid: 1435: Ionische Bindung

–> geh nach Molekülmasse!

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Q

Katalase katalysiert die Synproportionierung von H2O2

A

falsch

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3
Q

Vitamin B12 ist eine Komplexverbindung

A

richtig

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4
Q

Hämoglobin bindet besonders gut Kohlenstoffmonoxid

A

richtig

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5
Q

Vitamin C ist eine metallorganische Verbindung

A

falsch (organische Verbindung)

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6
Q

Transplatin ist ein gut wirksames Zytostatikum

A

falsch (Cisplatin)

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7
Q

Hämocyanin enthält Kupfer

A

richtig

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8
Q

Hämoglobin bindet besonders gut Stickstoff

A

falsch (O2 oder CO)

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9
Q

Vitamin B12 enthält Vanadium

A

falsch (Cobald)

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10
Q

Katalase zersetzt H2O2

A

richtig

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11
Q

Im Reaktionszyklus der Katalase kommen Fe (IV) Spezies vor

A

richtig

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12
Q

Gold ist kein essentielles Element für den Menschen

A

richtig

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13
Q

Katalase katalysiert die Disproportionierung von Wasser

A

falsch

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14
Q

Hämocyanin enthält Cyanid

A

falsch (Kupfer)

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15
Q

CO2 und H2O –>

A

H2CO3

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16
Q

AgNO3 und Kl –>

A

Agl + KNO3

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17
Q

Al(OH)3 und KOH –>

A

K[Al(OH)4]

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18
Q

2Na und 2H2O –>

A

2NaOH + H2

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19
Q

2LiOH und H2SO4 –>

A

Li2SO4 + 2H2O

20
Q

Zn und CuCl2 –>

A

ZnCl2 + Cu

21
Q

AgNO3 und NaBr –>

A

AgBr + NaNO3

22
Q

2Cs und H2O –>

A

2CsOH + H2

23
Q

Ca(OH)2 + H2SO4 –>

A

CaSO4 + 2H2O

24
Q

Zn(OH)2 + 2KOH –>

A

[Zn(OH)]^2- + 2K^+

25
Q

2K und H2O –>

A

2KOH + H2

26
Q

Zn(OH)2 und HCl

A

ZnCl2 + 2H2O

27
Q

[Cr(H2O)6]Cl2

A

Hexaaquachrom(II)dichlorid

28
Q

[Cr(CN)6]^2-

A

Hexacyanidochromat(II)

29
Q

Na4[Cr(CN)6]

A

Natriumhexacyanidochromat(II)

30
Q

[Cr(H2O)6]Cl2

A

Hexaaquachrom(II)chlorid

31
Q

[Mn(H2O)6]Cl2

A

Hexaaquamangan(II)dichlorid

32
Q

Aluminiumtrichlorid in Wasser

A

AlCl3 –> [Al(H2O)6]^3+
[Al(H2o)]^3+ + H2O –> [Al(H2O)5(OH)]^2+ + H3O^+
pks = 5 und PH<7

33
Q

Natriumacetat in Wasser

A

C2H3NaO2 –> [CH3COO]^-
[CH3COO]^- + H2O –> CH3COOH + OH^-
pkB=9 PH>7

34
Q

Eisentrichlorid in Wasser

A

FeCl3 –> [Fe(H2O)6]^3+
[Fe(H2O)6]^3+ + H2O –> H3O^+ + [Fe(OH) (H2O)5]^2+
pH<7

35
Q

Natriumcyanid in Wasser

A

NaCN –> CN^-
CN^- + H2O –> HCN + OH^-
pH >7

36
Q

Ammoniumacetat in Wasser

A

NH4CH3COOH –> NH4^+ und CH3COO^-
NH4^+ + H2O –> H3O^+ + NH3 PKs (NH4^+)= 9,3
CH3COO^- + H2O –> OH^- + CH3COOH
Pks + Pkb = 14
NH4^+ gleich sauer wie CH3COOH basisch PH=7

37
Q

Eisentrichlorid in Wasser

A

[Fe(H2O)6]^3+ + H2O –> [Fe(H2O)5(OH)]^2+ + H3O^+

Pks = 3 PH<7

38
Q

Kaliumhypochlorid in Wasser

A

KClO –> OCl^-
[OCl]^- + H2O –> HOCl + OH^-
Pkb = 6 PH>7

39
Q

Haber-Bosch- Verfahren

Verringerung des Partialdrucks der Edukte
Entfernung eines Edukts
Entfernung eines Produkts
Erhöhung der Temperatur
Entfernung des Katalysators
A

N2 + 3H2 –> 2NH3 (exotherme Reaktion)

GGW nach links
GGW nach links
GGW nach rechts
GGW nach links
GGW wird nicht beeinflusst
40
Q

Kontaktverfahren (Schwefeldioxid wird mit Sauerstoff oxidiert)

Verringerung des Partialdrucks der Edukte 
Entfernung eines Edukts
Entfernung eines Produkts
Erhöhung der Temperatur
Entfernung des Katalysators
A

2SO2 + O2 –> 2SO3 (exotherme Reaktion)

41
Q

Vollständige Verbrennung von Acetylen

A

2C2H2 + 5O2 –> 2CO2 + 2H2O

42
Q

Vollständige Verbrennung von n-Octan

A

C8H18 + 12,5O2 –> 8CO2 + 9H2O

43
Q

Standartbildungsenthalpie

A

lernen

44
Q

Kaliumpermanganat wird im Sauren mit H2O2 umgesetzt. Entfärbung und O2

A

Red.: MnO4^2- + 8H3O^+ +5e^- –> Mn2^+ + 12 H2O
Ox.: H2O2 + 2H2O –> 2H3O^+ + O2 + 2e^-
RedOx.: 2MnO4^- + 6H3O^+ + 5H2O2 –> 2Mn^2+ + 14H2O + 5O2

45
Q

Kaliumdichromat (orange) wird mit H2O2 umgesetzt. verfärbung nach grün

A

Red.: Cr2O7^2- + 6e^- + 14H^+ –> 2Cr^3+ + 7H2O
Ox.: H2O2 –> O2 + 2e^- +2H^+
RedOx.: Cr2O7 + 14H^+ +3H2O2 –> 2Cr^3+ +7H2O + 3O2

46
Q

Zinkelektrode in 0,5 mol/l Zinksalzlösung und Chromelektrode in Chromsalzlösung (konzentration der Cr^3+ Ionen (spannungsfrei) ?

A 
Red.: Cr^3+ + 3e^- --> Cr
Ox.: Zn --> Zn^2+ + 2e^-
a(Cr)= 1; a(Z)= 1; a(Zn^2+)=0,5
Ered - Eox = delta E
Rechenweg auswendig können
47
Q

Pufferlösung

A

lernen!

Anorganische Chemie (5 decks)

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