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Chemie Schule > Klausur > Flashcards

Klausur Flashcards

1
Q

was für ein Standardpotential haben unedle Metalle?

A

ein niedriges

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Q

was passiert mit unedlen Metallen?

A

sie werden oxidiert

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3
Q

was passiert bei einer Oxidation?

A

Elektronenabgabe

Element -> Ion + Elektron

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4
Q

was für ein Standardpotential haben edle Metalle?

A

ein hohes

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5
Q

was passiert mit edlen Metallen?

A

sie werden reduziert

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6
Q

was passiert bei einer Reduktion?

A

Elektronenaufnahme

Ion + Elektron -> Element

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7
Q

was ist der Minuspol einer Batterie?

A

die Anode

ein unedles Metall

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8
Q

was passiert an der Anode einer Batterie?

A

ein unedles Metall oxidiert
Elektronen wandern zur Kathode
Ionen gehen in die Lösung über

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10
Q

was passiert an der Kathode einer Batterie?

A

ein edles Metall wird reduziert
Elektronen kommen von der Kathode
Ionen aus der Lösung werden aufgenommen

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11
Q

was ist der Pluspol einer Batterie?

A

die Kathode

ein edles Metall

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12
Q

wie lautet die Kurzschreibweise einer Batterie?

A

Metallblech Anode/Metallsalzlösung Anode// Metallblech Kathode/ Metallsalzlösung Kathode

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13
Q

wie sieht die Reduktion bei Korrosion aus?

A

2H2O + O2 + 4e^- -> 4OH^-

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14
Q

wie sieht die Oxidation bei Korrosion aus?

A

2Fe -> 2Fe^2+ +4e^-

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15
Q

wie sehen die Redoxgleichungen bei Korrosion aus?

A

2H2O + O2 +2Fe -> 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 -> 4FeO(OH) +2H2O

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16
Q

wie kann man vor Korrosion schützen?

A

Lack/Öl/Wachs/Metallschichten

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17
Q

was geschieht durch ein Lokalelement?

A

die Oxidation des unendlen Metalles wird gefördert

19
Q

was passiert bei Beschädigung eines unedleren Korossionsschutzes?

A

die Beschichtung wird oxidiert, beschichtetes Metall bleibt unversehrt

20
Q

was passiert bei der Beschädigung eines edleren Korrosionsschutzes?

A

die Oxidation des unedlen Metalls wird begünstigt, ein Lokalelement entsteht

21
Q

was ist eine Opferanode?

A

ein unedles Metall, dass mit einem edlen Metall ein Lokalelement bildet, um jenes vor Korrosion zu schützen

22
Q

wohin wandern die Elektronen einer Batterie?

A

von der Anode (-) zur Kathode (+)

23
Q

welchen Energiegehalt hat ein delokalisiertes Elektronensystem im Vergleich zu einem mit lokalisierten Einfach- und Mehrfachbindungen?

A

einen geringeren

24
Q

wie lässt sich die Mesomieenergie herleiten?

A

hypothetische Energie - tatsächliche Energie

25
Q

was ist die Hückel-Regel?

A

ein ringförmiges Molekül mit 4n+2 pi-Elektronen ist besonders stabil

26
Q

welche Substituenten erhöhen die Acidität eines Moleküls?

A
  • Cl
  • COOH
  • OH
  • F
  • I
27
Q

wie sieht die Säurekonstante aus?

A

HA + H2O -> H3O^+ + A^-

28
Q

wie äußert sich ein positiver Mesomerie-Effekt?

A

Erhöhung der Elektronendichte

29
Q

wie nennt man Substituenten, die die Elektronendichte in Aromaten erhöhen?

A

+M-Substituenten

30
Q

welche Eigenschaft haben +M-Substituenten?

A

sie haben freie Elektronenpaare

31
Q

was passiert bei der elektrophilen aromatischen Substitution?

A

Ein Elektrophil reagiert mit einem Aromaten und tritt anstelle eines dortigen die Substituenten

32
Q

was passiert bei der elktrophilen aromatischen Substitution mit einem Atom mit einem Substituenten mit freiem Elektronenpaar?

A

der Rest hat einen positiven Mesomerie-Effekt, das Elektrophil wird in Ortho-/Parastellung dirigiert

33
Q

welche Reste haben bei der elektrophilen aromatischen Substitution einen positiven Mesomerie-Effekt?

A

OR, OH, NH2, 7. Hauptgruppe

34
Q

was passiert bei der elktrophilen aromatischen Substitution mit einem Atom mit einem Substituenten ohne freiem Elektronenpaar?

A

der Rest hat einen negativen Mesomerie-Effekt, das Elektrophil wird in Metastellung dirigiert

35
Q

welche Reste haben bei der elektrophilen aromatischen Substitution einen negativen Mesomerie-Effekt?

A

COOR, COOH, CHO, NO2

38
Q

wie nennt man Substituenten, die die Elektronendichte in Aromaten verringern?

A

-M-Substituenten

39
Q

wie äußert sich ein negativer Mesomerie-Effekt?

A

Verringerung der Elektronendichte

Chemie Schule (1 decks)

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